第十一单元盐化肥。
题。一、生活中常见的盐。
考点。一、常见的盐
物质俗称物理性质用途。
氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂。
3）消除积雪（降低雪的熔点）
4）农业上用nal溶液选种。
）制生理盐水（09% nal溶液）
na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换。
l- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠。na23纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠。nah3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉。
医疗上，**胃酸过多。
碳酸钙。a3石灰石、大理石白色固体。
难溶于水建筑材料、补钙剂。
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na23•10h2。
碳酸钠晶体na23•10h2（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
na h 3 △ na23+ h2+ 2↑ nah3+hl===nal+ h2+ 2↑
考点。二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发。
2、实验仪器。
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用。
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解。
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流。
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅。
考点。三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。
1、碳酸钙的化学性质：
与酸的反应： 2hl + a3 2↑+ al2 + h2
高温分解：a3 a + 2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
1）与酸的反应： 2hl + na23 2nal + 2↑+ h2
2）与碱溶液的反应； a(h)2 + na23 a3↓ +2nah
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
hl + nah3 h2 + nal +2↑
碳酸根离子的鉴别：
32－ 无色气体石灰水变浑浊。
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
a a(h)2 a3 2
nah na23
检验溶液中存在32－的方法：
加入稀hl，若有无色气泡产生，则有存在32－
加入石灰水或ba(h)2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
加入al2或a(n3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
考点。四、盐的性质。
一）、酸、碱、盐的溶解性。
1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2si3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除bas4难溶，ag2s4、as4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除agl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：bas4、、agl 不溶于水，也不溶于酸。
二）、盐的化学性质。
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，、a、na除外）
反应类型：置换反应。
fe + us4 ==u + fes4 (“湿法冶金”原理)
2al + 3us4 al2(s4)3 + 3u u + 2agn3 u(n3)2 + 2ag
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条）反应类型：复分解反应。
h2s4 + bal2 bas4 ↓+2hl（注bas4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2hl + na23 2nal + 2↑+ h2
2hl + a3 2↑+ al2 + h2
hl + nah3 h2 + nal +2↑
hl + agn3 hn3 + agl↓ （注agl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
反应类型：复分解反应。
2nah + us4 u(h)2↓ +na2s4 现象：出现蓝色沉淀。
注：us4 溶液：蓝色 u(h)2沉淀：蓝色）
3nah + fel3 fe(h)3↓ +3nal 现象：出现红褐色沉淀。
注：fel3溶液：黄色 fe(h)3沉淀：红褐色）
a(h)2 + na23 a3↓ +2nah 现象：澄清石灰水变浑浊。
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
反应类型：复分解反应。
nal + agn3 agl ↓+nan3 现象：出现白色沉淀。
na2s4 + bal2 bas4 ↓+2nal 现象：出现白色沉淀。
考点。五、复分解反应。
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
碱 + 酸 → 盐 + 水
rh3 /r3 + 酸 → 另一种盐 + 2 + h2
考点。六、特殊离子鉴别：
离子种类检验方法（所加试剂）现象。
l－先加agn3溶液，再加稀hn3产生白色沉淀。
s42－先加ba(n3)2（或bal2）溶液，再加稀hn3产生白色沉淀。
32－先滴加稀hl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊。
h－滴加无色酚酞试液试液变红
h＋滴加紫色石蕊试液试液变红。
nh4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝。
归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、酸的化学性质：
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气反应类型：置换反应。
h2s4 + g gs4 + h2↑ 2hl + g gl2+ h2↑
3h2s4 + 2al al2(s4)3 + 3h2↑ 6hl + 2al 2all3+ 3h2↑
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