第ⅰ卷（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
7．下列说法正确的是（ ）
a．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中。
b．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化。
c．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物。
d．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放。
8．以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2－)燃料电池，具有。
全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）
a．该电池工作时的总反应为4nh3＋5o2===4no＋6h2o
b．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动。
c．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2nh3＋3o2－－6e－==n2＋3h2o
d．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是。
a、用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2++2h2o2cu+o2 ↑+4h+
b、0.01mol／l nh4 a1（so4）2溶液与0.02 mol／lba（oh）2溶液等体积混合：
a13++2so+2ba2++4oh一===2baso4↓+a1o2－+2h2o
c、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：so2+c1o一+2oh－==so+cl一+h2o
d、ca（hco3）2溶液与过量naoh溶液反应：ca2++hco3－+oh－==caco3↓+h2o
10．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是。
a、①②b、②③c、①③d、②③
11．某链状含单官能团的有机物w，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是co2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成co2和h2o的质量比为22：9。w的结构共有（不考虑立体异构。
a、4种 b、6种 c、8种 d、10种。
12．已知：95℃时，kw=1.0×10－12.在该温度下，测得0.1mol·l－1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是（ ）
a．h2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h++ha-，ha－ h++a2-
b．（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）>c（a2-）>c(h+）>c（oh－）
c．0.0lmol·l-l的h2a溶液ph=2
d．等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多。
13．短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 （
a、y的简单离子半径小于z的简单离子半径。
b、z最**氧化物对应的水化物分别与x、y最**氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同。
c、q可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物。
d、y的简单气态氢化物在一定条件下可被q单质氧化。
26．4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1.向装置a中加入60ml浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30ml(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4ml (0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
1）图中仪品名称：ac
2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
3）浓h2so4需要冷却至0℃以下的原因是。
4）反应需要搅拌12h，其原因是。
5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是。
6）本次实验产率为。
27．二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为zn(s)＋2mno2(s)＋h2o(l)==zn(oh)2(s)＋mn2o3(s)。
电池的正极反应式为。
某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中**二氧化锰制取碳酸锰。
将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为mno2）洗涤、过滤、烘干。
将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
向上述溶液中加入na2co3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是。
3）有人认为，将第③步中的na2co3溶液换成nh4hco3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入nh4hco3溶液时发生的离子反应方程式。
湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品**。其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是fe2＋、co2＋、ni2＋。
生成氢氧化物的ph如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/l，则认为完全沉淀）
有关难溶氢氧化物和硫化物pksp数据(pksp＝－lgksp)：
4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是。
5）使用氨水的目的是调节ph值在之间(填ph范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(nh4)2s（硫化铵）的目的是。
6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为。
28．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
1）已知2.00g的c2h2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kj热量，写出表示c2h2燃烧热的热化学方程式 。
2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。
3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) 。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3l，固体试样体积忽略不计）中加入no和足量的活性炭，在恒温(t1℃)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
10min~20min以v (no) 表示的反应速率为。
根据表中数据，计算t1℃时该反应的平衡常数为保留两位小数）。
下列各项能判断该反应达到平衡状态的是填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b． 2v (no)(正)= v (n2)(逆)
c．容器内co2 的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变。
一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率填“增大”、“不变”或“减小”）
4）在3l容积可变的密闭容器中发生反应h2(g)+co2(g)=h2o(g)+co(g)，恒温下c(co)
随反应时间t变化的曲线如右图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线变成曲线和曲线。
当曲线变成曲线时，改变的条件是。
当曲线变成曲线时，改变的条件及改变条件的变化量。
分别是。38．有机物e（）是一种镇痛和***物，可由化合物a通过以下路线合成得到。
已知：ⅰ、rcoch3 + rˊchorcoch = chrˊ
1）e的分子式为。
2）b中的含氧官能团的名称为1mol b在一定条件下最多可以和 mol h2发生反应。
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