人教版九年级上册化学考点23 溶质质量分数。
1．（2017资阳）20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液a和质量分数为26.47%的食盐溶液b，下列有关a、b两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
a．向m g溶液b中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
b．等质量的a、b中，溶剂质量：b＞a
c．m g溶液b中的溶质质量为100m/26.47 g
d．向m g溶液a中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
分析】a、向mg溶液b中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；b、等质量的a、b中，溶剂质量：b＜a，b＞a错误；c、mg溶液b中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.
47g错误；d、向mg溶液a中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐。
解答】解：a、向mg溶液b中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；故选项错误；
b、等质量的a、b中，溶剂质量：b＜a，b＞a错误；故选项错误；
c、mg溶液b中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；故选项错误；
d、向mg溶液a中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐；故选项正确；
故选：d。2. （2018陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
答案】b解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。a、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；b、量取18ml水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20ml量筒进行量取，错误；c、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；d、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选b。
3．（2017沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）a．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌
b．称取5.0g生石灰，放入95ml水中，充分搅拌
c．量取5.0ml浓盐酸，倒入95ml水中，充分搅拌
d．称取5.0g二氧化锰，放入95ml水中，充分搅拌
分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．
a．氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
b．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；
c.5.0ml浓盐酸是溶液的体积；
d．二氧化锰不溶于水．【解答】解：a．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中计算溶质质量分数为5g
5g+95g
100%=5%，故正确；
b．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；
c.5.0ml浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质***的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
d．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；
故选：a。4．（2018河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
用量筒量取水时仰视读数；
往烧杯中加水时有水洒出；
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
a．①②b．①③c．②④d．③④
分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：a。5．（2018益阳）如表是nacl、nh4cl在不同温度时的溶解度。
1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。
2）40℃时，将40.6gnacl加入到100**中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为。
3）20℃时，nacl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位） 。
分析】（1）根据nacl、nh4cl 在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
2）根据40℃时，nacl的溶解度是36.6g，进行分析解答。
3）根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
100%，进行分析解答。【解答】解：（1）由nacl、nh4cl 在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是nh4cl。
2）40℃时，nacl的溶解度是36.6g，40℃时，将 40.6g nacl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.
6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。
3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
100%，20℃时，nacl 饱和溶液的溶质质量分数为36.0g
36.0g+100g
故答案为：1）nh4cl；
2）136.6g；
6．（2018吉林）现有溶质质量分数为20%的naoh溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：（1）naoh溶液中溶质的质量为 4 g
2）生成nacl的质量。
分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。
解答】解：naoh溶液中溶质的质量为20%×20g=4g
设生成nacl的质量为x
naoh+hcl=nacl+h2o
4gxx=5.85g
答：（1）naoh溶液中溶质的质量为 4g
2）生成nacl的质量为5.85g。
点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7. （2018黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是。
a. 杂质中一定不含有氯化亚铁。
b. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠。
c. 该包粉末的组成只有两种情况。
d. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
答案】ac解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；(2)
k2co3+bacl2=baco3↓+2kcl na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
13.8g19.7g10.6g19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.
8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.
7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。a、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；b、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；c、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；d、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
k2co3+bacl2=baco3↓+2kcl
x 19.7g
x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选ac。
8. （2018山东泰安）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是填字母序号);
配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
2)下图为某小组**金属化学性质的两组实验。
实验i中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。
写出实验ii中c试管内反应的化学方程式。
实验ii中要验证cu、fe、ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___填字母序号)。
答案】 (1). bdc (2). 小于 (3). 酸的种类不同 (4). cu+2agno3==2ag+cu(no3)2 (5). cd
解析】本题考查了粗盐的提纯，配制一定溶质质量分数的溶液，金属的化学性质，化学方程式的书写等。
1）①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填：bdc；
如图量取蒸馏水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%
2）①a中加入的是硫酸，b中加入的是盐酸，酸的种类会影响反应的速度。有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；
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