高一第一次月考化学试卷。
分数：100分时量：90分钟。
一、选择题（单选，3分/题，共48分）
1．为纪念编制元素周期表的**化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为md），这位科学家是。
a．拉瓦锡b．波尔 c．门捷列夫 d．道尔顿。
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为。
a．57 b．47 c．61d．293
3． 下列属于同位素的一组是。
a．o2、o3 b．na2o、na2o2 cd．h、d、t
4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是。
a．na2o b．nh3 c．ca(oh)2 d．h2o2
5．下列电子式正确的是 （
a． b． c． d．
6．短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是 （
a．y的原子半径在同周期主族元素中最大。
b．w的最**氧化物对应的水化物是强酸。
c．x原子最外层电子数为8
d．z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强。
7．下列事实中，能够证明hcl是共价化合物的是。
a．hcl易溶于水； b．液态的hcl不导电；
c．hcl不易分解； d．hcl溶于水能电离，呈酸性。
8．砷为第4周期第ⅴa族元素，根据元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是( )
a．砷在通常情况下是固体 b．可以存在-3、+3、+5等多种化合价。
c．砷化氢非常稳定d．as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱
9．r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） （
a．若r(oh)n为强碱，则w(oh)n＋1也为强碱。
b．若hnxom(x的化合价为最高正价)为强酸，则y是活泼非金属元素。
c．若y的最低化合价为－2，则z的最高正化合价为＋6
d．若x的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素。
10． 下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是。
a．酸性强弱： hi > hbr > hcl > hf b．原子半径大小： na > s > o
c．碱性强弱： koh > naoh > lioh d．还原性强弱： f－ >cl－ >i－
11．关于氢键，下列说法正确的是。
a．氢键比范德华力强，所以它属于化学键。
b．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高。
c．由于nh3和h2o之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大。
d．h2o是一种稳定的化合物，这是由于h2o之间形成氢键所致。
12．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是。
a．h2o b．bf3c．ccl4 d．pcl5
13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是。
a．此元素有三种同位素 b．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
c．其中一种同位素的质量数为80 d．此元素的单质的平均摩尔质量为160
14．已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (
a．原子半径a＞b＞d＞cb．原子序数d＞c＞b＞a
c．离子半径c＞d＞b＞ad．单质的还原性a＞b＞d＞c
15．下列有关叙述：① 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n；② m原子比n原子容易得到电子；③单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；⑤氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；⑥熔点mn。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是。
a．②⑤b．①②c．①②d．全部。
16． x、y是短周期元素，二者能组成化合物x2y3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是 （
a． n+1 b． n-1 c ．n+3 d． n-5
二、填空题。
17．（2分/空，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1）④、的原子半径由大到小的顺序为。
2）②、的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
3）①、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其。
中一种化合物的电子式。
4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号。
a、mno2 b、fecl3 c、na2so3 d、kmno4
5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：
则x溶液与y溶液反应的离子方程式为。
n→⑥的单质的化学方程式为。
18．（第3问每空2分，其余1分/空，共12分）w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍。
由此可知：
1）写出元素符号：w为___x为___y为___z为。
2）w2z是由___键组成，其电子式为。
3）由w、x、y、z四种元素组成的化合物的化学式分别为和 ；
写出这两种物质之间反应的离子方程式。
试回答下列问题：
1）六种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是m在z的最**氧化物中燃烧的化学方程式为。
2）x可与r按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有。
x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。
20．（第一问每空1分，其余每空2分，共12分）有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a原子的最外层电子数是内层电子数的两倍；b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。
1）写元素的名称：a___bc___d
2）d元素在周期表中的位置是。
3）用电子式表示a的气态氢化物的形成过程。
（4）a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是。
5）b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
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