除杂。一。除杂的原理；
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
二．除杂四个原则：
1、不增【不增加新杂质（即所加试剂与杂质反应后，不能再生成新的杂质）】；
2、不减【不减少被提纯物（即所加试剂不与被提纯物反应）】；
3、易分离【杂质与所加试剂反应后，生成的物质状态与被提纯物不同，便于分离，如：被提纯物的状态是液体，要把杂质转化为沉淀、气体或水】；
4、最佳【选择操作简单、能变废为宝(即把杂质转化为被提纯物)的方法；先考虑物理方法，后考虑化学方法】。
三、除杂的方法。
一)气体中有气体杂质：吸收法。
用某种溶剂或溶液将杂质气体反应掉，而提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜，2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、co2（水蒸气）：通过浓硫酸
5、n2(o2)可将混合气体通过灼热的铜网（2cu+o2=2cuo）。
常用的干燥及除杂装置：
二)固体中有固体杂质：
1、物理方法。
过滤法：适用于将难溶性物质跟可溶性物质分离：nacl(泥沙)
结晶法。根据几种可溶性固体物质的溶解度受温度变化影响的不同。通过冷却结晶或蒸发结晶的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使晶体与母液分离的一种方法。
kno3(nacl) nacl(kno3)
其它如：用磁铁吸出 cu(fe)
2、化学方法：把杂质转化为被提纯物或气体、液体。
1）cu(fe) :加入足量的稀硫酸或硫酸铜溶液。
2）cuo(c):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
3）cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
4)除去cao中的caco3,可加热混合固体（caco3=cao+co2）
三)酸碱盐溶液中含有可溶性酸碱盐杂质：
先找到杂质离子，再把杂质离子转化为沉淀气体或水除去。
1、沉淀法；使混合物中的杂质与适当试剂反应，将杂质离子转变为沉淀，生成沉淀通过过滤而除去。
1)kcl（k2so4）
原物质由k+和cl-组成，k2so4由k+和so42-组成，k+不是杂质，so4是杂质，要除去so4可以找能ba2+，与so42-形成沉淀除去，为了不引入新的杂质离子，阴离子只能用原被提纯物中的cl-，所以可向溶液中加入适量的bacl2溶液（k2so4+bacl2=2kcl+baso4），然后过滤后取滤液。
2)nacl（bacl2）
ba2+是杂质离子，可用so4将其转变为沉淀除去，所以向溶液中加入适量的na2so4溶液（bacl2+na2so4=2nacl+baso4），然后过滤后取滤液。
3)kno3（agno3）可向溶液中加入适量的kcl溶液（agno3+kcl=kno3+agcl），然后过滤后取滤液。
4)nano3（cuso4）可向溶液中加入适量的ba（oh）2溶液。
cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2+baso4），然后过滤后取滤液。
2、化气法：将杂质离子转变为气体除去。
如：nacl(na2co3) 杂质离子是co3，可以引入h+,与其生成气体而除去。所以加入适量稀盐酸溶液。盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
3化水法：把杂质离子转化为水除去。
如： na2so4（naoh）杂质离子是oh-,可以引入h+，将其转化为水，即可向溶液中加入适量的稀h2so4溶液（2naoh+h2so4=na2so4+2h2o）
1、写出除去下列离子的方法。
hohco32cu2
ca2clso42nh4
2、简述除去下列物质中含有的杂质的方法或写出除杂所涉及的化学方程式。
nacl(泥沙或mno2
nacl(na2co3
feso4(cuso4
na2so4(cuso4
cucl2(cuso4)
co(co2
co2(co
nan03 [ba(n03)2
nacl [mg(oh)2
kn03 [k2c03
na2s04 [mgs04
人教版九年级化学 除杂
除杂的原则 主要成分的质量不能减少 可以增多 除杂时不能引进新的杂质。除去cuo中的c 在氧气流中灼烧 c o2co2 除去co中的co2 使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液。ca oh 2 co2 caco3 h2o和2naoh co2 na2co3 h2o 除去co2中的co 使混合气体通...
九年级化学中考复习共存除杂专项习题
有关离子共存的训练。有关离子共存习题的关键是 离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括 水 气体 沉淀或微溶于水的物质。要注意的是 阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。不能大量共存的离子有 依据部分酸 碱 盐溶解性表 h 和oh ...
九年级化学导学案除杂
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