延川县第二中学2011—2012学年度第二学期。
注意事项：1）本试卷分第ⅰ卷（选择题）和第ⅱ卷两部分．满分100分．考试时间90分钟．
2）考生务必将自己的姓名、班级分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处．答题要远离密封线．
第ⅰ卷（共30 分）
可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 ca:40 fe:56 ca:40 cl:35.5
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）
a．kb．cac．nad．fe
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
a．铝形成保护膜b．碘溶于酒精
c．焚烧塑料d．硫酸铵与熟石灰混合后研磨。
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
a铝合金b．食盐水c．过磷酸钙d．葡萄糖。
4．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是（ ）
a食盐b．硝酸铵c．蔗糖d．熟石灰。
5．不能通过复分解反应来得到的是（ ）
a．naohb．caco3c．h2od．cu
6．现有下列植物色素在不同溶液中的颜色：
就这四种比较，最不适合做酸碱指示剂的是（ ）
a．美人蕉b．牵牛花c．紫萝卜皮d．丝瓜花。
7．一些食品和生活中的物质的ph大致如下：
下列说法正确的是（ ）
a．草木灰可用于改良碱性土壤b．肥皂水可使石蕊试液变红。
c．胃酸过多的人不宜多吃橘子d．西瓜比酱油的酸性强。
8．下列物质既属于盐类，又能作为化肥使用的是（ ）
a．nahco3 b．nh3·h2o c．ch3coohd．kno3
9．在有硝酸钾晶体存在的硝酸钾溶液中，若要使溶质的质量分数增大，应采取的措施是（ ）
a．加入硝酸钾固体 b．加少量水 c．升高温度 d．降低温度。
10．某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为r＋2agno r（no3）2 +2ag，r与硝酸铜溶液不反应。关于r的推断正确的是（ ）
a．r能置换出酸中的氢b．r的活动性介于铜、银之间。
c．r的活动性比铜强、比银弱d．r的活动性比铜、银都弱。
11．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）
a．木炭b．纯碱c．铜d．食盐。
12．下列有关营养素的说法，不正确的是（ ）
a．营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
b．蛋白质是构成细胞的基本物质。
c．糖类是维持生命活动的备用能源。
d．酶是一种重要的蛋白质。
13．下列说法正确的是（ ）
a．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料。
b．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成白色污染。
c．用聚氯乙烯塑料来包装食品。
d．尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物。
14．向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的ph变化情况的是（ ）
abcd15．现在有三瓶失去标签的无色溶液：（nh4） 2 so4、na2co3、kno3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为（ ）
a．hclb．bacl2c．naohd．ba（oh） 2
第ⅱ卷（共70 分）
二、填空题（每空2分、共40分）
16．最简单的有机物是。
17．打开啤酒瓶盖会有大量的泡沫冒出，说明喝下啤酒后容易打饱嗝，其原因是用玻璃棒蘸取啤酒液体，滴在ph试纸上测其ph值为5.6，说明啤酒显性。
18．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之—。
1）生铁与钢都是的合金，但钢的性能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量 （选填“多”或“少”）；
2）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的三分之一。某同学为**铁。
的锈蚀条件，他将一支洁净铁钉置于空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （选填“a”或“b”或“c”）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触和最容易生锈。因此，平时应注意保持铁制品表面的。
3）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出稀硫酸与铁锈（主要成分为fe2o3）反应的化学方程式。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
由图可知物质的溶解度随温度升高而减小；t1℃时物质的溶解度最大；t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数 （选填“相等”、“不相等”或“不一定”）；当甲中含有少量乙时，可以用选填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）法提纯。
20．高锰酸钾固体是紫黑色，碳酸钾粉末是白色；用于消毒的高锰酸钾稀溶液是紫色，而碳酸钾溶液是无色。请推测高锰酸钾溶液的紫色是由于原因。
21．化学晚会上，小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的知识解释：
1）小豆事先用画了一只小猫；
2）使白纸出现黑猫的物质是表现。
该物质具有性。
三、简答题（共12分）
22．（6分）通过查阅资料可知：
写出上述五种物质两两之间能发生反应的化学方程式。
23．（6分）右图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。
请设计实验**氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。
四、实验题（每空2分共12分）
24．实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[ca（oh）2]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验**。
1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（caco3）而变质？
2）进行猜想：
氢氧化钙全变为碳酸钙；
氢氧化钙部分变为碳酸钙；
氢氧化钙没有变质。
3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验**的过程示例：
请你另选择一种猜想参与**，完成下表。
4）原理与用途：
农业上一般采用氢氧化钙改良___性土壤。（填“酸”或“碱”）
氢氧化钙变质是由于与空气中的___填“化学式”）发生反应的缘故，反应的化学程式是。
五、计算题（共6分）
25．小蓉同学为测定某钙片中碳酸钙的含量，她取出10.0g钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量出烧杯中剩余物质量为47.
8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）。
反应的化学方程式为：caco3＋2hcl cacl2＋h2o＋co2↑
试求：1）生成二氧化碳的质量为 g；
2）稀盐酸中溶质的质量分数；
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