姓名。1．在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加10g的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针保持平，则该混合物可能是。
a．碳酸钠和碳酸钙 b．碳酸氢钠和碳酸镁。
c．碳酸氢钾和碳酸钠 d．碳酸氢钠和碳酸钠。
2．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为。
a．13.6gb．13.4 g c．12 g d．11g
3．某化学兴趣小组，为了验证fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（ ）
4．某实验小组为**酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
1）甲同学实验中所发生的化学方程式为。
查阅资料】cacl2、nacl的溶液呈中性，na2co3溶液呈___填“酸”或“碱”）性．
实验**一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是___写化学式）
3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是写化学式）
实验**二】
4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是写化学式）．
讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有nacl，可能含有cacl2、盐酸和na2co3中的部分物质．
实验**三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和写化学式）．
探索与拓展】有一份由na2so4、nacl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gbacl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：
（均需计算过程）
5）所用bacl2的溶液中溶质的质量分数．
6）所用样品的质量．
5．（8分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了**兴趣。
提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
1）若t1___t2（填说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需**反应前后，氧化铜的和不变。
2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
3）实验④中mno2的质量为___g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
4）写出实验④所涉及的化学方程式。
6．某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学**小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。（一）甲组同学设计如图所示实验：
实验步骤】组装好如图仪器，并检查。
称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
称量装置c的质量；
打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
再次称量装置c 的总质量；
计算出样品中碳酸钠的质量分数。
实验分析】1）a装置中反应的化学方程式为。
2）b装置的作用是。
3）如果没有b装置则所测样品中碳酸钠的质量分数填偏大、偏小、不变）
4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？__同学们经过讨论认为不能，理由是。
5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后c装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为精确到0.1%）。
二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是，然后观察现象判断。
a．静置混合物x，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
b．向混合物x中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。
2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加( )然后观察现象判断。
a．氯化钡溶液 b．稀硫酸 c．硝酸银溶液 d．稀盐酸。
3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为精确到0.1%）。
实验反思】甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为组___填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是。
7．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了**。
提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是。
收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
得出结论】4）结论。
评价与反思】
5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？
8．一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：
1)实验中c装置内发生反应的化学方程式为。
2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是a填写装置的字母代号)
4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中___填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为。
9．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行**．
1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想。
猜想1：溶质为nacl和na2co3猜想2：溶质为nacl和hcl
猜想3：溶质为。
2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由。
3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
4）反思与评价：
你认为方法二是否正确说出理由。
10．李兴同学将bacl2溶液与h2so4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为李兴又将浊液过滤，并**滤液的成分。
九年级科学化学部分复习检测题
班级姓名学号。可能用到的原子量 fe 56 zn 65 cu 64 mg 24 al 27 na 23 h 1 c 12 o 16 cl 35.5 一 选择题 每小题5分 1 分类是科学方法之一。下列各组物质中，按单质 氧化物 混合物顺序排列的是 a 氧气 冰 液态空气b 水银 石灰水 生理盐水。c...
九年级科学化学基础
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九年级上化学部分总复习专题练习
九年级 上 化学部分复习 基本概念 一 基本概念。1 物理变化 变化中没有产生，只有形态 状态的改变。实质是分子间的发生改变。2 化学变化 变化中会产生 实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的 3 物理性质 不需要发生就能表现出来的性质。4 化学性质 只在中表现出来的性质。5 电离 一些物质或...