1．能级：在多电子原子中，同一能层中的电子，能量按电子能量的差异，分为不同的 。用表示。
已知能层序数为n，回答以下问题：
、任一能层的能级数能层序数n；每一能层最多可容纳的电子数为。
、不同能级中的s级，所容纳的电子数是的，但是能量是的。
、s、p、d、f……可容纳的电子数依次是的两倍。
2、构造原理，即电子排布的能级顺序：
根据构造原理可以写出几乎所有元素原子的态电子排布。
3、能量最低原理：
原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态；
4、基态原子：处于的原子叫基态原子；
5、激发态原子：当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到能级，变成激发态原子；电子从能量的激发态跃迁到能量的激发态乃至基态时，将能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
6、原子光谱：
、定义：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
、应用： 7、电子云8、把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到的电子云轮廓图称为。
s能级的原子轨道是形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 p能级的原子轨道是形的，每个p能级有个轨道，它们互相 ，分别以px、py、pz为符号，能量 。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
9、泡利原理：
10、洪特规则：
11、洪特补充规则：构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空半充满以及全充满时原子比较稳定，即整个原子的能量最低 。
练习】1. 用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
1) n2) mg
练习】2． 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利不相容原理的有违反洪特规则的有。
练习】3．写出下列原子的电子排布式：
1) s (2) 29cu (3) 24cr (4) 34se (5) 30zn (6) 26fe
练习】4．a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：
1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___
2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为___c的元素符号为___
3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
12、 区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
1）s 区： 元素价电子特征排布为价电子总数等于。
2）p区： 元素价电子排布特征为价电子总数等于。
3）d区： 元素价电子排布特征为价电子总数等于。
4）ds区： 元素价电子排布特征为价电子总数等于。
练习】已知某元素的原子序数是35。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？
13、原子半径 （1）影响因素：原子半径的大小取决于和电子的能层越多，原子的半径电子层数相同的原子，核电核数越大，核对电子的引力也就___原子的半径。
2）变化规律：① 同一周期从左向右，原子半径 ；②同一主族元素从上向下， 原子半径。
14、电离能。
1）元素第一电离能原子失去一个电子转化为。
2）元素第一电离能的意义：第一电离能数值原子越容易失去一个电子。
3）元素第一电离能的变化规律：①同周期从左到右同主族从上到下。
15、电负性。
1）定义：电负性用来描述不同元素的原子对的大小。
2）电负性的变化规律：①同周期从左到右，元素原子的电负性同主族从上到下，元素原子的电负性 。
按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性。
1.共价键的分类。
比较σ键和π键。
2、键能：一般地，键能越大，共价键越 ，含有该键的分子也越 。
3. 键长：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越 ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越 。
4．键角： (1)写出下列分子的键角：co2： h20： nh3： ch4
5、键角、键长、键的极性决定着分子的。
6. 等电子原理是指相同相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如：ｃｏ和4和互为等电子体
练习】写出常见几种分子的空间形状。
co2c2h2cs2
h2oh2sbcl3
nh3ch4ccl4p4
7.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。价电子对是指分子中的上的电子对，包含和。
8.σ键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数=
9、杂化轨道理论理论简介。
（1）sp杂化：sp杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有和的成分。 sp杂化轨道间的夹角为呈。
2）.sp2杂化：sp2杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有和的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为呈。
3）.sp3杂化：sp3杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有和的成分。sp3杂化轨道间的夹角为呈。
10．配位键由一个原子（如a）单方面提供而跟另一个原子（如b） 的键叫做配位键，常用符号a b表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。
语文寒假作业 语文基础知识
1 加点的字注音都正确的是 a.铙钹 no 模 m 样倔强 ju 惬 qi 意 b.深黯 n 歼 qi n 灭鸟瞰 kn 琼台 qing c.窗棂 lng 客舍 sh 要塞 sh 云汀 t ng d.聆 lng 听汩汩 g 汤熨 wi 无垠 yn 2 下面注音有误的一项是 a.倔强 jing 勉强 ...
高一语文寒假作业 寒假文言基础知识一
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三年级语文寒假作业。一 三年级下学期课标规定背诵的古诗词。1 王翰 凉州词 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？背过日期家长签字 2 王昌龄 出塞 秦时明月汉时关，万里长征人未还。但使龙城飞将在，不教胡马度阴山。背过日期家长签字 3.王昌龄 芙蓉楼送辛渐 寒雨连江夜入吴，...