第三单元人类对原子结构的认识。
单元检测单。
测试时间60分钟试卷满分：100分 2009-10-20 设计者：赵铁东）
班级姓名： 学科组： 得分：
可能用的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 zn-65 ba-137
一、选择题答题卡（本题包括10个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共40分）。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）
1.据科学家**，月球的土壤中吸附着数百万吨的32he，每百吨32he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。
下列说法正确的是： （
a.42he原子核内含有4个质子
b.32he原子核内含有3个中子。
c.32he和42he互为同位素。
d.42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的金属性。
2.有x、y、z三种元素，x和y可形成xy和xy2两种化合物；z与x、y分别形成xz4和z2y两种化合物，这两种化合物分子的电子总数都为10，则x、y、z三种元素分别是（ ）
3.道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
abcd.③
4.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185hf(铪)。关于185hf的下列说法中，正确的是（ ）
a.是一种新元素b.原子核内有185个质子。
c.原子核内有185个中子 d.是183hf的一种新的同位素。
5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（dcl）和重水（d2o）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）
a.普通盐酸的酸性太强。
b.普通盐酸具有挥发性。
c.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
d.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应。
6.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
a.能由此确定该元素的相对原子质量。
b.这种元素的相对原子质量为m+n
c.若一个12c原子的质量为w克，此原子的质量近似为(m+n)w/12克。
d.核内中子的总质量小于质子的总质量。
7.已知氢元素有三种稳定同位素、、，氧元素有三种稳定同位素、、，你认为自然界中水分子的种类数目应为（ ）
a.9 b.16 c.18 d.20
8.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
2024年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）
a.由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成。
b.由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成。
c.由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成。
d.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
9.下列叙述中正确的是（ ）
a.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同。
b.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
c.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
d.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
10．某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx分子中含质子的物质的量是。
a. (a-n+m)molb.（a-n)mol
c. (a-n)mold. (a-n+m)mol
二、填空题（本题包括3小题，共48分）
11.（18分）用字母（a～e）：a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数；e.电子层数。填写下列空白（每空填写1-2个字母）：
1）原子的种类由决定； （2）元素的种类由决定；
3）元素的化合价主要由决定； （4）元素的化学性质主要由决定；
5）是否是同位素由决定； （6）核素的种类由决定。
12.（22分）现用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓h2so4来配制500ml0.
2 mol·l－1的稀h2so4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶。
⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
1）(3分)上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有填代号)。
2）(4分)经计算，需浓h2so4的体积为 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。
3）(6分)将浓h2so4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，然后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的与刻度线水平相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
4）(9分)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是填代号) (6分)，能引起实验结果偏高的有 (填代号) (3分)。
洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓h2so4
定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出。
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线。
定容时，俯视标线。
13.（8分）试就氢元素的两种核素1h、2h，回答下列问题：
1）在相同条件下1h形成单质与2h形成单质的密度之比为 ；
2）1mol1h的单质和1mol 2h的单质中，其质子的物质的量之比为 ；
3）由1h和18o组成的水，其摩尔质量约为 g·mol－1；由2h和16o组成的水(重水)，其摩尔质量约为 g·mol－1
三、计算题。
16.(12分)有相对原子质量均大于10的a、b两种元素，a和b的原子核内质子数都等于中子数，它们之间可形成化合物x和y。已知等物质的量的x和y的混合气体的密度是相同条件下h2密度的18.
5倍，其中x和y的质量比为3:4.4，经测定x的组成为ab，y的组成为a2b，试通过计算确定a、b的原子量。
一．选择(每题4分，共40分)
二、填空（本题包括3小题，共48分）
11、（18分）（1）a b（2）a（3）d（4）d e（5）a b（6）a b
12.（22分）（1）(3分填代号)。（2）(4分) 5.4 ml填代号）。
3）(6分) 500 ml 引流烧杯刻度 1～2cm 处改用胶头滴管的凹液面
4）(9分)错误的是填代号) (6分)，能引起实验结果偏高的有 ①②填代号) (3分)。
13.（8分）
(1) 1：2 （2） 1：1 ；（3）其摩尔质量约为 20 g·mol－1； 20 g·mol－1
三、计算题(12分)
解：设x的相对分子质量为3n，y的相对分子质量则为4.4n，则：
x与y在组成上相差一个a原子，a的相对原子质量则为：44－30＝14
b相对原子质量为30－14＝16
则：a、b应分别为n元素和o元素，x、y分别为no和n2o。
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