2010---2011学年度第二学期期中考试。
化学试卷。时间：90分钟总分：100分）
第卷（选择题共48分）
本卷共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1、 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是（ ）
a、与互为同位素b、与的质量数相同。
c、与是同一种核素d、与的核外电子数和中子数均为62。
2、关于元素周期表的说法正确的是 （
a、元素周期表有8个主族b、第a族类的元素全部是金属元素。
c、元素周期表有7个周期d、短周期是指第。
一、二周期。
3、下列各图，表示反应吸收能量的是 （
4、对于反应2so2(g)+o2===2so3(g),能增大正反应的措施是（ ）
a、通入大量o2 b、增大容器容积 c、移去部分so3d、降低体系温度。
5、氟元素是非金属性最强的元素，它能形成多种氟货物，以下关于氟单质及化合物的说法正确的是 （
a、hf中氢氟键是卤化氢中极性最强的共价键，所以hf是强酸。
b、氟与氧化合时，产物中氧显正价。
c、次氟酸的结构式为h-f-o
d、向kcl溶液中通入氟气发生置换反应生成氯气。
6、物质对应的电子式书写正确的是 （
7、x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子系数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外电子数是次外层电子数的3部，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子之和相等。下列说法正确的是。
a、元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。
b、z素x不能与元素y形成化合物 x2y2。
c、元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy> xmr。
d、元素w、r的最**氧化物的水化物都是强酸。
8、我国最新报道的高温超导体中，铊（t1）是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）
a、t1是银白色的金属b、t1能生成+3价的化合物。
c、氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物。 d、与稀哨酸作用，生成硝酸盐。
9、如图所示的装置中，m为活动性顺序位于氢之前的金属，n为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
a、n上有气体放出b、m为负极，n为正极。
c、是化学能转变为电能的装置d、导线中有电流通过，电流方向是由m到n。
10、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （
a、在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈。
b、锌与稀硫酸反应中加入少量cuso4溶液而使反应放出h2的速率加快。、
c、固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速的生沉淀。
d、双氧水中加入少量mno2，即可迅速放出气体。
11、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol h2中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏 1 mol cl2中的化学键消耗的能量q2kj，形成 1 mol hcl中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系中正确的是 （
、q1＋q2> q3b、q1 + q2 >2q3c、q1 + q2 < q3d、q1 + q2 < 2q3
12、在一定温度下，反应a2（g）+b2(g)==2ab（g）达到平衡的标志是 （
a、单位时间内生成n mol a2 ，同时生成n mol ab。
b、容器内的总物质的量不随埋单变化。
c、单位时间内生成2n mol ab 的同时生成 n mol b2。
d、单位时间内生成 n mol a2 的同进生成n mol b2。
13、m元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z。下列说法中正确的是 （
a、z可表示为my2b、z可表示为m2y。
c、z的电子式可表示为d、m形成-2价阴离子。
14、下列关于化学反应限度叙述错误的是 （
a、不同的化学反应，限度可能不同。
b、可能通过改变温度来控制化学反应的限度。
c、可以通过延长化学反应时间来控制化学反应的限度。
d、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行。
15、某原电池是总反应离子议程式为2fe3+ +fe ==3fe2+ ,不能实现该反应的原电池是（ ）
a、cu为正极，fe为负极，电解质溶液为fecl3溶液。
b、石墨为正极，fe为负极，电解质溶液为fe(no3)3溶液。
c、fe为正极，zn为负极，电解质溶液为了fe2 (so4)3溶液。
d、ag为正极，fe为负极，电解质溶液为cuso4溶液。
16、如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）
a、n元素为第一周期元素b、ph3的稳定性比h2s强。
c、该纵行元素的最**氧化物对应的水化物化学式均为h3 ro4。 d、h3aso4 酸性比h3po4弱。
第卷（非选择题共52分）
17、（10分）已知五种元素的原子序数大小顺序为c>a>b>d>e，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
1）写出五种元素的名称：abcde
2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程。
3）写出下列物质的电子式：
d元素形成的单质。
e与b形成的化合物。
a、b、e形成的含有三个原子的化合物。
d与e形成的共价化合物。
18、（10分）x、y、z、、t、v为5种短周期元素，x、y、z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子系数之和是41，x和t在不同条件下反应，可生成t2x2（淡黄色固体）两种化合物。v单质在z单质中燃烧产生苍白火焰，产物溶于水能使紫色石蕊变红，则。
1）5种元素的元素符号分别是：xyz
tv2）y的原子结构示意图是。
3）t、x形成化合物t2x与t2x2 的化学方程式分别为。
19、（6分）某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
2）开始至2 min、5 min时，z的平均反应速率分别为。
20、（10分）如上图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯光功率合适）：
1）电解质溶液为稀h2so4 时，灯泡填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则mg电极上发生的电极反应为al电极上发生的电极反应为。
2）电解质溶液为稀naoh 时，灯泡填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则mg电极上发生的电极反应为al电极上发生的电极反应为。
21、（12分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
1）e元素在周期表中位于第周期，第族。
2）a、h、j对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号）。
3）a与j所形成的化合物的化学键类型是用电子式表示其形成过程
4）b与h所形成的化学物与j 的最**氧化物的水化物x的溶液发生反应的离子方程式为d与b形成的某种化合物y不仅能与x反应，还能与i的单质反应，则y与y的单质反应的化学方程式为 。
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