第一章课时作业

课时作业4 化学反应热的计算。

一、单项选择题。

1．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )

a．δh1＝δh2＝δh3＝δh4

b．δh1＋δh2＝δh3＋δh4

c．δh1＋δh2＋δh3＝δh4

d．δh1＝δh2＋δh3＋δh4

2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g caco3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )

a．0.5qb．q

c．2q d．5q

3．已知：2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1；ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l)

h＝－890 kj·mol－1。

现有h2与ch4的混合气体112 l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o(l)，若实验测得反应放热3 695 kj。原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是( )

a．1∶1 b．1∶3

c．1∶4 d．2∶3

4．(2014·佛山联考)已知热化学方程式：

c2h2(g)＋o2(g)==2co2(g)＋h2o(l)

h1＝－1 301.0 kj·mol－1

c(s)＋o2(g)==co2(g)

h2＝－393.5 kj·mol－1

h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h3＝－285.8 kj·mol－1

则反应④2c(s)＋h2(g)==c2h2(g)的δh为( )

a．＋228.2 kj·mol－1 b．－228.2 kj·mol－1

c．＋1 301.0 kj·mol－1 d．＋621.7 kj·mol－1

5．已知298 k时合成氨反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)

h＝－92.0 kj·mol－1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(

a．一定小于92.0 kj b．一定大于92.0 kj

c．一定等于92.0 kj d．无法确定。

6．已知：c(s)＋o2(g)==co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1；2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g) δh＝－483.

6 kj·mol－1。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.

53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为( )

a．1∶1 b．1∶2

c．2∶3 d．3∶2

7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o===o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收热量为( )

a．920 kj b．557 kj

c．436 kj d．188 kj

8．将1 000 ml 0.1 mol·l－1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1 000 ml 0.5 mol·l－1盐酸与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 ml 1 mol·l－1 h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

a．(5a－2b) kj b．(2b－5a) kj

c．(5a＋2b) kj d．(10a＋4b) kj

9．已知：h2o(g)==h2o(l) δh＝q1 kj/mol

c2h5oh(g)==c2h5oh(l) δh＝q2 kj/mol

c2h5oh(g)＋3o2(g)==2co2(g)＋3h2o(g)

h＝q3 kj/mol

若使46 g酒**体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

a．|q1＋q2＋q3| kj

b．|0.5q1＋q2＋q3| kj

c．|0.5q1－1.5q2＋0.5q3| kj

d．|3q1－q2＋q3| kj

10．(2014·东莞中学高二质检)化学反应n2＋3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

a．n2(g)＋3h2(g) 2nh3(l)

h＝2(a－b－c) kj/mol

b．n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)

h＝2(b－a) kj/mol

c. n2(g)＋h2(g) nh3(l)

h＝(b＋c－a) kj/mol

d. n2(g)＋h2(g) nh3(g)

h＝(a＋b) kj/mol

二、双项选择题。

11．已知：

1)h2(g)＋o2(g)==h2o(g)

h1＝a kj·mol－1

2)2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)

h2＝b kj·mol－1

3)h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h3＝c kj·mol－1

4)2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)

h4＝d kj·mol－1

下列关系式中正确的是( )

a．ac．2a＝b<0 d．2c＝d>0

12．(2014·广东百所高中联考)在一定条件下，当64 g so2气体被氧化成so3气体时，共放出热量98.3 kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )

a．so2(g)＋o2(g) so3(g)

h＝－98.3 kj·mol－1

b．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)

h＝－196.6 kj·mol－1

c．so2(g)＋o2(g) so3(g)

h＝－78.64 kj·mol－1

d．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)

h＝＋196.6 kj·mol－1

三、非选择题。

13．(2014·吉林长春高二测试)(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式。

2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出δh1、δh2、δh3、δh4、δh5和δh6的关系。图a图b

14．将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)；c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为。

c(s)＋o2(g)==co2(g) δh＝－393.5 kj/mol

h2(g)＋o2(g)==h2o(g)

h＝－242.0 kj/mol

co(g)＋o2(g)==co2(g)

h＝－283.0 kj/mol

请回答：1)根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应的热化学方程式。

2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是___填“甲”或“乙”)；判断的理由是。

3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点。

4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。co与h2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。

试分析当co和h2按1∶1的体积比混合反应，合成上述___填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

答案：课时作业4 化学反应热的计算。

1．解析：选d。由图示，根据盖斯定律可得δh1＝δh2＋δh3＋δh4。

2．解析：选c。n(co2)＝n(caco3)＝1 mol，所以燃烧的c2h5oh的物质的量为0.5 mol，所以1 mol无水乙醇燃烧时放出的热量为2q。

3．解析：选b。设h2、ch4的物质的量分别为x、y。则。

解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，两者比为1∶3，故选b项。

4．解析：选a。热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：

2×②＋所以2δh2＋δh3－δh1＝δh＝－2×393.5 kj·mol－1－285.8 kj·mol－1＋1 301.

0 kj·mol－1＝＋228.2 kj·mol－1。

5．解析：选a。合成氨反应是可逆反应，δh＝－92.

0 kj·mol－1是1 mol n2与3 mol h2完全反应时放出的热量。现在将1 mol n2与3 mol h2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于92.0 kj。

6．解析：选a。设混合物中炭粉的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则。

解方程组得：x＝0.1 mol，y＝0.1 mol，即两者的物质的量之比为1∶1。

7．解析：选c。首先写出氢气和氧气反应的化学方程式，求出该反应所放出的热量。

2h2＋o2===2h2o，由题意知，1 g氢气完全燃烧放出121 kj热量，4 g氢气要放出热量4×121 kj＝484 kj，现设断裂1 mol h—h键时吸收热量为x，故根据该反应为放热反应，放出的热量等于断键吸收的能量与成键所放出的能量的差。列式可得：q(放出热量)＝484 kj＝4×463 kj－(2x＋496 kj)，求解得，x＝436 kj。

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