澜沧一中2019届高一上学期化学测试卷（月考1）
满分100分考试时间：90分钟
班级姓名得分。
相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 n-14 na-23 cl-35.5 he-4 p-31
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
）1．对一些具有危险的化学物质要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是。
浓硫酸汽油kclo3乙醇。
abcd )2、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的。
a．蒸馏 b．蒸发 c．过滤d．搅拌。
)3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
不慎将浓碱溶液沾到**上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗。
配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸。
酒精灯着火时可用水扑灭。
abcd．全部。
)4．实验中的下列操作正确的是。
a．取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
b．把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量。
c．用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干。
d．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
)5．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离。
)6．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是。
a．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
b．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁。
c．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
d．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁。
) 7．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤选用的实验用品不能都用到的是。
a．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
b．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
c．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
d．检验滤液中的fe3＋，选用③、⑧和⑩
）8．下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl－物质的量浓度相同的是。
a．100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b．200ml 0.25mol/l nacl溶液。
c．50ml 1mol/l nacl溶液d．25ml 0.5mol/l hcl溶液。
）9、相同质量的 o2和 o3中。
a．同温同压下，气体体积相同b．所含分子数相同
c．所含原子数相同d．同温同压下，气体的密度相同。
）10、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．含有na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2l
b．在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na
c．25℃， 64gso2中含有的原子数为na
d．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na
）11．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1 molso3中有na个原子b．14 g氮气中含na个氮原子。
c．2 l 0.3 mol·l－1 na2so4溶液中含0.6 na个na＋ d．18 **中所含的电子数为8na
）12、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是。
0.5mol nh3标准状况下22.4l he9** ④0.2mol h3po4
abcd．①④
)13．下列各组物质中分子数相同的是。
a．0.5molco和 11.2 l co2
b．相同条件下2 l h2和2 l co2
c．标准状况下1 mol o2和22.4 lccl4
d．0.2 mol so2和4.48 l hcl气体。
)14．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l k2so4溶液说法正确的是
a．1 l溶液中k＋浓度是0.4 mol/l b．500 ml溶液中含有0.1na个k＋
c．1 l溶液中所含k＋、so总数为0.3na d．2 l溶液中so浓度是0.4 mol/l
)15．现要配制0.01 mol/l的kmno4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
a．原容量瓶洗净后没有干燥b．定容时仰视容量瓶刻度线。
c．溶解后未冷却至室温就移液d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。
)16．某金属氯化物mcl2 40.5 g，含有0.600 mol cl－，则金属m的摩尔质量为。
a．135 b．135 g·mol－1 c．64 d．64 g·mol－1
二、非选择题(包括5小题，共52分)
17、（4分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法。
1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
3） 分离水和苯的混合物；
4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°c）和甲苯（沸点为110.6°c），已知四氯化碳和甲苯互溶。
18．（18分）（1）1mol h2so4中含mol硫酸根离子个硫原子。
2) 28.4 g na2so4的物质的量是 ，溶于水形成100ml溶液后c（na+）是。
3) 标准状况下，2gh2气体的体积为质子数为个。
4）同温同压下，等体积的so2和co2 分子数比为 ，密度之比为。
5）1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为___
19．(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
1)写出上述图中仪器的名称。
2)若利用装置ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___实验时仪器②中冷却水的进口为___填“f”或
g”)。3)现需配制250 ml 0.2 mol·l－1 nacl溶液，装置ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是。
20．(11分) 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
1）写出沉淀a的化学式。
2）加入cacl2溶液后，分离除去沉淀a的实验操作方法是。
3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质b的成分用化学式表示）。
4）同学继续**后又提出新方案：将混合物溶解，加入适量稀盐酸，则既能除去na2co3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式。
判断加入盐酸“适量”的方法是。
5）加热蒸发时要用不断搅拌，这是为了防止持续加热蒸发一段时间后，当蒸发皿中时，应停止加热。
21．（12分）实验室用密度为1.84 g·ml－1，质量分数为98%的浓硫酸配制240 ml 1 mol·l－1的硫酸，完成下列填空：
1)浓硫酸的物质的量浓度为___
2)配制240 ml 1 mol·l－1的硫酸应量取浓硫酸体积___ml，应选用容量瓶的规格___ml。
3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次。
a．用30 ml水洗涤和2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
b．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
c．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
d．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀。
e．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线___处。
4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
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