第三章构成物质的奥秘。
第一节用微粒的观点看物质（共1课时）
编制： 秦守进审核：王兆岭。
学习目标】1、认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见现象。
2、通过提出问题及实验**，形成主动思考的学习习惯，培养良好的学习方法。
自学导航】1.构成物质的微粒的三个特点：⑴所有物质都是由肉眼看不见的极小的 .构成的；⑵微粒是在不断地温度越高，微粒的运动速度 ；⑶微粒之间存在一定的温度升高，微粒间的空隙。
2.物质的三态与微粒间空隙的大小关系：不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的不同的物质微粒间空隙大小气体物质微粒间的距离比固体、液体之间的距离所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
合作**】一、物质是由微粒构成的。
1、 (课本p59)将高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变 ，直至 ，得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐 ，直至
2．试管中高锰酸钾固体颗粒加水**后 ，是因颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的 ，分散到中。
2、加水冲稀过程中，高锰酸钾溶液的颜色由深渐浅，但特征颜色色仍存在，说明都含有微粒，颜色的深浅不同说明单位体积液体中所含微粒数目不等。事实说明，高锰酸钾是由所构成的。
3、固体蔗糖溶解到水中消失了，得到的糖水是甜的。这说明蔗糖也是由。
所构成的。讨论归纳】：1．许多实验表明，物质是由构成的。
2．不同的物质结构不同（构成微粒不同或微粒的排列方式不同）具有的性质不同。
3．构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
二、微粒是不断运动的。
1、(课本p60) 实验1(图3—3a)：
现象：水中加入酚酞 ，再加入浓氨水后变 。
原因：水使酚酞变色，浓氨水可使酚酞由变为色。
2、实验2(图3—3b)：
现象： 原因：构成氨气的微粒 。
讨论：我们在鲜花盛开的花园会闻到花香，说明。
我们打开酒瓶时会闻到酒香，说明。
归纳】：．构成物质的微粒是在。
讨论】：有些物质易挥发，有些物质不易挥发；有些物质容易溶解，有些物质不易溶解；
白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中更快。这些事实能说明什么问题？
归纳】：．不同物质其微粒的运动情况是。
．温度对微粒的运动速率大小的影响。
三、微粒之间有间隙。
p60的《活动与**》实验1（图3-4 水与酒精混合）
现象原因：构成物质的微粒之间有。
类比启发：一桶黄豆与一桶小米混合呢？
实验2（图3-5 水和空气的压缩实验）
现象。原因：构成水的微粒间隙 ，构成空气的微粒间隙
讨论】：水与酒精的混合实验。
上述实验事实说明：同种物质微粒之间的间隙 ；不同种物质微粒间隙。
同步练习】1、汽车开过去，闻到汽油味，这是因为（ ）
a、构成汽油的微粒有质量b、构成汽油的微粒体积很小。
c、构成汽油的微粒在不断地运动 d、构成汽油的微粒间存在间隙。
2、某学生将100亳升的水和100毫升的酒精相混合，发现总体积小于200毫升，原因是（ ）
a、构成物质的微粒之间有一定的空隙 b、混合后微粒变小了。
c、混后后形成了新的微粒d、微粒在不断地运动。
3、以下生活、学习经验，不能说明构成物质的微粒之间有空隙的是（ ）
a、打气筒能将气体压缩b、酒精和蒸馏水混合后的体积变小。
c、物质都有热胀冷缩的现象 d、海绵能吸水。
4.已知，碘单质和淀粉反应会变蓝。实验表明，无论是固态的碘单质还是碘蒸汽，均能与淀粉反应变蓝。这一现象说明了。
a、同种微粒质量相同b、同种微粒体积相同。
c、同种微粒性质相同d、同种微粒运动速度相同。
5、下列现象中，能够说明微粒在不停地做无规则运动的是（ ）
a、房间几天不打扫就会有一层灰尘 b、水从高处向低处流。
c、放在空气中的铁器过一段时间生锈 d、在一杯水中放入盐，这杯水会变咸。
6、家庭小实验：在透明玻璃杯中加入一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察并记录冰糖加入前后液面高度变化。搅拌使冰糖全部溶解后，再记录液面高度变化，试解释液面高度变化的原因。
7．化学兴趣小组的同学们设计了如图装置来做氨的运动实验时，他们先将滴有酚酞试液（酚酞试液分布在每个点上）的滤纸条放在试管里。请继续完成以下实验步骤与分析。
1）同学们用填仪器名称）吸取浓氨水，滴在管口棉花上，片刻后，可观察到的现象是。
2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是。
3）小宇同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。
第二节构成物质的基本微粒（第1课时）
编制： 秦守进审核：王兆岭。
学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
3、能理解分子和原子的区别。
自学导航】1．构成物质的基本微粒有铜是由构成的，二氧化碳是。
由构成的，氯化钠是由和构成的。
2、分子是构成物质的一种 ，分子在不断地分子之间有 。
3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的不同造成的。如氧气能 ，氢气能 ，而水却能 ，氧气由大量的构成，氢气由大量的构成，水由大量的构成。
4．水分子分解时，生成和 ，每2个氢原子结合成一个 ，每2个氧原子结合成一个 。
合作**】一、分子、原子。
1、观察课本p63图3—6可知：有的物质是由构成的，有的物质是由构成的，有的是由构成的。如氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由构成的，常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由构成的。
氯化钠是由构成的。
2、结合课本p64图3—10讨论：“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质？”
总结】由分子构成的物质：物理变化时没变，化学性质没变。化学变化时， 变成了别的物质的 （新物质），由于结构起了变化，性质不同，不同种物质的 ，化学性质不同。
3、根据课本p65水分解微观模拟示意图讨论：：“在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
讨论1：水分子分解为原子和原子，说明在化学变化中分子是的。
讨论2：两个氢原子会结合成一个两个氧原子会结合成一个看得出在化学变化中没有再被分割。反应前水是由原子和原子结合在一起的，反应后产物是原子、
原子分别结合到一起，化学反应是参加反应的物质的原子结合的过程。
讨论3：氢气、氧气的性质不同于水的性质，是由于构成它们的不同。 变了，物质的性质也就变了。说明分子是保持物质性质的一种微粒。
结论】化学反应中分子 ，原子 。
化学变化的实质：分子分为再重新组合成新的
交流讨论】分子与原子的比较。
4、资料：道尔顿的原子论。 国科学家道尔顿经过自己多年的研究提出了自己对物质构成的基本看法：
①元素是由非常微小的不可分割的微粒即所组成。 是一切化学变化中不可再分割的最小微粒，并保持自己的独特性质。
②同一种元素所有的质量、性质都完全相同。不同元素的质量和性质各不相同。原子质量是每一种元素的基本特征之一。
③不同元素化合时， 以简单整数比结合。
同步练习】1．下列物质是由分子构成的是 （
a．铁b．氢气c．氯化钠 d．铜。
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