溶液复习学案。
基础检测。1．溶液：__或___物质分散到___物质里，形成的___的、__的混合物。
2．特征。溶质。
3．组成。溶剂是常用的溶剂也可以作溶剂），例如：碘酒中溶质是___溶剂是___
4．溶解时的吸热和放热现象。
物质在溶解时，常常会使溶液的___发生变化，即溶解时会出现___现象和___现象。
nacl、nh4no3、naoh、浓h2so4的溶解现象比较。
5．乳化现象。
汽油洗油污属于 ，洗涤剂洗油污属于 。
1 溶液、稀溶液。
6．溶液的分类或加入溶质。
饱和溶液不饱和溶液（适用于大多数固体）
蒸发溶剂或___
只有指明一定温度和一定量的溶剂时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义)
降温结晶（适用于溶解度的物质）
7．结晶方法适用于溶解度受温度影响不大的物质）
升温结晶（适用于溶解度的物质）
固体物质溶解度四要素：一定温度以克为单位。
固体溶解度影响因素①内因外因。
8．溶解度 ③气体溶解度：随温度___而___随压强___而。
上升型，例如___结晶方法：__
溶解度曲线及意义平缓型，例如___结晶方法：__
下降型，例如___结晶方法：__
溶质的质量分数=（适用于所有溶液）
9．溶质质量分数 ②m溶液。
溶液浓稀的。
表示方法） ③饱和溶液：溶质的质量分数只适用于饱和溶液）
溶液稀释前后，__的质量不变。
10．配制一定质量分数溶液。
固体溶质配溶液的步骤。
用到的仪器。
浓溶液配制稀溶液。
用到的仪器。
考点精讲】溶解度曲线。
典型例题。确定某物质在某一温度下的溶解度。
如图ⅱ，t3℃时，a的溶解度为___g,将27ga溶于50**中，则所得到的溶液为___填“饱和”或“不饱和”)。
比较同一温度下，不同物质溶解度得大小。（如图ⅱ）
在t1℃时，a的溶解度___填“大于”“小于”或“等于”）。比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。
饱和溶液与不饱和溶液的转化。（如图ⅰ）
能使接近饱和的a(或b)溶液变为饱和溶液。
能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。
判断溶质质量分数。
图ⅰ中：①a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序。
a、b、c三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序。
根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。如图ⅰ中：
如果a中混有少量的b，可采用___法进行分离。
如果b中混有少量的a，可采用___法进行分离（留少量水，这时少量的a仍留在溶液中，趁热过滤可得到b）.
判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如图ⅱ，t3℃时100ga的饱和溶液中所含溶质的质量为___g。
解题方法：利用饱和溶液的质量分数关系：
根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如如图ⅱ，t3℃时150**中加入70gb物质，形成溶液的溶质质量分数为。
1．右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
a．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来。
b．n点和m点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等。
c．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至。t2℃，其浓度均保持不变。
d．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1︰3
中考真题演练。
1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
a．酸奶 b．玉米糊 c．冰水 d．可乐。
2．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（）
a．洗涤剂去油污的原理是溶解 b．植物油加入水可得溶液
c．氧化钠溶于水，温度明显上升 d．尿素施用过量会导致水污染
3．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是。
a．②中溶液是饱和洛液 b．③中溶液一定是不饱和溶液。
c．②③中溶液的溶质质量分数不相同
d．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4．下列关于溶液说法正确的是。
a．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液。
b．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
c．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解。
d．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是。
a．常温下，乙易溶于水。
b．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大。
c．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
d．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大。
6．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是。
a．图中p点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液。
b．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液。
c．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
d．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等。
7．小龙同学在工具书中查到naoh在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是。
a．温度和溶剂种类对naoh的溶觯度都有影响
b．naoh易溶于水，也易溶于酒精。
c．40℃，40 gnaoh溶解在l00 g酒精中达到饱和。
d．将等质量40℃的饱和naoh水溶液和饱和naoh酒精溶液降温至20c，析出的晶体前者比后者多。
8、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。
1）上述图像表示___填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
2）20℃时，氢氧化钠的溶解度___填“大于”或“小于”)碳酸钠。
3）40℃时，若将50 g naoh分别投入到100 **和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是___再将co2通入所得naoh的酒精溶液中，观察到的现象为___
9．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100**的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
1）固体甲对应的溶解度曲线是填“a”或“b”)。
2）m点的含义。
3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是。
4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液b．两溶液质量甲＜乙。
c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲》乙。
10．r是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
1）t1℃时，氯化铵的济解度为___g。
2）①的溶液中溶质质量分数为。
3）根据以上信息可推出r是___写名称或化学式均可）。
4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。
a．①、中，只有③中上层清液是饱和溶液。
b．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。
c．①和②的溶液中，溶质质量相等。
d．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
11．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
1）配制溶液的正确操作顺序为___填序号，下同），其中操作错误的是___
2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 __需称取氯化钠 __g。
鲁教版九年级第三单元溶液复习导学案
知识梳理 一 溶液的形成。1 特征 溶液具有性 性。2 组成 1 溶液包括和 最常用的溶剂是也可以做溶剂。溶质可以是固体，也可以是一种溶液中溶质可以是一种，也可以是种，但溶剂只有种。3 从微观上看，食盐溶液实际上是和组成的均匀混合物，食盐溶液含有的粒子是 符号表示。4 溶剂的判断 当固体 气体溶于液...
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鲁教版九年级化学上册第三单元溶液单元复习课时练习
第三单元溶液 本单元复习。学号班级姓名。1 厨房中有下列物质 食盐 料酒 面粉 豆油 白糖 面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 a a b c d 2.下列物质与水混合后，不能形成溶液的是 d a 味精b 蔗糖。c 小苏打d 花生油。3.下列关于溶液的说法中，正确的是 c a ...