河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业。
2023年2月12日
1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制造窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
a.不易生锈b.导电性好c.密度小d.强度高。
2.下面有关na2co3与nahco3的性质比较中错误的是( )
a.相同浓度溶液的碱性：na2co3>nahco3b.在水中的溶解度：na2co3>nahco3
c.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco33.将1.12g铁粉加入25ml 2mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
a.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl-基本保持不变 b.往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色。
和fe3+物质的量之比为5:1d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
4.某稀溶被中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物质的量浓度之比为( )
a.1:1:1b.1:3:1c.3:3:8d.1:1:4
5.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
6.向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(
abcd7.下列试剂中，不能使fe2+转化为fe3+的是()
氯气 ②nacl溶液 ③kmno4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥nano3溶液。
a.①②b.①③c.②④d.②⑤
8.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液， 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
a.3:2b.2:1c.3:4d.4:3
9.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4na+o2= 2na2o,②4na+co2= 2na2o+c ③2nano2(亚硝酸钠)+6na= 4na2o+n2↑,下列说法错误的是( )
a.三个反应都属于氧化还原反应b.①方法产物中可能混有过氧化钠。
c.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 d.③方法中副产物氮气可以保护na2o不易被氧化。
10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
a.甲、乙中都是铝过量b.甲中铝过量，乙中碱过量。
c.甲中酸过量，乙中铝过量 d.甲中酸过量，乙中碱过量。
11.向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
a.加入kscn溶液一定不变红色 b.溶液中一定含fe2+
c.溶液中一定含cu2d.剩余固体中一定含cu
12.某无色溶液含有下列离子中的若干种向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
a.3种b.4种c.5种d.6种。
组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48l,下列推断中不正确的是( )
a.参加反应的mg、al共0.2molb.参加反应的hcl为0.4mol
在反应中共失去0.4mol电子 d.若该混合物与足量的稀硫酸反应，则能产生0.2mol h2
14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )
和和和co2d.木炭(c)和o2
15.下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数的是( )
a.取克混合物充分加热，减重克。
b.取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体。
c.取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克。
d.取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得克固体。
16.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为( )
a.6:1b.3:1c.2:1d.1:2
17.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )
a.2fe+
18.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到( )
a. 水进入左瓶b.水进入右瓶。
c.水同时进入两瓶d.水不进入任何一瓶。
19.有、、、这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是( )
a.盐酸b.烧碱溶液 c.氨水 d. 试剂。
20.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
金属钠投入到溶液中过量溶液和明矾溶液混合。
过量生石灰投入到少量饱和溶液中 ④投入溶液中。
a.只有①b.只有③c.只有②③d.只有①③④
21.为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下**方案：
1）操作①的名称是滤渣b含有填化学式)。（2）反应①的离子方程式是。
3）若要从滤液d中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有填序号)。
a.漏斗 b.坩埚 c.烧杯 d.玻璃棒。
4）试剂y应该是一种填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是填序号)。
22.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
1）a装置为co2的发生装置，反应的离子方程式为。
2）b装置可除去a装置中可能挥发出的反应的离子方程式为。
3）c装置为o2的发生装置，反应的化学方程式为。
4）d装置可除去c装置中未反应的反应的离子方程式为。
5）e装置为排水法收集o2的装置，检验所收集的气体为o2的方法为。
6）c装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量c装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若且不褪色，则证明固体中含有。
2023年2月12日化学参***。
1.答案：b解析：根据铝镁合金具布的性质及其用途来看，导电性好与这些用途无关。
2.答案：c解析：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累。
a．相同浓度溶液的碱性：na2co3＞nahco3，正确。
b、在水中的溶解度：na2co3＞nahco3，正确。
c、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑，2nahco3+ h2so4= na2so4+2h2o+2co2↑，na2co3和nahco3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故nahco3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，c错误；
d、热稳定性：nahco3＜na2co3，nahco3受热会分解，而na2co3不会，正确。
3.答案：b解析：
n(fe)=0.02 mol,n(fe3+)=0.05 mol,发生反应：
fe+2fe3+=3fe2+,fe3+过量，反应结束后溶液中含有0.01 mol fe.06 mol fe2+。
4.答案：d
5.答案：a解析：
根据反应式： 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o,2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2na2o2+2co2=2na2co3+o2;根据计量关系，可知2mol nahco3生成co2和h2o各1mol,na2o2只有1mol,故其恰好和co2反应生成na2co3和o2,气体排出后，只剩余na2co3,答案选a。
6.答案：d解析：向和的混合溶液中， 逐滴加入溶液反应的方程式分别是、、,所以选项d中图像正确，答案选d。
7.答案：d解析：要实现fe2+转化为fe3+,必须加强氧化性物质，②nacl、⑤hcl均没有强氧化性，⑥中的no3-在酸性条件下才表现强氧化性。
8.答案：c解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为、,则由。
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