一、 选择题。
1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（oh－）=10－4mol/l，则该溶液中的溶质可能是（）
a. al2（so4）3 b. ch3coona c. naoh d. khso4
2若ph＝3的醋酸溶液和ph＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
a. 生成了一种强酸弱碱盐 b. 弱酸溶液和强碱溶液反应。
c. 强酸溶液和弱碱溶液反应 d. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应。
3．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是
a．hco3-+ h2o co32-+ h3o+ b．nh4+ +h2o nh3h2o + h+
c．al3+ +3h2o al（oh）3 + 3h+d．co32-+ h2o hco3- +oh-
4．在下列各组离子中，能大量共存的是。
a．ag+、no-3、na+、cl- b．k+、hco-3、cl-、al3+
c．no-3、fe2+、h+、br- d．k+、cl-、so42-、nh4+
5．物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz溶液，其ph依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的是。
a．hz、hy、hx b．hx、hz、hy c．hx、hy、hz d．hy、hz、hx
6．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将ph＝12的naoh溶液v1 l与ph＝1的h2so4溶液v2 l混合，若所得混合溶液的ph＝10，则v1∶v2为。
a．1∶9 b．10∶1c．9∶1 d．1∶10
7．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是：
a．c(nh4+)=c(so42b．c(nh4+)>c(so42-)
c．c(nh4+)8．已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amol·l－1的一元酸ha与bmol·l－1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
a．a＝bb．混合溶液的ph＝7
c．混合溶液中，c(h＋)＝mol·l－1d．混合溶液中，c(h＋)＋c(b＋)＝c(oh－)＋c(a－)
9．已知h2co3 h＋＋hco，k1＝4.3×10－7；hcoh＋＋co，k2＝5.6×10－11；hcloh＋＋clo－，k＝3.
0×10－8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是a．ca(clo)2＋2hcl===cacl2＋2hclo
b．ca(clo)2＋2h2o＋2co2===ca(hco3)2＋2hclo
c．naclo＋h2o＋co2===nahco3＋hclo
d．2naclo＋h2o＋co2===na2co3＋2hclo
10．下列比较中，正确的是。
a．常温下同浓度的一元酸ha比hb易电离，则相同浓度的naa溶液比nab溶液的ph大。
b．0.2mol/l nh4no3和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后：c(nh)>c(no)>c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
c．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)＋c(ch3cooh)
d．同浓度的下列溶液：①nh4al(so4)2 ②nh4cl ③nh3·h2o ④ch3coonh4，其中c(nh)由大到小的顺序是：①>
11、在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中存在ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq)向此悬浊液中加入少量的cao粉末，充分反应恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）
a n(ca2+)减少 b c(ca2+)减少 c c(oh-)增大 d ph减少。
12、下列说法正确的是( )
a．常温下，将ph＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph＝4
b．为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph＞7，则h2a是弱酸；若ph＜7，则h2a是强酸。
c．用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。
d．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/l盐酸、③0.1 mol/l氯化镁溶液、④0.1 mol/l硝酸银溶液中，ag＋浓度：①＞
13．下列叙述正确的是（）
a．0.1mol/lch3coona溶液中：c(na+)>c(ch3coo-)>c(h+)>c(oh-)
b．na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小。
c．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等。
d．在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降。
14. 为了配制[nh4＋]:cl－]＝1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入①适量的hcl②适量的nacl③适量的氨水④适量的naoh，正确的是。
abcd.④
15．在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh－离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b的关系为。
a．a＞b b．a＝10－4b c．b＝10－4a d．a＝b
16．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是。
a．fe3+ b．i- c．hco3- d．s2-
二、非选择题。
17、ph=11的naoh溶液中c（oh-）=c（h+）水=、使水的电离平衡向（左、右）移动，ph=11的ch3coona溶液中c（oh-）=c（h+）水=、使水的电离平衡向（左、右）移动。
18．某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2ah++ha-，ha-h++a2-
回答下列问题：（1）na2a溶液显___填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示。
2）若0.1mol/lnaha溶液的ph=2，则0.1mol/lh2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11mol/l（填“>”
3）naha溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
19、（16分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液。
呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na＋)c(ch3coo－)（填“ >或“＝”或“<”
2）ph＝3的醋酸和ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(na＋) c(ch3coo－)
3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
4）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph＝7，则。
醋酸溶液中c(h＋)氢氧化钠溶液中c(oh－)，m与n的大小关系。
是ｍｎ。 ℃时，取0.1 mol·l-1 ha溶液与0.1 mol·l-1naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的ph=8。试回答以下问题：
1)混合溶液的ph=8的原因是用离子方程式表示)。
2)混合溶液中由水电离出的c(h+) 填“>”或“=”0.1 mol·l-1的naoh溶液中由水电离出的c(h+)。
3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(na+)-c(a-)=mol·l-1;c(oh-)-c(ha)= mol·l-1。
4)已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断室温下(nh4)2co3溶液的ph (填“>”或“=”7。
21．（12分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
请回答：1）溶液b中含有的阳离子有填离子符号）。
2）下列物质中最适宜做氧化剂x的是填字母）。
a．naclob．h2o2c．kmno4
3）加入试剂①是为了调节ph，试剂①可以选择填化学式）。
4）沉淀d加入盐酸可以得到fecl3，关于fecl3溶液的性质中说法不正确的是。
a．将fecl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。
b．向fecl3溶液滴加naoh溶液，出现红褐色沉淀。
c．将fecl3溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3固体。
d．向fecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色。
5）沉淀d加入盐酸和铁粉，可以制得fecl2溶液，实验室保存fecl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，结合化学平衡原理解释加入盐酸的原因是。
答题卡。一、 选择题（48分））
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