化学综合练习4
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cl-35.5 ag-108
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是。
a.钛合金表链 b.紫砂壶c.塑料保鲜盒d.真丝围巾。
2.李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是。
a.春天花朵掰成花瓣 b.夏天粮食酿成美酒。
c.秋天水果榨成果汁 d.冬天**凿成冰雕。
3.合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是。
a.加碘食盐用于调味 b.小苏打用于制糕点。
c.氮气用于食品防腐 d.甲醛用于肉类保鲜。
4.下右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
a．t1℃时，丙的溶解度为40g
b．甲的溶解度随温度的升高而增大。
c．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等。
d．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则。
所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙。
5.下列实验操作中，错误的是。
a．倾倒液体 b．加热液体c．稀释浓硫酸 d．检查气密性。
6.清凉油的主要成分是薄荷脑（c10h10o），下列关于薄荷脑的说法错误的是。
a.薄荷脑属于有机物。
b.薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成。
c.薄荷脑所含碳元素的质量分数为40％
d.1个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成。
7.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是。
a. ba2＋、cu2＋、so42－ b. na＋、oh-、cl－
c. k＋、cl－、mno4d. h＋、ca2＋、co32－
8.钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是。
a.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 b.利用金属钛和fecl2溶液进行实验。
c.利用金属铁和tiso4溶液进行实验 d.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验。
9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微。
观示意图得出的下列结论正确的是。
a．反应前后各元素的化合价均不变。
b．生成物的成分是一氧化碳和氧气。
c．该反应中含氢元素的化合物有3种。
d．该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1：1
10．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是
a．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气。
b．实验前一定要检查装置的气密性。
c．此实验中发热剂的多少不影响测量结果。
d．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
11. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是。
a.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
b.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱。
c.若丁为水，则该反应不一定是中和反应。
d.若甲、乙、丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应。
12. 下列图像与对应的实验相符合的是。
a．图①：加水稀释氢氧化钠溶液
b．图②：水在通电的条件下分解。
c．图③：向hcl与na2so4的混合溶液中加入ba (oh) 2溶液。
d．图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气。
二、本大题共有5小题。
13．空气、水、金属等是重要的资源。
1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是。
家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是。
用洗洁精能够洗去餐盘上的油污，其原理是。
2）铜制品在空气中会发生锈蚀 【铜锈的主要成分是cu2(oh)2co3 】。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 ；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的。
某化学兴趣小组欲通过实验**“铜生锈是否需要空气中的氧气？”
下图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片），只需完成实验和即可达到**目的（填字母）。
3）铝是世界上年产量第二的金属。
铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al+2naoh+2x 2naalo2+3h2↑，其中x的化学式为 。足量的稀盐酸、足量的氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是 （填字母）。
a．m1＞m2b．m1＜m2 c．m1=m2d．无法比较。
14．（1）①六大基本营养素为 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是 。
正常人体内含量多的金属元素为 。
2）甲醛（化学式ch2o）常温下呈气态，易燃、易溶于水，是重要的化工厂原料，可作防腐剂。甲醛是室内污染物之一。
①从组成上分析，甲醛由种元素组成。甲醛的相对分子质量为 。
有一种室内空气净化器，装有活性炭和催化剂等。其中的活性炭通过作用捕捉甲醛。空气净化器中的催化剂tio2在光照条件下，可利用空气将甲醛完全氧化成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
3）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是 。
a．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法。
b．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏。
c．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”的理念。
d．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染。
15．a-e是初中化学常见的五种物质，a、d、e是氧化物。常温下，b是气体，d是黑色固体，e是红棕色固体。 a、b、c含氢元素，胃液中含c。
**“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
1）写出下列物质的化学式：a 、c 。
2）b与d反应生成红色固体，该反应的化学方程式。
为 。3）c与e反应的化学方程式为。
请写出该反应的一个用途。
16.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（na2co3），生产的关键是在沉淀池中让nacl、nh3、co2和h2o尽可能多地转化成nahco3（固体沉淀物）和nh4cl（溶液）。主要生产流程如下：
已知：2nh4cl+ca(oh)2== cacl2+2nh3 ↑+2h2o）
“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
若在化学实验室里分离设备（i）中的混合物，用到的操作名称是。
在设备（ⅱ）中固体a与水反应的化学方程式是。
对设备（ⅱ）中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
17．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。
(反应的化学方程式： 2nacl + 2h2o 2naoh + h2↑ +cl2↑ )某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下**。
ⅰ．定性**
提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
猜想】一：可能含有na2co3，作出此猜想的依据是用化学方程式表示)。
二：可能含有nacl，作出此猜想的依据是用简洁的文字表述)。
设计实验】交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点填“正确”或“不正确”)。
．定量**
提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
设计实验】小敏同学设计**方案后进行实验并测得数据如下：
实验一 】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后d装置的质量增重0.22g；
ab cde
根据实验过程回答下列问题：
1）装置b中发生反应的化学方程式。
2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是。
3）装置c的作用是若没有e装置，则测得样品中氢氧化钠的质量分数___填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验二 】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量agno3溶液和稀hno3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣。
请你利用小敏同学测得的实验数据，计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
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