(c) bcl3 pcl3 （d）c2h4 ch4
9. [ni(cn)4]2+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是。
a） 0，sp3 （b） 0，dsp2 （c） 2，sp3 （d） 4，d2sp3
10. 下列配离子中，颜色最浅的是。
a）[cu(h2o)4]2+ (b) [ni(h2o)6]2+ (c) [hg(h2o)6]2+ (d) [co(h2o)6]2+
11. 根据鲍林规则，下列含氧酸酸性最强的是。
a)hclo (b) hclo4 (c) hno3 (d) h2so4
12.下列各组化合物中，不能共存同一溶液的是。
a）naoh, na2sb）na2s2o3, h2so4
c）sncl2, hcld）kno2，kno3
13.下列物质与feso4反应能产生棕色环的是：
a）hac和nano2 （b）h2so4和nano2
c）hac和nano3 （d）nano3
14.下列硫化物不能溶于na2s溶液的是
a)as2s3 (b)bi2s3 (c)sb2s3 (d)sns2
15. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的还原性递增的顺序的是。
a) hi,hbr,hcl,hf (b) hcl, hf, hi,hbr
c) hbr, hcl, hf,hi (d) hf, hcl, hbr,hi
16.在下列离子的溶液中通入过量氨水，不能生成配离子的是。
(a) fe3+ (b) cu2+ (c) co3+ (d) ni2+
17. 下列硫化物只能溶于王水的是。
a）zns （b）cus, （c）cds, （d）hgs
18.今有五种硝酸盐：cu(no3)2，agno3，hg(no3)2，hg2(no3)2和cd(no3)2，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来？
a）h2so4 （b）hno3 （c）hcl （d）氨水。
19. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是。
a）mn(oh)2 （b）fe(oh)2 （c）co(oh)2 （d）ni(oh)2
20. 下列氢氧化物不是两性的是：
a）cd(oh)2 （b）al(oh)3（c）zn(oh)2（d）cr(oh)3
二、填空题（本大题共6小题，共19分）
21．o22+ 的分子轨道式为分子中含有和键，其分子键级为磁性（填有或无）。
22．agno3 溶液与过量的 na2s2o3 溶液反应生成色的 ；过量agno3 溶液与na2s2o3 溶液反应生成色的 ，后变为
色的 。23．已知配离子[co(nh3)6]3+的**能△0为22900 cm-1，电子成对能p为17600 cm-1。配离子中co3+的d电子排布为。
24．影响ab型离子晶体构型的主要因素有。
25．配合物k[fecl2 (ox) (en) ]的化学名称为中心离子的配位数为 ，中心离子的电荷数为。
26. 本学期实验中，鉴定nh4+时所用配合物试剂的主要成份为填化学式） ，该试剂也常被称为试剂。
三、完成并配平下列化学反应方程式(分子方程式)（本大题共5小题，共10分）
27．四羟基合亚锡(ⅱ)酸钠溶液与硝酸铋溶液混合。
28．高锰酸钾与硫酸锰在中性条件下反应生成棕色沉淀。
29．氢氧化钴(iii)溶液中加入盐酸。
30. hgcl2溶液用hcl酸化后加入过量的sncl2，有黑色沉淀生成。
31. 重铬酸钾溶液中加入硝酸银溶液。
四、简答题(本大题3小题，32, 33题各4分，34题3分，共11分)
32．用杂化轨道理论解释bf3和nf3的分子结构（指出中心原子杂化轨道类型和空间结构）
33．已知配离子[fe(cn)6]4-的磁矩为0.00 bm，试用晶体场理论解释中心离子d电子分布，配离子中**能o与电子成对能ep的相对大小，配离子的空间构型，指出是属于高自旋还是低自旋离子。
易溶于水，而agcl，agbr，agi不溶于水，且溶解度逐渐减小，试分析原因。
五、推断题（本大题1小题，共7分）
35．某黑色固体a不溶于水和naoh溶液，可溶于盐酸得到绿色溶液b。b与铜丝在浓盐酸中煮沸生成无色溶液c。用大量水稀释c可得到白色沉淀d。
d可溶于氨水得到无色溶液，并在空气中迅速氧化为蓝色溶液e。向e中加入kcn则生成溶液f，向f中加入锌粉，得到红黄色沉淀g，g不溶于稀盐酸和naoh溶液，可溶于硝酸生成蓝色溶液，向该中加入适量naoh溶液则生成蓝色沉淀，蓝色沉淀受热分解又可得到a。试推断a～g各为什么物质。
六、计算题(本大题共2小题，35题6分，36题7分，共13分)
36． 100 ml 0.025 mol/l氨水溶液中最多能溶解多少摩尔agcl。 ，
37．已知：,
试计算的值。
答题纸。二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共19分）
三、完成并配平下列化学反应方程式（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
四、简答题(本大题3小题，32, 33题各4分，34题3分，共11分)
五、推断题（共7分）
35. a、 b、 c、 d、
e、 f、 g、
六、计算题(35题5分，36题7分，共13分)
2010 — 2011学年第2学期考试试题（a）标准答案。
一、选择题（本大共16小题，每小题2分，共32分）
二、填空题（本大题共6小题，除特别标明以外，每空1分，共18分）
(σ2s)2(σ2p)2(π2py)2 (π2pz)2, 一个σ ，两个π， 3 。有。
22、无色，[ag(s2o3)2]3-，白色，ag2s2o3，黑色ag2s。
23. t2g6eg0或dε6dγ0
24、 半径比离子极化；
25. 二氯草酸根乙二胺合铁(iii)酸钾 6 3
26. k2[hgi4], 奈斯特。
三、完成并配平下列化学反应方程式（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
na2[sn(oh)4]+2bi(no3)3+6naoh=3na2[sn(oh)6]+2bi↓+6nano3
kmno4 + 3mnso4+ 2 h2o = 5mno2 +2h2so4+ k2so4
co(oh)3 + 6hcl ═ 2cocl2 + cl2 + 6h2o
30、sncl2+hgcl2=sncl4+hg↓
31、k2cr2o7 + 4agno3 + h2o = 2ag2 cr2o7 + 2hno3 + 2kno3
四、简答题(本大题2小题，32题3分，33题5分，共8分)
32、在bf3分子中，中心原子b采取sp2杂化，因此bf3的分子构型为平面三角形，而在nf3分子中，中心原子n采取不等性sp3杂化，因此nf3的分子构型为三角锥形。
33 t2g6eg0或dε6dγ0, o大于ep， 正八面体，低自旋。
34 agf为离子型化合物，易溶于水，而agcl，agbr，agi中，cl-， br-，i-的半径依次增大，变形性也增大，ag+有较强的极化力，使得三者的共价性依次增大，溶解度明显较小。
五、推断题（共7分）
35、a. cuo b. cucl2 c. h[cucl2] d. cucl
e. cu(nh3)4cl2 f. k2[cu(cn)4] g. cu
六、计算题(35题5分，36题7分，共13分)
35、设agbr溶解xmol
平衡浓度 0.025－20x 10x 10x
37、解法1：
根据元素电势图：
解法2：根据题意构造原电池如下：
正极co(nh3)63+ +e ==co(nh3)2+
负极co2+ -eco3
co(nh3)63+ +co2co(nh3)2+ +co3+
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