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mxx九年级化学下册《金属合金金属资源》知识点汇总课题一金属材料考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一）、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）
2、金属的物理性质：
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
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范文。3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.
03%~2%铜锌合金。
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范文。铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注。
不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点。
2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题。
二、金属的化学性质考试要求。
知道常见金属与氧气及常见酸的反应。
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能。
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范文。解析常见的化学反应。
考点。一、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应2mg+o22mgo2mg+o22mgo
注：mgo：白色固体4al+3o22al2o34al+3o2
2al2o3注：al2o3：白色固体3fe+2o2fe3o42cu+o22cuo
注：cuo：黑色固体。
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧。
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范文。气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸→盐+h2↑
置换反应（条件：活动性：金属＞h）h2so4+mg
mgso4+h2↑2hcl+mg
mgcl2+h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3h2so4+2alal23+3h2↑6hcl+2al2alcl3+3h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色h2so4+znznso4+h2↑2hcl+znzncl2+h2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色h2so4+fefeso4+h2↑
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范文。2hcl+fefecl2+h2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色。
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×m
生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：m=
3、金属+盐→另一金属+另一盐。
置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）fe+cuso4==cu+feso4
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色。
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范文。2al+3cuso4al23+3cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色cu+2agno3cu2+2ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①cuso4溶液：蓝色feso4、fecl2溶液：浅绿色。
fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点。
二、置换反应。
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。
考点。三、常见金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
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范文。１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）课题。
三、金属资源的保护和利用考试要求。
知道一些常见的铁矿和铝矿。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法。
知道废弃金属对环境的污染，认识**金属的重要性考点。
一、铁的冶炼。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3co+fe2o32fe+3co2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
先通co再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时co与空气混合，可能会发生**。
实验完毕后继续通入co的目的；防止氧化铁被还原。
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范文。成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的co气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4）、赤铁矿（主要成分是fe2o3）
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点。
二、含杂质化学反应的计算。
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点。
三、铁的锈蚀。
1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）
铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu22co3）
2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢。
3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除。
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4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点。
四、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀。
保护金属资源的途径：②**利用废旧金属。
合理开采矿物。
寻找金属的代用。
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
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九年级化学金属与金属矿物铁的冶炼合金
知识要点 一 铁 铝 铜的物理性质。常见金属 铁 铝是银白色的金属，硬度较小，铜是紫红色的金属，硬度较小，铁 铝 铜都有良好的导热性，延展性等。二 常见金属的化学性质。铝 铁的活动性较强，在氧气中能剧烈燃烧，铝 铁能跟稀硫酸 稀盐酸等发生置换反应，生成氢气和相应的盐，也能跟硫酸铜溶液发生置换反应。三...
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
铝和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 锌和稀盐酸zn 2hcl zncl2 h2 铁和稀盐酸fe 2hcl fecl2 h2 镁和稀盐酸mg 2hcl mgcl2 h2 铝和稀盐酸2al 6hcl 2alcl3 3h2 注 根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动...
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料。知识梳理 知识点1 常见的金属材料。1 金属的共同物理性质。有金属光泽 能导电 能导热 有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如 多数金属常温下呈固态，汞是液态 多数金属是银白色的 铁在粉末状时呈黑色 铜为紫红色，金为黄色 铁 钴 镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。2 金...