1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是。
a.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。
b.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用。
c.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**。
d.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
2．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是。
a．密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：
b．fe在cl2中的燃烧产物：
c．alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：
d．氨水与so2反应后溶液中的铵盐：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．浓烧减溶液中加入铝片：al + 2oh－=alo+h2↑
b．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl－+2h2o 2oh－+h2↑+cl2↑
c．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2++h2o2 +2h+=2fe3++2h2o
d．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+ +4oh－ =alo + 2h2o
e．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+ +2br－ +2cl2= fe3+ +br2 + 4cl－
f．硫化亚铁与盐酸反应s2－+ 2h+ =h2s↑
g．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 fe2+ +cl2 = fe3+ +2cl－
h．稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe+8h++2no＝3fe3++2no↑+4 h2o
4．下列有关实验的说法正确的是。
a．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。
b．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量。
c．制备fe(oh)3胶体，通常是将fe(oh)3固体溶于热水中。
d．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co
5．某500ml溶液中含0.1molfe.2molfe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
a．0.4mol/l b．0.6mol/l c．0.8mol/l d．1.0mol/l
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh
下列叙述不正确的是。
a．放电时负极反应为：zn－2e +2oh—= zn(oh)2
b．充电时阳极反应为：fe(oh)3－3e + 5 oh = feo + 4h2o
c．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化。
d．放电时正极附近溶液的碱性增强。
7．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl3·6h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
1）装置b中发生反应的化学方程式是。
2）装置e中的现象是 。
3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3+的操作方法。
4）该小组学生利用上述滤液制取fecl3·6h2o晶体，设计流程如下：
滤液→fecl3溶液→fecl3·6h2o晶体。
步骤i中通入cl2的作用是。
步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl3·6h2o晶体的主要操作包括。
该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
1）3fe＋4h2o(g)fe3o4＋4h2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠。
3）取少量滤液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色。
4）①将fe2＋氧化成fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤。
8．硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3+必须先还原为fe2+。实验步骤如下：
1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶。
2）步骤取样分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是。
a)控制溶液中fe2+与fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量。
c) 确定氧化fe2+所需naclo3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全。
3）用naclo3氧化时反应方程式如下：
6feso4 + naclo3 + 3h2so4 = 3fe2(so4)3 + nacl + 3h2o
若改用hno3氧化，则反应方程式如下。
6feso4 + 2hno3 + 3h2so4 → 3fe2(so4)3 + no↑ +4h2o
已知1mol hno3**0.16元、1mol naclo3**0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的得弊，利是弊是。
聚合硫酸铁溶液中so42与fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42与fe3+物质的量之比。
4）测定时所需的试剂。
a) naoh (b) feso4 (c) bacl2 (d) naclo3
5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧。
1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染。
4）a、c （5）fe2o3、baso4 （6）b、e、d
9．钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(tio2)是目前最好的白色颜料。制备tio2和ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有fe2o3的钛铁矿（主要成分为fetio3）制取tio2的流程如下：
1）ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第周期，第族。
2）步骤①加fe的目的是。
步骤②冷却的目的是。
3）上述制备tio2的过程中，可以利用的副产物是考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
4）由金红石(tio2)制取单质ti，涉及到的步骤为：
己知：①c (s) +o2 (g) ＝co2 (gh = 393.5 kj·mol－1
2co (g) +o2 (g) ＝2co2 (gh = 566 kj·mol－1
tio2(s) +2cl2 (g) ＝ticl4(s) +o2(gh = 141 kj·mol－1
则tio2(g)+2cl2(g)+2c(s) ＝ticl4(s) +2co (g)的△h
反应ticl4 +2mg ＝2mgcl2 + ti在ar气氛中进行的理由是。
22．(1) 4 ⅳb (2)将fe3+ 还原为fe2+ 析出（或分离、或得到）feso4·7h2o
3) feso4·7h2o 石灰（或碳酸钙、废碱） (4) －80 kj·mol－1
防止高温下mg(ti)与空气中的o2(或co2、n2)作用。
10．化合物kxfe(c2o4)y·zh2o是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份， 其中一份在110℃干燥脱水， 至质量恒定为0.
437g。另一份置于锥形瓶中， 加入足量的3mol·l－1 h2so4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·l－1kmno4溶液24.
0ml，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将fe3+完全转化为fe2+，该溶液中fe2+刚好与4.0 ml0.0500mol·l－1kmno4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
2）化合物中草酸根的质量分数。
3）化合物的化学式。
己知：2 kmno4 + 5 h2c2o4 + 3h2so4 ＝ 2mnso4 + k2so4 + 10co2↑+ 8h2o
mno +5fe2++8h+＝mn2+ +5fe3+ +4h2o
27. (1) n(h2o) =
2) n(c2o42－) 0.0500 mol·l－1×0.024 l×
m(c2o42－) 0.003 mol ×88 g·mol－1 = 0.264g ω(c2o42－) 100% =53.8 %
3) 因为n(fe3+) n(fe2+) 0.0500 mol·l－1×0.004 l×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：k3fe(c2o4)3·3h2o
11．硫酸亚铁（feso4·7h2o）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备feso4·7h2o晶体：
将5% na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
高三化学铁单元练习
一 选择题 1.下列溶液长期露置于空气中，会因氧化而变质的是。a nacl b naoh c cuso4 d feso4 2.下列化合物，能用两种单质直接化合制取的是。a fes2b fecl2 c cusd cu2s 3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴入kscn溶液，没有颜色变化，再滴入新制氯...
高三电场习题,有答案
电场。1 如图所示，带电物体p q可视为点电荷，电荷量相同 倾角为 质量为m的斜面体放在粗糙水平面上，将质量为m的物体p放在粗糙的斜面体上 当物体q放在与p等高 pq连线水平 且与物体p相距为r的右侧位置时，p静止且受斜面体的摩擦力为0，斜面体保持静止，静电力常量为k，则下列说法正确的是 a p q...
高三化学模拟试卷,有答案
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cu 64 fe 56 7 化学 人类进步的关键 在我国古代的四大发明中，主要不涉及化学变化的是。a 陶制活字印刷b 指南针指向。c 火药 d 用纤维素造纸。8用18o标记光合作用的化学方程式如下 xco2 2xh218o c...