九年级化学方程式计算

发布 2022-08-06 23:56:28 阅读 2790

1、 识图题:(氢气的质量==×金属的化合价)

例1、 下图1中a、b、c、d分别对应于mg、al、zn、fe中的哪一种?

例2、 下图2中a、b、c、d分别对应于mg、al、zn、fe中的哪一种?

例3、 相同质量的kclo3、kmno4产生氧气的情况如图3,a、b分别对应于kclo3、kmno4中的哪一种?

2、 有关含杂质的计算。

例1、 往质量为50g的试管中装入氯酸钾和二氧化锰混合物,称总质量为60g,加热氯酸钾完全分解,向试管中加入4**,振荡仍有4.24g固体未溶解,再加入2**振荡后仍有3.28g固体未溶解。

计算混合物中氯酸钾的质量分数。

例2、 将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中,当反应停止后,锌有剩余。过滤后,称量溶液的质量比反应前增加了6.

3g。求反应后溶液中溶质的质量分数。 剩余锌的质量。

例3、 cv...铜和氧化铜的混合物6g,通入氢气使其反应一会儿停止,剩余固体质量为5.2g,则反应的氧化铜的质量为多少克?实际反应的氢气的质量。

例4、 有一种由bacl2和nacl组成的固态混合物,取47.1g完全溶解于80**中,然后加入若干克10%的na2so4溶液,恰好完全反应,生成23.3g沉淀。

求混合物中bacl2的质量;反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

例5、 将铜粉和无水硫酸铜粉未的混合物23g,加入足量的水,充分搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应,得到不溶性物质3.2g.。求参加反应的锌粉质量。

原混合物铜元素的质量分数。

3、 有关质量守恒定律的计算:

例1、 在化学反应 3a +b +2c== 3d 中,如果将a、b、c三种物质各15g混合均匀后加热生成30gd时,再向残留物中加入10ga,加热继续反应,则反应物中只有c有剩余,则第一次反应停止时剩余c的质量是___克,第二次时又生成d的质量___克,参加反应的b与c的质量比是___若c的相对分子质量为m,d的相对分子质量为n,则m与n的比为___

例2、 化合物a在空气完全燃烧,共用氧气9.6g。共用去氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳,5.4**。求化合物中含几种元素?该化合物的化学式。

4、 无数据计算题:

例1、 氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。求原混合物中氯酸钾和铜的质量比。

例2、 碳酸钙和铜的混合物,在空气中加强热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。求原混合物中铜的质量分数。

例3、 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液,直到沉淀完全为止,其结果是生成溶液的质量恰好等于原氯化钡溶液的质量,则滴入的硫酸溶液的质量分数为多少?

例4、 将足量的铁片放入氯化铁溶液中,反应为2fecl3+fe===3fecl2。当反应进行到fecl3和fecl2溶质质量分数相同时,参加反应的fecl3和剩余的fecl3的质量比为多少?

5、 有关天平的计算。

例题:左右两盘中各放等质量的烧杯,烧杯中放入等质量等质量分数的盐酸。

左盘放5.6g铁,右盘放锌多少克才能平衡?

左盘放5.6g氧化钙,右盘放铁多少克才能平衡?

左盘放11g氧化镁,右盘放碳酸钠多少克才能平衡?

6、 溶解度的题。

例1、 右图是a和b两物质的溶解度曲线,回答下列问题:

c点的意义。

温度时sb>sa;

降温时a溶液中析出的晶体比b溶液中析出的晶体___填多、少或无法比较)

20℃,a物质的饱和溶液中,溶质的质量分数为。

若要从b的饱和溶液中得到b物质的晶体,通常采用蒸发溶剂的方法,这是因为。

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