高一暑假化学作业

（内容：硫及其化合物）

核心知识图。

自主复习。1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )

cus ②fes ③so3 ④h2s ⑤fecl2

abcd．全部。

2．检验某未知溶液中是否含有so的下列操作中最合理的是( )

a．加入硝酸酸化的ba(no3)2

b．先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液。

c．先加盐酸酸化，再加bacl2溶液。

d．加入盐酸酸化了的bacl2溶液。

3．判断下列说法正确的是( )

a．向so2水溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合液。

b．so2具有氧化性，故可作漂白剂。

c．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低。

d．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应。

4．下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是( )

a．ba(oh)2 b．ba(no3)2c．na2sd．bacl2

5．下列可用来区别so2和co2气体的是( )

澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液。

ab．②③cd．②③

6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )

过量的zn与18 mol·l－1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸反应 ④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤过量的铜与稀硝酸反应 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量硫酸与铝反应。

abcd．①②

7．下列叙述正确的是( )

a．h2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同。

b．将so2通入bacl2溶液可生成baso4沉淀。

c．检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水。

d．向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的co2气体，有白色沉淀生成。

8．下列说法中正确的是___

次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②so2在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③ph＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以co2中的so2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性。

9．已知a是一种单质，b、c能引起酸雨，其转化关系如图所示。

请回答下列问题：

1)元素a在元素周期表中的位置。

2)测定空气中b的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程式为。

3)写出e的一种工业用途。

4)写出e与cu反应的化学方程式。

10．某化学兴趣小组为**so2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为。

2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是这些现象分别说明so2具有的性质是___和___装置b中发生反应的离子方程式为。

3)装置d的目的是**so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作现象。

4)尾气可采用___溶液吸收。

高一暑假化学作业二。

内容：氮及其化合物）

核心知识图。

自主复习。1．关于so2和no2的叙述中正确的是( )

a．so2可使石蕊试液褪色。

b．so2与水作用生成h2so4

c．闪电时，空气中的n2和o2可直接化合生成no2

d．实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气。

2．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

a．反应速率：两者相同。

b．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少。

c．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深。

d．反应中转移的电子总数：前者多，后者少。

3．no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(nh3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2no2＋2naoh＝m＋nano3＋h2o，8nh3＋6no2＝7x＋12h2o。则m和x代表的物质的化学式是( )

a．nano2、n2 b．hno2、n2 c．no、hno3 d．n2

4．1.28 g cu完全溶于一定量的浓hno3中，生成的气体刚好充满500 ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )

a．0.16 gb．0.02 molc．0.32 g d．0.224 g

5．在标准状况下，将no2、no、o2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( )

a．0＜c＜molb． mol＜c＜mol

c． mol＜c＜mold． mol＜c＜mol

6．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )

n2→no2 ②no2→no ③no2→hno3 ④n2→no ⑤n2→nh3

abcd．③④

7．下列说法正确的是( )

a．co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。

b．1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子(na表示阿伏加德罗常数的数值)

c．ph＝1的溶液中，fe2＋、no、so、na＋不能大量共存。

d．铁溶于稀hno3，溶液变黄，发生离子反应为3fe＋8h＋＋2no＝3fe2＋＋2no↑＋4h2

8．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓hno3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1.12 l，则混合气体中no的体积为( )

a．112 ml b．1 008 mlc．224 mld．448 ml

9．某兴趣小组用下图装置**氨的催化氧化。

1)氨催化氧化的化学方程式为。

2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入___若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。

4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置___填装置代号)；化合物x为___只写一种)，na2o2的作用是___

10．如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，g为固体单质，b、i为液体，其余都为气体。a为化合物，i的浓溶液与g在加热条件下生成f、b和c。

h可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

1)写出下列物质的化学式：

a___b___c___

2)写出f＋b―→i的化学方程式。

3)写出g和i的浓溶液反应的化学方程式。

高一暑假化学作业三。

内容：物质结构元素周期律）

核心知识图。

自主复习。1．w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：

①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的是( )

a．w和x位于第二周期b．y和z分别是al和si

c．w和x分别是o和fd．z的金属性可能比x的金属性强。

2．下列判断正确的是( )

a．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次减弱。

b．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

c．根据金属活动性顺序，氧化性：cu2＋＞fe3＋＞mg2＋

d．碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3

3．已知1～18号元素的离子，aw3＋、bx＋、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

a．质子数c＞db．离子的还原性y2－＞z－

c．氢化物的稳定性h2y＞hzd．原子半径x＜w

4．如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

a．最**氧化物对应水化物的酸性：c>b

b．c单质是氧化性最强的非金属单质。

c．a的氢化物中一定只含有极性键。

d．b在第三周期ⅶa族。

5．x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

a．原子半径：w＞z＞y＞x

b．最**氧化物对应水化物的酸性：z＞w＞x

c．氢化物的稳定性：x＞y＞z

d．四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高。

6．（双选）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

a．x和r在同一周期。

b．原子半径：w＞r＞x

c．气态氢化物的稳定性：y＞x

d．x、z形成的化合物中可能含有共价键。

7．已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是( )

a．原子半径：as＞cl＞pb．热稳定性：hcl＞ash3＞hbr

c．还原性：as3－＞s2－＞cld．酸性：h3aso4＞h2so4＞h3po4

8．在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，a与b形成的化合物常温下呈液态，c与b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。

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