c. 0.2mol/l h3po4 和 0.1mol/l naoh d. 0.2mol/l nh3 和 0.2mol/l hcl
8. 已知h3po4(ka1=7.52×10－3, ka2=6.
23×10－8, ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/l nah2po4与0.
10mol/l na2hpo4等体积混合，则此溶液的ph值约为( )
a. 12.0 b. 7.21 c. 6.23 d. 5.38
9、从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的ph是（12.某缓冲溶液共轭酸的ka=1.0 (
a、6-8 b、5-7 c、7-9 d、4-6
10. 由hco3－－co32－(h2co3的 ka1=4.3×10－7，ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的ph值为( a )
a 10.25. b. 6.37 c. 7.37 d. 9.25
11．已知298k时，电对mno4－ +8h+ +5e = mn2+ +4h2o 0=1.51v，此时h＋浓度由。
a．上升0．38v b．上升0．047v c．下降0．38v d．下降0．047v
12．原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 (
1a．进行电子重排 b．增加配对的电子数 c．增加成键能力 d．保持共价键的方向性。
13．在［co(en)2cl2］cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 (
a．＋1 和 4 b．＋3 和 6 c．＋3 和 4 d．＋1 和 6
14、.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是( )
a.挥发性物质 b.电解质 c.非挥发性物质 d.气体物质。
15.下列数据，有效数据是三位的是( )
a、2.88g b、 4.009g c、 ph = 2.12 d、 0.01%
16.判断下列说法，何者是正确的( )
a.化学平衡是一种动态平衡b.反应速率和反应物的本性无关。
c.平衡时各反应物、生成物的浓度相等 d.平衡时，延长时间，产物的浓度会增加。
17、下列各组物质具有缓冲作用的是( )
a、 水和硫酸 b、 醋酸和醋酸钠 c、硫酸和硫酸钠 d 、水和氨水。
18、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为( )
19、baf2的饱和溶液浓度为6.3×10-3moll-1，其溶度积ksp为( )
a、1.2×10-5 b、1×10-6 c、1.7×10-4 d、1.6×10-8
20．下列水溶液蒸气压最高的是( )
a. 0.1mol/l nacl b. 0.1mol/l h2so4 c. 0.1mol/l 葡萄糖 d. 0.1mol/l cacl2
21、已知下列标准电极电位：还原性最强的是（ ）
θ（zn2+/zn）= 0.7618vag+/ag) =1.066v
θ(h+/h2) =0.0000vi2/i-) 0.5355v
a、zn b、i2 c、h2 d、ag
22、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 (
a．进行电子重排 b．增加配对的电子数。
c．增加成键能力 d．保持共价键的方向性。
23.以铁铵钒为指示剂，用nh4cns标准液滴定ag+时，应在下列哪种条件下进行？(
a.酸性 b.中性 c.碱性 d.弱碱性。
24.熔化时只破坏色散力的是( )
b.冰 c.干冰
25.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )
a.一般螯合物比较稳定b.螯合作用的结果，将使配合物成环
c.起螯合作用的配体称为螯合剂 d.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物。
26.某溶液主要含有ca2+、mg2+及少量fe3+、al3+。今在ph=10时，加入三乙醇胺后以edta滴定，用铬黑t为指示剂，则测出的是( )
含量 含量 和mg2+总量 和al3+总量。
27.在［co(en)2cl2］cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 (
a．＋1 和 4 b．＋3 和 6 c．＋3 和 4 d．＋1 和 6
28.人体血液中平均每100 ml中含有19mg k＋(m=39)，则血液中k+的浓度是 (
a．0．49 mol l－1 b．4．9×10－2 mol l－1
c．4．9×10－3 mol l－1 d．4．9×10－3 mmol ml－1
29**cuso4母液中所含的cu，最好选用下列试剂中的( )
屑 30. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ a ）
a． 化学反应达到平衡 b．反应进行完全。
c．正、逆反应的焓变相等 d．反应物浓度等于生成物浓度-
二、填空题。
1.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定cl-的含量，应在___或___溶液中进行。(指酸碱性)
2.在he、ne、ar、kr、xe分子之间只存在着___力。它们的沸点高低顺序为___
是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，若加入一定量的生成后，因酸性大为增强，则可滴定了。
4.根据酸碱质子理论，h2po-4是___它的共轭酸是___它的共轭碱是___
5.国际单位共有___个基本单位，__个导出单位。
6.稀溶液的依数性是指溶液性质与___有关，而与___无关。
7.人体血液的ph值经常维持在左右。
8.在照相感光化学中，胶卷上未**的agbr可用显影液na2s2o3来冲洗，其离子反应方程式为___
9.取样品溶液，滴加cl2试液，加氯仿振摇，氯仿层显黄色或红综色，这是___的颜色。
10.人体血浆的渗透压由 __和___两部分构成。
三、判断题（正确答“∨”错误答“×”
1、晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起着重要作用。
2、化学上习惯把溶解度小于0.01g/100gh2o的物质称为难溶物。
3、已知某溶液的ph = 2.83，该数值的有效位数是3位。
4、同周期元素，从左至右，元素的非金属性依次减弱。
5、通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如：agcl易溶于氨水。
四、简答题。
1、写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区)，此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。
2、牙齿的损坏实际是牙釉质[ca3(po4)3oh]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡： ca3(po4)3oh 5ca2+(液) +3po43-(液) +oh –(液) ，当糖附着在牙齿上发酵时会。
产生h+ ,试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
五、计算题。
1、用φb=0.95的酒精500ml，可配制φb=0.75的消毒酒精多少毫升？
2、用0.2036g无水na2co3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定hcl溶液浓度时，用去hcl溶液36.06ml，计算该hcl溶液的浓度。
(10分) (提示：m =106.0g/mol)
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