班级___姓名___
一 、物质与氧气的反应：
1）单质与氧气的反应：
1．mg + o2———
2．fe + o2现象是：
3．cu + o2——
4．al + o2——
5．h2 + o2现象是：
6．p +o2现象是：
7．s + o2现象是：
8．碳在氧气中充分燃烧：c + o2现象是：
9．碳在氧气中不充分燃烧c + o2——
2）化合物与氧气的反应：
10．co + o2现象是：
11．ch4 +o2——
12．c2h5oh + o2——
13．c6h12o6+o2———
二．气体的实验室制取：
１）氧气的实验室制取。
利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：
14． h2o2 =h2o+o2
15．加热高锰酸钾：kmno4——
16．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：
２）二氧化碳的实验室制取。
17．大理石与稀盐酸：caco3 + hcl现象是：
３）氢气的实验室制取。
18．锌和稀盐酸反应：zn + hcl—
19．锌和稀硫酸反应：zn + h2so4——
现象是：三．几个分解反应。
20．h2o 通电现象是：
21．cu2(oh)2co3现象是：
22．h2co3——
23．caco3工业制取二氧化碳）
24．nh4hno3加热。
四．几个氧化还原反应：
25．h2 + cuo现象是：
26．c+ cuo现象是：
27．co+ cuo——
28．co+ fe2o3——
h2、c、 co是剂，具有___性，被___发生___反应。它们的氧化产物分别是。
五．酸碱盐的性质：
a．酸的性质。
一）酸的通性。
酸具有通性因为。
写出电离方程式：
29．hcl ==
30．h2so4 ==
31．hno3===
写出化学式：碳酸磷酸醋酸
1）酸使指示剂变色；石蕊：酸红碱 ，酚酞：酸无碱 。
2）酸 + 某些金属 ——
32．fe + 2hcl ——
33．fe + h2so4 ——
34．zn + h2so4实验室用于制h2）
35．mg + h2so4 ——
36．al + h2so4 ——
37．cu + h2so4——
注：这里的酸指稀盐酸和稀硫酸，不指氧化性的酸（浓硫酸和硝酸），因为它们和金属反应生成水而不是氢气。铁与酸反应生成亚铁盐。
３）酸 + 碱——
酸和碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成。
38．hcl+ al（oh）3用胃舒平**___过多）
39．h2so4 +naoh
在氢氧化钠的溶液中，滴入酚酞试液，再滴入硫酸的现象是：__色→__色→__色。
40．hcl + naoh ——
41．hcl + koh——
42．hcl + cu(oh)2——
43．hcl + ca(oh)2 ——
44．hcl + fe(oh)3 ——
４）酸 + 某些盐 ——
45．hcl+ caco3实验室制取。
现象是：46．na2co3 + hcl灭火器原理）
现象是：47．mgco3 + hcl ——
检验碳酸根离子的方法是加入稀盐酸产生一种使澄清石灰水变___的气体。
48．hcl+ agno3
(用agno3溶液和稀硝酸检验酸)
现象是：产生不溶于稀硝酸的___色沉淀。
49．h2so4 + bacl2
用baci2溶液和稀硝酸检验___酸）
现象是：5）酸 + 金属氧化物——
50．hcl + fe2o3
用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)
51．h2so4 + cuo
氧化铜黑色粉末溶解，形成___色溶液）
52．fe2o3 + h2so4 ——
53．cuo + hcl ——
54．mgo + h2so4 ——
55．cao + hcl ——
二）酸的个性。
1、盐酸hcl：
盐酸是___气体的水溶液，具有___性，挥发出的 __气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现___雾。浓盐酸敞口放置会使质量___浓度变 __工业盐酸因常含___而显 __色。
2、硫酸h2so4：
浓硫酸有很强的___性，**不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布___去，再用大量的水冲洗，最后用___溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将___沿着烧杯内壁漫漫流进___中，并不断用玻璃棒 __使产生的___迅速散失。极___溶于水放出___
浓硫酸的___使纸上字迹变___
浓硫酸的___性：可做某些气体的___如氢气和酸性气体，但不能干燥氨气因为nh3+h2so4
浓硫酸敞口放置使质量___浓度变___
b．碱的性质。
一）碱具有通性：是因为。
写出电离方程式 ：
56．naoh57．ca（oh）2——
58．koh59．ba（oh）2——
1）碱使指示剂变色；
2）碱 + 酸 ——
60．ca（oh）2 +hcl改良酸性土壤）
61．h2so4 + cu(oh)2
现象是：__色沉淀逐渐溶解，溶液呈___色。
62．h2so4 + fe(oh)3
现象是：63．hno3+ naoh ——
中和反应：酸和___反应，生成___的反应。
实验时用指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3）碱 + 某些非金属氧化物——
64．naoh + co2氢氧化钠应___保存的原因）
65．ca（oh）2 + co2
co2能使澄清石灰水变___以此检验co2 ）
66．naoh + so2 ——
工业上用碱溶液吸收___等有害气体）
67．naoh + so368．ca(oh)2 + so2——
4）碱 + 某些盐 ——
69．naoh + fecl3现象是生成___色沉淀
70．naoh + cuso4生成___色沉淀）
71．ca（oh）2 + na2co3
工业上制取少量___
72．naoh + mgcl273．naoh + cucl2——
二）碱的个性。
1、氢氧化钠naoh ：俗称。
易___易和空气中___反应而___故应___保存。极___溶于水，放出大量的___
2、氢氧化钙俗称。
1） 区分naoh和ca（oh）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入co2，变浑浊的是溶液；
74．ca（oh）2 + co2——
方法二：分别加入na2co3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
75．ca（oh）2 + na2co3 ——
c．盐的性质。
1、 盐：由金属离子（或___和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） nacl 、 cacl2等。
硫酸盐 na2so4 、 cuso4等。
碳酸盐 na2co3 、 caco3 、baco3等。
硝酸盐 kno3 、 ba（no3）2等。
铵盐 nh4cl 、（nh4）2so4等。
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中agcl不溶；
硫酸盐中baso4不溶碳酸盐只有na2co3、k2co3可溶。
一）几种重要的盐。
1、碳酸钠na2co3 ：俗称___晶体化学式为在干燥的空气中容易失去变成粉末。na2co3虽然是盐，但水溶液却显___性，因而俗称___
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