第一章课时作业

课时作业2 热化学方程式、中和热的测定。

一、单项选择题。

1．(2014·佛山市一中高二检测)已知：h2(g)＋f2(g)==2hf(g) δh＝－270 kj·mol－1，下列说法正确的是( )

a．拆开1 mol h—h与1 mol f—f需要的总能量大于拆开2 mol h—f需要的能量。

b．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kj

c．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量。

d．标准状况下，2 l氟化氢气体分解成1 l的氢气和1 l 的氟气吸收270 kj热量。

2．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 ml)、小烧杯(100 ml)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

a．0.50 mol·l－1盐酸，0.50 mol·l－1 naoh溶液，100 ml量筒1个。

b．0.50 mol·l－1盐酸，0.55 mol·l－1 naoh溶液，100 ml量筒2个。

c．0.50 mol·l－1盐酸，0.55 mol·l－1 naoh溶液，50 ml量筒1个。

d．0.50 mol·l－1盐酸，0.55 mol·l－1 naoh溶液，50 ml量筒2个。

3．用50 ml 0.50 ml·l－1盐酸和50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液反应，实验中测得起始温度为20.

1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 j/(g·℃)盐酸和naoh溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol水时放热( )

a．55.2 kjb．391 kj

c．336 kj d．1.39 kj

4．(2014·广州市二中高二质检)实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为c2h4(g)＋h2o(g)==c2h5oh(g) δh＝－45.8 kj·mol－1。

则下列说法中正确的是( )

a．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变(δh)

b．0.5 mol h2o(l)完全反应放出的热量为22.9 kj

c．1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o(g)所具有的能量和。

d．1 mol c2h4(g)和1 mol h2o(g)中化学键的总键能大于1 mol c2h5oh(g)中化学键的总键能。

5．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kj的热量，1 **蒸气转化为液态水放出2.45 kj的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )

a．h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h＝－285.9 kj·mol－1

b．h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h＝－241.8 kj·mol－1

c．h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h＝＋285.9 kj·mol－1

d．h2(g)＋o2(g)==h2o(g)

h＝＋241.8 kj·mol－1

6．根据热化学方程式：s(s)＋o2(g)==so2(g) δh＝a kj·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )

a．s(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应。

b．s(g)＋o2(g)==so2(g) δh＝b kj·mol－1，则a>b

c．1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和。

d．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量。

7．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中，a与b的关系为( )

4p(红磷，s)＋5o2(g)==2p2o5(g) δh＝－a kj·mol－1；p4(白磷，s)＋5o2(g)==2p2o5(g) δh＝－b kj·mol－1。

a．ac．a>b d．无法确定。

8．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c(s)＋o2(g)==co(g) δh＝－110.5 kj·mol－1；co(g)＋o2(g)==co2(g) δh＝－283 kj·mol－1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )

a．172.5 kj b．1 149 kj

c．283 kj d．566 kj

9．氢气(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃烧的热化学方程式分别为。

h2(g)＋o2(g)==h2o(l)

h＝－285.8 kj/mol

co(g)＋o2(g)==co2(g)

h＝－283.0 kj/mol

c8h18(l)＋o2(g)==8co2(g)＋9h2o(l)

h＝－5 518 kj/mol

ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l)

h＝－890.3 kj/mol

相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是( )

a．h2(gb．co(g)

c．c8h18(l) d．ch4(g)

二、双项选择题。

10．(2014·广州二中高二检测)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

a．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差。

b．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触。

c．用0.5 mol·l－1 naoh溶液分别与0.5 mol·l－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不同。

d．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计。

11．已知反应：①101 kpa时，2c(s)＋o2(g)==2co(g)

h＝－221 kj/mol；②稀溶液中，h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol。

下列结论正确的是( )

a．稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol

b．①的反应热为221 kj/mol

c．稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为－57.3 kj/mol

d．稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kj

12．以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2(g)＋o2===2co2(g)＋h2o(l) δh＝－1 300 kj/mol的说法中，正确的是( )

a．有10na个电子转移时，放出1 300 kj的能量。

b．有na个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kj的能量。

c．有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量。

d．有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量。

三、非选择题。

13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。

1)反应过程①的热化学方程式。

2)反应过程②的热化学方程式。

3)q与q1的关系：q___q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

14．(2014·广师附中月考)h2so4溶液和koh溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为e1，生成物的总能量为e2。试回答下列问题：

1)用离子方程式表示中和反应的实质。

2)判断e1和e2的大小关系：e1___e2(填“＞”或“＜”

3)已知h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

用20 g naoh配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___kj的热量。

用0.15 mol ba(oh)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kj的热量。

15.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

1)该图中有两处未画出，它们是。

2)做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用___次。

3)把温度为13 ℃，浓度为1.0 mol·l－1的酸溶液和1.1 mol·l－1的碱溶液各50 ml混合[溶液密度均为1 g·ml－1，生成溶液的比热容c＝4.

184 j·(g·℃)1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

试计算上述两组实验测出的中和热：δh1h2

两组实验结果差异的原因是。

写出hcl与nh3·h2o反应的热化学方程式：

答案：课时作业2 热化学方程式、中和热的测定。

1．解析：选c。在化学反应中，断开旧键吸收能量，形成新键放出能量；δh＝∑e(生成物能量)－∑e(反应物能量)≈∑e(反应物键能)－∑e(生成物键能)。

该反应放热，生成物的键能之和大于反应物的键能之和，a错；物质的三态变化存在能量的变化，由气态变为液态，放出能量，b错；反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，c对；该反应的δh＝－270 kj·mol－1，是指1 mol f2与1 mol h2反应生成2 mol hf放出的热量，d错。

2．d 4．解析：选a。0.

5 mol h2o(g)完全反应放出的热量为22.9 kj，b项错；放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成物的总键能大于反应物的总键能，c、d项错。

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