一、空气。
1、 空气成分测定实验：
现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟，发出黄色火焰，瓶壁感到发烫。
冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使集气瓶中压强减小。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。稀有气体占0.
94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、 氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、 空气中的主要污染物有一氧化碳co、二氧化硫so2、二氧化氮no2、可吸入颗粒物。气体污染物的主要**有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、氧气。1、 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。收集氧气的方法是排水法或向上排气法。
2、 氧气的化学性质比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性。氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。
1 氧气的检验：可以使带火星的木条燃烧的是氧气。
碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。c+o2点燃 co2
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。s+o2点燃 so2
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟（烟是固体）。4p + 5o2点燃 2p2o5
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。2mg + o2点燃 2mgo
铝在常温下与氧气反应，4al+3o2 ==2al2o3（表面生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化）
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。3fe + 2o2点燃 fe3o4
紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色（可用灼热的铜网吸收氧气）。2cu+o2[}'altimg': w': 46', h': 30'}]2cuo
3、氧气的用途是：供给呼吸，支持燃烧。
4、工业制氧气的方法是分离液态空气（属物理变化）。
实验室制取氧气：
1）加热高锰酸钾：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2h2o2 mno2 2h2o＋o2↑
三、二氧化碳。
1、 二氧化碳的循环：
动植物呼吸放出co2：c6h12o6+6o26co2+6h2o
植物光合作用吸收co2：6co2+6h2o光、叶绿素 c6h12o6+6o2 所以co2可用温室肥料。
2、 二氧化碳是一种无色无气味的气体，密度比空气大，能溶于水，可制作汽水。收集co2能用向上排空气法或排水法。固体co2又叫干冰，干冰升华吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，作致冷剂。
3、co2本身无毒，但不能供给呼吸，在人群密集的地方，应该注意通风换气。进入久未开启的菜窑前，应做灯火试验。
4、通常情况下，co2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火。
5、co2的化学性质：
1 能与可溶性碱反应。
co2 + ca（oh）2 ==caco3 ↓+h2o co2的存在可用澄清石灰水来证明。
co2 + 2naoh ==na2co3+ h2o 露置在空气中的naoh 因吸收co2而变质，co2可用naoh溶液来吸收。
与水反应，co2 + h2o ==h2co3 生成碳酸使紫色石蕊变红色：
碳酸不稳定，易分解： h2co3 ==co2↑ +h2o
5、 co2具有氧化性。
通入灼热的木炭中生成co： co2+c高温2co
镁条能在co2中燃烧： 2mg+co2点燃 2mgo+c （镁条着火不能用co2扑灭）
7、实验室制取二氧化碳采用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应。
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
检验co2的方法：通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊；
验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口。
四、氢气、一氧化碳、甲烷。
1、可燃性：
可燃性气体点燃前一定要检验气体的纯度，因为可燃性气体与空气混合点燃后可能会发生**。
氢气作为绿色能源的优点：氢气完全燃烧放出的热量多，原料不受限制；燃烧的产物不会污染环境。
ｏ有剧毒，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气而使人体缺氧。
2、还原性：
3、 氢气的实验室制法：采用锌粒与稀硫酸反应 zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
收集方法是排水法或向下排空气法。
五、其它燃料与燃烧。
1、 化石燃料：
煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料。 “西气东输”工程输送的是天然气。
煤主要含碳元素，还含有少量的h、n、s、o等元素，煤燃烧会排出so2、no2等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，煤不完全燃烧会产生co，还会排放大量的粉尘，污染空气，且产生热量少，降低了煤的利用率。
把煤隔绝空气加强热，煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等（属化学变化），煤在高温下能生成煤气。石油经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等产品（属物理变化）。煤、石油是重要的化工原料，是有机合成材料的原料。
煤气是co、h2和少量碳氢化合物的混合物，是煤的产品。石油液化气是碳氢化合物，如丙烷（c3h8）、丁烷（c4h10）等，是石油的产品。
化石燃料在燃烧时造成的环境污染主要是：全球气候变暖、热污染、大气污染等。
2、 燃烧：
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物达到着火点。
燃烧的现象与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度。
当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧迅速，放热量大，产物是二氧化碳。
当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，产物有一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。
在有限的空间；可燃物急速燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起**。
影响产生**的因素：氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积；气体的**极限。
在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都备有防爆器材和设有安全标志，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生**的危险。
3、灭火的方法主要有三种：可燃物撤离燃烧区、把可燃物与氧气隔绝、使可燃物的温度降到其着火点以下。
灭火器类型有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
六、金属：1、 纯铁具有银白色金属光泽的固体，质软、有良好的延展性、是电和热的导体。铜具有紫红色金属光泽，导电性仅次于银，可用于电线。
铝的密度小，导电导热性好，2、与氧气的反应。
铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，铁锈呈红棕色，主要成分是fe2o3,铁锈疏松多孔易吸水，不除去会促使铁进一步生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜；形成合金等。如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等。
镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，用于制照明弹。2mg+o2[}'altimg': w':
46', h': 30'}]2mgo铝粉在空气中剧烈燃烧，放出大量的热 4al+3o2 [}altimg': w':
46', h': 30'}]2al2o3
铁在高温下在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3o4。3fe+2o2[}'altimg': w': 46', h': 30'}]fe3o4
紫红色的铜片在空气中加热，表面变成黑色。可用灼热的铜网吸收氧气。2cu+o2[}'altimg': w': 46', h': 30'}]2cuo
3、金属与酸反应：
在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。如铝、镁、锌、铁等金属可与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气，而铜、银等在一般的情况下不与稀酸反应。
铁与盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。fe+2hcl==fecl2+h2
镁与盐酸反应，有大量气泡产生，试管壁发热。mg+2hcl==mgcl2+h2
实验室用锌与稀硫酸反应制氢气： zn+h2so4==znso4+h2
4、 金属与盐溶液反应：
位于前面的金属才能从位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。反应后溶液质量减少。
人教版九年级化学知识点复习提纲
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