九年级化学酸、碱、盐超强总结《精品学堂》
一、基础知识点复习。
1、能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出酸性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。为了使用方便，通常还用红色或蓝色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。溶液显示酸性是因为在该溶液中存在着自由移动的h+。溶液中只要有h+，那么溶液一定显酸性。
显酸性的溶液，或者说有氢离子的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是酸的溶液，为什么？因为部分盐的溶液也可能显示出酸性。例如：
硫酸氢钠溶液是盐溶液但是显酸性。溶液显示碱性是因为在该溶液中存在着自由移动的oh-。溶液中只要有oh-，那么溶液一定显碱性。
显碱性的溶液，或者说有氢氧根离子的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液，为什么？因为部分盐的溶液也可能显示出碱性，例如：纯碱na2co3溶液、k2co3溶液是盐溶液但是显碱性。
2、人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度，用ph试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：ph=7时，溶液呈中性。
ph<7时，溶液呈酸性，ph越小就越远离中性，溶液的酸性也就越强，氢离子的浓度当然越大。ph>7时，溶液呈碱性，ph越大就越远离中性，溶液的碱性也就越强，氢氧根离子的浓度当然越大。
3、用ph试纸测定溶液的酸碱度的方法是： 用玻璃棒蘸取溶液沾在ph试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的ph。测定时不能（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，不能（填“能”或“不能”）先用水将ph试纸润湿后测定。
若用润湿的ph试纸测定氢氧化钠溶液的ph，则结果会偏小，若测定盐酸溶液的ph，结果会偏大。用广泛ph试纸测得溶液的ph应为整数。想要更精确的测定溶液的酸碱度，可以用酸度计（ph计）。
胃液显酸性，胃液的主要成分为盐酸，正常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，酸雨的ph小于5.6，改良酸性土壤可以用熟石灰（学名：氢氧化钙）。
碱性物质的去污能力比较强，所以家庭中的大部分洗涤产品呈现出碱性，例如： 肥皂水、洗衣粉溶液、纯碱溶液，头发适宜在酸性的环境下生长，所以护发产品一定呈酸性。
4、碳酸是二氧化碳的水溶液，其酸性极弱，家庭用食用醋中含有醋酸，其酸性当然比碳酸强，中学学习的三大强酸分别是：盐酸、硫酸、硝酸。①浓硫酸的特性：
吸水性、腐蚀性（也称为脱水性）、强氧化性。浓硫酸是无色，油状的液体，密度较大，极难挥发。浓硫酸溶于水时放出大量的热，有很强的吸水性，所以敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变大，溶质的质量分数变小。
利用浓硫酸的吸水性可将其作为干燥剂，可以干燥酸性气体，如：二氧化碳、二氧化硫，还可以干燥中性气体，如：氢气、氧气，不可以干燥碱性气体，如氨气。
浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖变黑而炭化，所以要小心使用。浓硫酸也具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化，加热条件下能氧化不活泼金属 cu+2h2so4(浓)=cuso4+2h2o+so2↑，加热条件下能氧化非金属如c、s等。工业上利用稀硫酸给金属表面除锈，反应原理：
3h2so4+fe2o3===fe2(so4)3+3h2o。
浓盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体，敞口放置浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变小，溶质的质量分数变小，工业盐酸因含杂质（ fe3+ ）而显黄色。打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到白雾现象，是因为浓盐酸极强的挥发性。形成白雾的原因是挥发出的***气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以盐酸实际上是***气体的水溶液。
工业上也可以用稀盐酸给金属表面除锈，其原理用化学方程式表示为： 6hcl+fe2o3===2fecl3+3h2o 。
浓硝酸不但极易挥发形成白雾，而且也容易见光分解，所以浓硝酸要密封且保存在棕色瓶中，具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解，足以说明其极强的氧化性。
5、选择一种试剂区别硫酸和盐酸。
用2支试管分别取样，滴入少量的氯化钡或硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸。
选用一种试剂鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水这三种溶液，可以选择碳酸钠溶液，现象如何：用3支试管分别取样，滴入少量的碳酸钠溶液，有气体生成的是盐酸、生成白色沉淀的是澄清石灰水，无现象的是食盐水。
6、石灰水中含有的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。是一种白色固体，naoh极易溶于水，溶解时放热，其溶液有很强的滑腻感，有很强的腐蚀性。
其固体在空气中易吸收水蒸气而潮解。利用naoh的吸水性可用做干燥剂，可以干燥碱性气体，如氨气，还可以干燥中性气体，如：氢气、氧气。
不可以干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。氢氧化钠也极易吸收二氧化碳而变质，如何测定氢氧化钠是否变质？滴入少量的盐酸溶液，只要有气体生成就已经变质。
以上变质的原因：2naoh+co2===na2co3＋h2o，生成气体的原因：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑。
