一、有机分子中常见的价键结构。
二、官能团——决定有机物分子化学性质的原子或原子团。
官能团与有机物性质的关系：
1.碳碳双键结构（）
1）加成反应：与h2、x2、hx、h2o等； 主要现象：烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色。
2）氧化反应：①能燃烧； ②被酸性kmno4氧化，使kmno4酸性溶液褪色。
3）加聚反应： 碳碳双键中的一个碳碳键断开后首尾连接，形成长碳链。
2.碳碳三键结构（）
1）加成反应：（与h2、x2、hx、h2o等）， 主要现象：烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色。
2）氧化反应：①能燃烧； ②被酸性kmno4氧化，使kmno4酸性溶液褪色。
3.苯环结构（）
1）取代反应：①在铁为催化剂下，与溴取代， ②浓硫酸下，硝化反应。
2）在催化剂下，与氢气加成。
4.卤原子结构（－x）
1）水解反应（取代）：条件——naoh的水溶液，加热。
2）消去反应，条件：naoh的醇溶液，加热；连卤原子碳的邻位碳至少有一个氢。
5.醇－oh
1）与活泼金属（al之前）的反应：如：2r－oh+2na→2rona + h2↑
2）氧化反应：①燃烧 ②催化氧化，条件：催化剂，连接－oh的碳至少连一个氢
3）消去反应：条件：浓h2so4作催化剂，加热，连羟基碳的邻位碳至少有一个氢。
4）酯化反应：条件：浓h2so4作催化剂，加热
6.酚－oh
1）弱酸性：①与活泼金属反应放h2
与naoh：
（酸性：h2co3＞酚－oh>hco3－）
2）取代反应：苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。
3）与fecl3的显色反应：苯酚溶液遇fecl3显紫色。
7.醛基（）
1）与h2加成反应：r－cho＋h2rch2oh（制得醇）
2）氧化反应：
催化氧化：2r－cho＋o2 2 rcooh（制得羧酸）
银镜反应：与银氨溶液反应试管内壁产生光亮如镜的银。
被新制cu(oh)2氧化产生红色沉淀。
8.羧基（）
1）弱酸性：（酸性：r－cooh＞h2co3＞酚－oh＞hco3－）
rcooh rcoo－ ＋h＋ 具有酸的通性。
2）酯化反应：r－oh＋r，－cooh r，coor＋h2o （浓硫酸作催化剂）
9.酯基（）
酸性水解：r，coor＋h2o r－oh＋r，－cooh
碱性水解：coor＋naoh → r－oh ＋ r，－coona
10）羰基（）：与氢气加成（加氢还原）
二．有机合成。
1、 烃及烃的衍生物转换关系：
2、 合成技巧：
三．有机反应基本类型。
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚；6、酯化；7、水解；8、硝化。
四．同分异构。
ch3 碳链异构：由于c原子空间排列不同而引起的。如：ch3-ch2-ch2-ch3和ch3-ch-ch3
推断方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端，排列由对到邻到间。
碳总为四键，规律牢记心间。
位置异构：由于官能团的位置不同而引起的。如：ch2=chch2ch3和ch3ch=chch3
官能团异构：由于官能团不同而引起的。如：
hc≡c-ch2-ch3和ch2=ch-ch=ch2；这样的异构主要有：烯烃和环烷烃；炔烃和二烯烃；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。
五。有机分子结构的确定。
1．有机物组成元素的判断。
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：c→co2，h→h2o，cl→hcl等。
2．实验式——表示化合物分子中各原子最简整数比的式子，又名最简式。
3．确定分子式的思路方法。
(1)最简式法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
(2)物质的量关系法：由题中已知条件求出1mol有机分子中含各元素原子的物质的量→求分子式。
(3)燃烧通式法利用通式和相关条件求分子式。
例】3.2g某样品燃烧后，得到4.4gco2和1.8gh2o，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的分子式。
六。有机物的简单命名。
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