溶液练习。
1．下列各组物质不能形成溶液的是。
a．蔗糖和水 b．硝酸钾和水 c．碘和酒精 d．植物油和水。
2.下列混合物中不属于溶液的是。
a．食盐水 b．泥水c．碘酒d．澄清石灰水。
3.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
a．溶液的质量b．溶液里溶质的质量
c．溶液里溶剂的质量d．溶液里溶质的质量分数。
4.下列解释正确的是（ ）
a、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
b、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加。
c、将100ml酒精与100ml水混合，能形成200ml溶液。
d、向10g溶质质量分数为10﹪的nacl溶液中加入10ml蒸馏水后溶液中溶质的质量为1g
5.下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
a.20℃时kno3的溶解度、80℃时kno3的溶解度。
b.30℃时：nacl不饱和溶液的质量分数、nacl饱和溶液的质量分数。
c. 10 g镁与足量盐酸反应生成h2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成h2的质量。
d. naoh溶于水后溶液的温度、nh4no3溶于水后溶液的温度。
6.下列有关洗涤问题的说法不正确的是
(a)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (b)汽油可溶解衣服上的油渍。
(c)水能洗去铁锈 (d)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍。
7.25℃时50 **中最多溶解5 g x物质，60℃时100 **中最多溶解10 g y物质，则x和y的溶解度相比。
a．x＞y b．x＜y c．x＝y d．无法比较。
8.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是。
a．烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 b．喝下汽水感到有气体冲鼻腔。
c．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 d．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面。
9.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
(a)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
(b)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等。
(c)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体。
d)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲。
三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是。
a．t1℃时，a的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
b．将t2℃ a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c溶液中溶质的质。
量分数保持不变。
c．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同。
d．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
a．甲物质的溶解度为60g
b．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
c．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液。
d．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大。
12.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是。
a、加入一定量的水 b、恒温蒸发部分水。
c、升温到60℃ d、加入一定量的硝酸钾。
13．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的naoh溶液（设水的密度为1g/ml）。下列操作正确的是。
a．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码。
b．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gnaoh固体。
c．将准确称取的naoh固体直接倒入装有水的量筒中溶解。
d．选用100ml量筒量取88.0ml的水。
℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下，各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是。
a．a>b b．2a=b c．a=b d．无法比较。
15、在20℃时，食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐溶液的溶质的质量分数不可能为。
a．10% b．5% c．20% d．36%
16.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是。
a.溶液变浑浊 b.溶液变为不饱和 c.溶液质量变小 d.溶质质量分数变小。
17、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，u形管右边支管的。
红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是。
a．氢氧化钠 b．生石灰 c．浓硫酸 d．硝酸铵。
18（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
待①中反应充分后，过滤。
取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
2）如何判断①中反应已进行充分？
3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理。
4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。
6)老师指出，③、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。
19.20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 **，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。20℃时，① 填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和。
溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的。
是 ② 填“a”或“b”），要使试管中剩余的。
甲固体继续溶解可采用的方法是 ③ 将10℃
a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数 ④
填“变大”、“变小”或“不变”）。
20..图1 为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃ 时，分别将20 克甲、乙两种固体物质加人到盛有100 克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2 ℃ 时出现图2 所示的现象。
则t2℃ 时烧杯中甲物质溶液的质量是克。
21．（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃ ~30℃）如下表所示：
1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度。
2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时 ，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
3）欲从含有少量nacl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法。
4）20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是。
a．①所得溶液中溶质质量分数为20％ b．②中所得溶液是不饱和溶液。
c．20℃时10 **最多能溶解4 g nacl d．③④溶液中溶质质量分数相等。
22..消毒是预防甲型h1n1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
23.电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：
1)被电解的水的质量。
2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
答案。18. （1）左（1分）（2）滴入盐酸时不再产生气体（1分）
3）重新过滤（1分）（4）漏斗（1分）
5）×100％（1分）（6）洗涤沉淀（1分）
19. 甲 b 加水不变。
20.115g
21（1）升高而增大 （2）小于 （3）冷却热饱和溶液（降温析晶）（4）b、 d
22. 600g
23 .解：设被电解的水的质量为x
2h2o通电2h2↑+o21分。
x lg36/x=4/1g1分。
1)x=9g1分。
2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=102分。
答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。
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