高一期中练习2
一、选择题。
1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
a．136b．50c．86 d．222
2．下列表达方式错误的是 (
a．h∶cl bc． d．o＝c＝o
3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
a．na2o b．nh3 c．ca(oh)2 d．cabr2
4．下列说法中，正确的是 （
a．周期表中的主族都有非金属元素b．周期表中的主族都有金属元素。
c．周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的非金属元素都位于主族和0族。
5．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
a. koh和al(oh)3 b. mg(oh)2 和naoh c. al(oh)3和mg(oh)2 d. mg(oh)2和ca(oh)2
6．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
a．ch4＞nh3＞h2o＞hf b．sih4＞nh3＞h2s＞hcl
c．hf＞h2o＞nh3＞ph3 d．nh3＞ph3＞h2s＞hbr
7．下列关于化学键的说法正确的是。
a．构成单质分子的微粒一定含有共价键。
b．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
c．非极性键只存在于双原子单质分子中。
d．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键。
8．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （
a．li b．na c．rb d．cs
9．下列说法正确的是。
a．nacl固体中含有共价键b．co2分子中含有离子键。
c．12 6c、13 6c、14 6c是碳的三种核素 d．16 8o、17 8o、18 8o含有相同的中子数。
10．13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14n－nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是。
a．13c与15n具有相同的中子数b．13c与c60是同一种物质。
c．15n与14n互为同位素d．15n的核外电子数与中子数相同。
11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应又能够与naoh溶液反应生成盐和水的是。
a．元素x：它的原子中m层比l层少2个电子。
b．元素z：位于元素周期表中的第三周期第ⅲa 族。
c．元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同。
d．元素w：它的焰色反应颜色呈紫色。
12. 关于铯（cs）及其化合物的性质，说法正确的是。
a．金属铯的熔点比金属钠高b．csoh比naoh的碱性弱
c．cs与h2o能剧烈反应，甚至发生** d．碳酸铯难溶于水
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述。
正确的是。a．l2+与r2-的核外电子数相等 b．m与t形成的化合物具有两性。
c．氢化物的稳定性为h2t＜h2r d．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q＞l
14．根据以下3个热化学方程式：
2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝q1 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(l) △h＝q2 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(g) △h＝q3 kj/mol
判断q1、q2、q3三者关系正确的是。
a．q1>q2>q3 b．q1>q3>q2 c．q3>q2>q1 d．q2>q1>q3
15．下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是
c(s)＋o2(g)＝co2(g)；△h1 c(s)＋1/2o2(g)＝co(g)；△h2
s(s)＋o2(g)＝so2(g)；△h3 s(g)＋o2(g)＝so2(g)； h4
h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(l)；△h5 2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h6
caco3(s)＝cao(s)＋co2(g)；△h7 cao(s)＋h2o(l)＝ca(oh)2(s)；△h8
a．① b．④ c．②③d．①②
16．已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h= ―184.6kj·mol-1， 则反应。
hcl(g)＝1/2h2(g)+1/2cl2(g)的△h为 (
a．+184.6kj·mol-1 b．―92.3kj·mol-1 c．+92.3kj d． +92.3kj·mol-1
17．已知(1)zn(s)＋1/2o2(g) =zno(s) △h =－348.3 kj/mol (2)2ag(s)＋1/2o2(g) =ag2o(s) △h =－31.0 kj/mol则zn(s)＋ag2o(s) =zno(s)＋2ag(s)的△h等于（ ）
a．－317.3 kj/mol b．－379.3 kj/mol c．－332.8 kj/mol d．+317.3 kj/mol
18、在2a + b = 3c + 4d的反应中， 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ ）
a. v(a) =0.5 mol/(l·sb. v(b) =0.3 mol/(l·s)
c. v(c) =0.8 mol/(l·sd. v(d) =1 mol/(l·s)
19、反应2so2 + o2= 2so3,经过一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（l·s），则这段时间为( )
a． 0.1sb. 2.5sc. 5sd. 10s
20、反应a＋3b22c＋2d在四种不同情况下的反应速率分别为：(
v(a)＝0.15 mol·l－1·s－1 ②v(b)＝0.6 mol·l－1·s－1 ③v(c)＝0.4 mol·l－1·s－1
v(d)＝0.45 mol·l－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为：
abcd21、在2 l密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物。
表示该反应的平均反应速率为（ ）
a. 0.4 mol·（l·s）－1b. 0.3 mol·（l·s）－1
c. 0.2 mol·（l·s）－1d. 0.1 mol·（l·s）－1
二、填空题。
22．已知下列热化学方程式：①h2（g） +o2 （g） ＝h2o（l）；δh=-285 kj·mol-1
②h2（g） +o2 （g） ＝h2o（g）；δh=-241.8 kj·mol-1
③c（s） +o2 （g） ＝co（g）；δh=-110.5 kj·mol-1
④ c（s） +o2 （g） ＝co2（g）；δh=-393.5 kj·mol-1
回答下列问题：
（1）h2的燃烧热为c的燃烧热为。
（2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为。
(3) 写出co燃烧的热化学方程式。
23．有5 种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
1）写出五种元素的名称：a b c d e 。
2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程。
3）写出下列物质的电子式：
d元素形成的单质b与e形成的化合物。
a、b、e形成的化合物d、e形成的化合物。
24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验② ，实验③ ；
2）实验结论。
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