氨水也是一种碱，化学式为nh3·h2o，氨水为氨气的水溶液。初中阶段学过的两种极易溶解于水的气体为***气体（1体积的水可以溶解大约500体积的***气体）、氨气（1体积的水可以溶解700-900个体积的氨气）。
7、碱可以分为可溶性碱和不可溶性碱，常见的可溶的强碱有氢氧化钠 、氢氧化钾、氢氧化钡；常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白色）。
8、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
9、酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应（填一基本反应类型），中和反应放（填“吸”或“放”）热，中和反应的本质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，可以用无色酚酞来判断中和反应是否恰好完全进行。
10、复分解反应发生的条件为。
如果没有强酸参加反应，要求反应物必须全部可溶；
生成物中有水、气体或沉淀。
练习：a.碳酸钙、氢氧化铜等难溶性物质是否可以与盐酸、硫酸、硝酸反应？可以。
b.碳酸钙是否可以与氯化钡、氢氧化钡反应？氢氧化铜是否与碳酸钠反应？全部不可以。
解释：a.难溶的碳酸盐和难溶性碱可以和强酸反应。
b.碳酸钙是不溶性盐不能与盐或碱反应，氢氧化铜是不溶性碱不和盐反应。也可以简单记成：当盐和盐或盐和碱反应时要求反应物全部可溶。
11、工业上常说的“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、硝酸、和烧碱（氢氧化钠）、纯碱（碳酸钠）。著名的制碱专家是侯德榜，他制得的碱是纯碱（碳酸钠）。
12、农作物生长所需的营养元素为n、p、k，根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。氮肥除了氨水外，还有铵态氮肥：碳酸氢铵，氯化铵。
硝态氮肥：硝酸铵。有机氮肥尿素。
豆科植物的根瘤菌可以吸收利用氮气。
农家肥优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。
化学肥料优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。
13、铵与一些消石灰混合研磨，可以闻到氨臭气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成蓝色。说明nh4+与oh-离子不能大量共存。这种方法也可用于铵盐（铵根离子）检验，在实验中用到的试剂为碱（氢氧化钠）和湿润的红色石蕊试纸。
所以在施肥时要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。
14、须注意正确使用，浓硫酸、浓硝酸有强腐蚀性、强氧化性，要与可燃物分开放置；稀释浓硫酸的正确方法是：把浓硫酸（密度大）沿着烧杯内壁缓缓注入水（密度小）中，并用玻璃棒不断搅拌。 简答记忆成：
“大小”两个字。
15、不同的盐性质不同，工业用盐中可能含有亚硝酸钠，对人体有毒害作用，许多重金属盐如：铜盐、钡盐、铅盐、汞盐等有毒性，严格防止混入食物中。重金属盐中毒时，简易急救办法：
口服大量的鸡蛋清，然后送医院。
二、物质化学性质复习。
1.金属的化学性质。
非常活泼的金属（例如：k、ca、na）可以与水发生剧烈的化学反应。
例如：2na + 2h2o=2naoh+h2↑
大部分金属可以与氧气反应。
例如：3fe ＋ 2o2 fe3o4 2cu ＋ o2 2cuo
排在氢前的金属可以与酸反应放出氢气。
例如：fe ＋ h2so4 ==feso4 ＋ h2 ↑ zn ＋ h2so4 ==znso4 ＋ h2 ↑
金属可与盐溶液反应。
反应条件：前置后、盐可溶、除钾、钙、钠。
例如：fe ＋ cuso4 ==feso4 ＋ cu
把金属钠放入硫酸铜溶液中会发生如下反应。
2na + 2h2o ==2naoh ＋ h2↑ 2naoh＋cuso4 ==naso4＋cu(oh)2↓
2.金属氧化物的化学性质。
有些金属氧化物（例如：cao、na2o）可以与水发生反应生成碱。
cao + h2o ==ca(oh)2 na2o ＋ 2h2o ==2naoh
但fe2o3、cuo等金属氧化物难溶于水，不会和水反应。
有些金属氧化物（例如：fe2o3、cuo）可以被有还原性的物质（c、co、h2）还原，这也是冶炼金属的一种方法。
例如：fe2o3 ＋ 3co 2fe ＋ 3co22cuo + c 2cu + co2↑
cuo ＋ co cu ＋ co2cuo ＋ h2 cu + h2o
金属氧化物可以与酸反应。
例如：（工业上用稀硫酸或稀盐酸给金属表面除锈）
fe2o3＋6hcl ==2fecl3＋3h2o fe2o3＋3h2so4 ==fe2(so4)3＋3h2o
3.非金属氧化物的化学性质。
有些非金属氧化物（例如：co2、so2）可以与水发生反应生成酸，这些非金属氧化物也称之为酸性氧化物。
co2 ＋ h2o ==h2co3 so2 ＋ h2o ==h2so3
但co难溶于水，也不会生成酸。
非金属氧化物可以与碱反应。
九年级化学《酸碱盐》复习
酸。1 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2 酸 碱 盐 水。3 酸 某些金属氧化物 盐 水。4 酸 活泼金属 盐 氢气。5 酸 盐 新盐 新酸。1 锌跟稀盐酸反应 zn 2hcl zncl2 h2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2 锌跟稀硫酸反应 zn h2so4 znso4 h2 ...
九年级化学酸碱盐练习
九年级化学练习 2016 2 26 姓名。一 选择题 1 10题只有一个选项符合题意，11 15题有一个或两个答案 1 下列几组物质按酸 碱 盐顺序排列的是 a kno3 naoh hclb ca oh 2 hcl nacl c h2so4 na2co3 ba oh 2 d hno3 koh cus...
九年级化学酸碱盐练习
1.关于酸和碱的描述正确的是 a.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 b.生石灰与熟石灰都属于碱。c.酸就是有酸味的物质 d.碱就是有腐蚀性的物质。2.关于酸和碱的性质说法正确的是 a.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体。b.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁。c.酸有一些相似的化学...