九年级期末化学复习五典型题

发布 2022-08-07 09:53:28 阅读 3236

九年级科学期末化学部分复习---典型题汇总。

一、氢氧化钠变质问题(naoh与na2co3)

1、兴趣小组同学为了**实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下**活动:

对固体猜想】

猜想1:全部是naoh;猜想ⅱ:全部是na2co3;猜想ⅲ:是naoh和na2co3混合物。

实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生,则加入的a溶液是说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若a是ca(oh)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为填化学式),该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有naoh。

(3)若a是cacl2溶液,当实验现象a为现象b为 ,则猜想ⅱ成立。

反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示。

2、同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。

3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

提出问题】 废液中含有哪些物质?

交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和写物质名称) 。

还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠。

实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 。

3、某中学九年级的同学在**酸碱盐的性质实验中。小骆同学用紫色石蕊来检测碳酸钠、氢氧化钠、硫酸和食盐水的酸碱性。实验结束后将废液先后倒入废液缸后发现整缸废液显示蓝色。(全部填化学式)

请同学们帮小骆判断一下废液中一定含有物质。(酸碱指示剂与水不用考虑)

为了进一步确定废液的组成,小骆继续设计了后续实验(见下图)

若本次实验中,小骆选用的试剂a为ca(no3)2溶液,则最终可以确定废液组成是 。

若本次实验中,小骆选用的试剂a 为ba(oh) 2,请你**实验最终的现象。

并且分析对实验结果产生何影响。

4、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管d的质量为83.

4g;③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管a中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管d的总质量为85.6g。试回答:

1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_ _填“偏大”或“偏小”);

2)鼓入空气的目的是装置a中试剂x应选用_ _

3)若没有c装置,则会导致测定结果___填“偏大”或“偏小”);

4)e装置的作用是。

5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品na2co3的质量分数为计算结果保留一位小数)。

二、生石灰变质问题[cao、caco3与ca(oh)2]

、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放cao的广口瓶.他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣,希望通过实验的方法弄清楚其成份:

1)【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢?

2)【建立假设】刘军同学认为有7种可能:①全部是cao;②全部是ca(oh)2;③全部是caco3;④是cao与ca(oh)2的混合物;⑤是ca(oh)2与caco3的混合物;⑥是cao与caco3的混合物;⑦是cao、ca(oh)2与caco3的混合物.

但是,其中有些假设是不合理的,例如“②全部是ca(oh)2”的假设就不合理,你认为它不合理的原因是 。

3)【收集证据】

查阅资料,氧化钙是一种常用的食品干燥剂,与水反应的过程中会放出大量的热.为了证明该物质中含有氧化钙,刘军同学设计了如下的实验方案:

取适量广口瓶中物质样品到烧杯中,加入足量的水,搅拌后静置,在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液,观察现象.

结论:烧杯中液体变成红色,证明该样品中含有氧化钙。

你认为他设计的实验方案合理吗?理由是什么?

请写出你设计的实验方案:

为了验证该物质中含有caco3,可以选择稀盐酸,可以取适量的样品到试管中,再向试管中加入适量的稀盐酸,观察现象.如果该样品中含有caco3,观察到的现象为发生反应的化学方程式为。

、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”.她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液.

1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度,你认为结果可能是。

2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设:

假设l是cao和caco3的混合物。

假设2是ca(oh)2和caco3的混合物。

假设3只有caco3

假设4只有ca(oh)2

其中假设不合理。

3)为了判断其他几种假设的合理性,刘丽同学继续进行实验:

取少量沉淀放在试管中,加人稀盐酸,出现气泡,该反应的化学方程式为由此可否定假设。

为了得到最后结论,她再取少量沉淀放在另一支试管中,加少量水振荡、静置后,滴入酚酞试液,显红色,说明只有假设合理。

3、小明同学在家吃饼干时,发现包装袋内有一个装有白色颗粒状固体a的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。他将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状固体b。请你与小明一起对块状固体b进行**。

1)猜想:块状固体b中可能含有的物质是。

2)**实验一:小明把固体b的粉末加入盛有少量水的试管中,振荡、静置,得到上层清夜c和白色固体d。小明拿住吸管往c中吹气,发现溶液变浑浊,他由此认定b中肯定有氢氧化钙。

你认为他的判断对吗?请说明理由。

3)**实验二:为弄清d的组成,小明取一些d加入醋酸中,发现固体溶解,同时有气体产生,他由此判断d的成分为碳酸钙。你认为他的判断对吗?

请说明理由: 。

4)你认为要弄清楚固体d的组成还需要做什么实验?请说明操作方案、现象与结论。

a.操作方案 。

b.现象与结论: 。

三、离子鉴定(cl- 、so4 2- 、co32-))

1.某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有fe3+、ba2+、na+、oh-、ci-、co32-、so42-;为了进一步确认,进行实验检测:

1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。

2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸白色沉淀不消失。

3)用ph试纸测定污水的ph值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是。

4)某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有h+、ag+、k+、ba2+、oh-、ci-、no3-、co32--8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是。

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