第一章课时作业

第一章化学反应与能量。

课时作业1 焓变反应热。

一、单项选择题。

1．下列说法中正确的是( )

a．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化。

b．反应放热时，δh>0；反应吸热时，δh<0

c．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同。

d．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓。

2．(2014·金山中学高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

a．铝片和稀盐酸反应。

b．ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应。

c．灼热的炭与二氧化碳的反应。

d．甲烷在氧气中的燃烧。

3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算h2(g)＋br2(g)==2hbr(g)的反应热( )

a．＋103 kj·mol－1 b．＋679 kj·mol－1

c．－103 kj·mol－1 d．＋183 kj·mol－1

4．(2014·吉林一中月考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

5．已知h2(g)＋br2(g)==2hbr(g) δh＝－102 kj/mol，其他相关数据如下表：

则表中a为( )

a．404 b．260

c．230 d．200

6．(2014·金山中学高二检测)肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o===o为500、n—n为154，则断裂1 mol n—h键所需的能量(kj)是( )

a．194 b．391

c．516 d．658

7．sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s—f键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol f—f、s—f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。

则s(s)＋3f2(g)==sf6(g)的反应热δh为( )

a．－1 780 kj/mol b．－1 220 kj/mol

c．－450 kj/mol d．＋430 kj/mol

8．(2012·高考大纲全国卷)反应a＋b→c(δh<0)分两步进行：①a＋b→x(δh>0)，②x→c(δh<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

二、双项选择题。

9．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

a．氢气在氧气中燃烧。

b．氯酸钾受热分解。

c．硫在氧气中燃烧。

d．焦炭在高温下与水蒸气反应。

10．下列说法正确的是( )

需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 ④吸热反应在一定条件下也能发生。

a．① b．②

c．③ d．④

11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )

a．石墨转化为金刚石是吸热反应。

b．红磷比白磷稳定。

c．s(g)＋o2(g)==so2(g) δh1，s(s)＋o2(g)==so2(g) δh2，则δh1>δh2

d．co(g)＋h2o(g)==co2(g)＋h2(g) δh>0

三、非选择题。

12．已知某反应a(g)＋b(g) c(g)＋d(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是___填“吸热”或“放热”)反应，该反应的δhkj·mol－1(用含e1、e2的代数式表示)，1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量___填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

13．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：

根据上述数据回答(1)～(5)题：

1)下列物质本身具有的能量最低的是___

a．h2 b．cl2

c．br2 d．i2

2)下列氢化物中，最稳定的是___

a．hcl b．hbr c．hi

3)x2＋h2===2hx(x代表cl、br、i)的反应是___填“吸热”或“放热”)反应。

4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___

5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗你的根据是。

已知h2(g)＋o2(g)==h2o(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

1)a、b、c分别代表的意思是。

2)该反应是___填“吸热”或“放热”)反应，δh___0(填“<”或“>”

15．(2014·广东省实验中学高二检测)(ⅰ在一定条件下，a和b反应可生成c和d，其能量变化如下：

反应前反应后)

1)下列有关反应a＋b===c＋d的说法正确的是。

a．反应前后原子的种类和数目一定不变。

b．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应。

c．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行。

d．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。

2)若e1”、“或“＝”反应物的总能量，为___填“吸热”或“放热”)反应。

ⅱ)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收的热量是。

答案：课时作业。

第一章化学反应与能量。

课时作业1 焓变反应热。

1．解析：选c。焓变是针对某一化学反应而言，但反应物不一定是1 mol，a项不正确；b项中，反应放热时δh<0，反应吸热时δh>0，b项不正确；d项中，反应物的总焓可能高于或低于生成物的总焓，d项不正确。

2．c3．解析：选c。由键能计算反应热的公式：

h＝e反应物总键能－e生成物总键能计算可得δh＝－103 kj·mol－1。

4．解析：选b。由题意可知，水的分解反应为吸热反应，故生成物的总能量大于反应物的总能量，从图像上看，应是“前低后高”。

使用催化剂降低反应时分子的活化能，但没有改变反应热，故b项正确。

5．解析：选d。反应的δh＝[(436＋a)－2×369] kj/mol＝－102 kj/mol，解得a＝200。

6．解析：选b。由题中的图像可以看出断裂1 mol n2h4(g)和1 mol o2(g)中的化学键所要吸收的能量为2 752 kj－534 kj＝2 218 kj；已知肼的结构式为，设断裂1 mol n—h键所需要的能量为x。

则：154 kj＋4x＋500 kj＝(2 752－534) kj，解得x＝391 kj。

7．解析：选b。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。

s(s)＋3f2(g)==sf6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kj＋160 kj×3＝760 kj，新键生成放出的热量为330 kj×6＝1 980 kj，反应放出1 220 kj的热量，δh＝－1 220 kj/mol。

8．解析：选d。①a＋b→x δh>0，x具有的能量大于a、b能量总和，a、c错误，②x→c δh<0，a＋b→c δh<0，c具有的能量小于x具有的能量，也小于a、b能量总和，d正确，b错误。

9．bd10．解析：选cd。反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如：

c＋o2co2的反应为放热反应，但反应开始也需要加热，即需要向反应体系先提供一定的能量。

11．解析：选ab。由(1)可知石墨的能量比金刚石的低，即石墨转化成金刚石的化学反应为吸热反应，a项正确；由(2)可知，红磷比白磷能量低，则红磷比白磷稳定，b项正确；由(3)可知δh1与δh2均小于零且δh1<δh2，c项不正确；由(4)可知反应co(g)＋h2o(g)==co2(g)＋h2(g)的δh<0，d项不正确。

12．解析：由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。

答案：吸热 e1－e2 一定低。

13．解析：键能越大，分子越稳定，能量越低。

答案：(1)a (2)a (3)放热 (4)cl2 (5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在hx中，hcl最稳定。

14．解析：(1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表新键形成所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。

2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，δh<0。

答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热。

2)放热 <

15．解析：(ⅱ因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，所以1 mol h2与mol o2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出热量242 kj。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。

发生上述反应h2(g)＋o2(g)==h2o(g) δh＝－242 kj·mol－1时所发生化学键的变化为断裂1 mol h—h键和moloo键、形成2 mol o—h键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496 kj＋eh—h，形成新键释放的能量为2×463 kj＝926 kj，此反应为放热反应，所以有926 kj－×496 kj－eh—h＝242 kj，解得eh—h＝436 kj。

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