化学补习资料之酸碱盐金属 （重要资料，注意保存）
一、 知识拓展。
1、cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2↑+h2o，cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2h2o+2nocu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o+2no↑。另外浓硫酸和浓硝酸常温下与铁、铝接触时由于氧化性太强，会使铁、铝发生“钝化”（在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止了酸和金属的进一步反应），因此浓硫酸和浓硝酸可以用铁制槽车来运输，但是要避免用水来清洗，因为水能使浓硫酸变成稀硫酸从而和铁反应生成氢气，容易发生**。
2、侯氏制碱法：其化学分步过程为：
1）nh3+h2o+co2=nh4hco3 （化合反应）
2）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓ （复分解反应）
3）2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（分解反应）
3、各营养元素的作用：一句有用的口诀：“氮长枝叶，钾长根，要想开花结果用磷喷。”足以说明各种化肥的用途。
二、 简单题练习。
1）3．下列变化肯定属于化学变化的是（ ）
①物质发生** ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧。
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发。
abcd．③⑤
4．下列说法正确的是 （
a．水电解生成氢气和氧气说明水中含有氢分子和氧分子。
b．在水电解的反应中，氢原子和氧原子没有发生变化。
c．水的蒸发和水的电解都有气体出现，它们都是化学变化。
d．水电解实验中，水分子没有发生变化。
7．现有甲：m（oh）2=m2++2oh- 乙：hy=h++y- 丙：
mcl3=m3++3cl- 丁：khso4=k++h++so42-四个电离方程式（其中m为金属元素、y为非金属元素）判断，属于酸类的是（ ）属于碱类的是（ ）
a．m（oh）2 b．hy c．mcl3 d．khso4
8．下列描述中一定发生化学变化的是（ ）
a．装置发生**b．某固体受热变成气体
c．经过某步操作后溶液**现固体 d．苹果在夏天放久后出现酒味。
2）3．将浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是。
a．颜色发生变化 b．发生化学变化 c．质量变小 d．溶质质量分数变小。
4．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
a．除去溶液中的氢氧根离子b．除去铁制品表面的铁锈。
c．与锌反应制取氢气d．与大理石反应制取二氧化碳。
8．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的。
a．ag+和co32– b．agc．so42d．ag+或so42–
9．稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁慢慢地注入并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可。
3）4．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（ ）
a．白酒 b．食醋c．碳酸钠溶液 d．烧碱溶液。
7．中和反应在日常生活中和工农业生产中有广泛的应用，下列不属于中和反应在生活中的利用的是。
a．土壤酸化后加入氢氧化钙改良 b．胃酸过多的病人服用碱性药品进行**。
c．蚊子叮咬后用氨水或肥皂水进行处理 d．金属表面生锈后用稀盐酸进行清洗。
10．将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的ph值（ ）
a．一定等于7 b．可能等于7 c．一定大于7 d．一定小于7
11．单晶硅是重要的半导体材料。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有hcl。某厂化验员对本厂排放废水中hcl的质量分数进行测定：
将20毫升废水(假定其密度为1g/cm3)样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其它能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
1）计算该废水中含hcl的质量分数。
2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放。现准备用氢氧化钙粉末或10%氢氧化钠溶液进行中和，有关数据如下表所示：你将选择写化学式）来中和，请通过计算说明理由。
4）6．化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法错误的是（ ）
a．不慎将氢氧化钠溶液沾到**上，立刻用大量水冲洗。
b．不慎将浓硫酸沾到**上，立刻用大量水冲洗，再涂上3％一5％碳酸氢钠溶液。
c．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭。
d．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入盛水的烧杯中。
7．下列说法中正确的是（ ）
a．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳。
b．将cu(oh)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色。
c．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变。
d．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含so42-
8．某种消化药的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸ph变化的情况是（ ）
abcd.5）1．下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ ）
a．fecl3b．mgcl2c．cucl2d．agcl
2．在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生**。下列说法正确的是（ ）
a．纳米铜属于化合物b．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应。
c．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 d．纳米铜无需密封保存。
5．废旧计算机的某些部件含有zn、fe、cu、ag、pt(铂)、au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
a．cu、ag b．fe、zn c．pt、cu d．ag、au
6．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是。
图甲图乙图丙图丁。
a．图甲：向氢氧化钠中加入足量的水稀释
b．图乙：一定的温度下，向饱和的氯化钠中溶液中加入氯化钠固体。
c．图丙：向氯化铁和盐酸混合液中加入过量氢氧化钠溶液。
d．图丁：向足量盐酸溶液中分别加入等质量的铁粉和镁粉。
6）1．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。医院常用一种含钾化合物的水溶液静脉注射补充钾元素，已知这种含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（ ）
a．kno3 b．k2co3 c．kcl d．koh
3．下列各组离子在ph=0的水溶液中能大量共存的是（ ）
a．ba2+、k+、cl－、ohb．cu2+、fe3+、no3－、so42－
b．nh4＋、hco3－、no3－、cl－ d．na+、k+、so42－、co32－
4．下列措施能达到目的的是（ ）
a．用naoh除去co2气体中的hcl b．用点燃的方法除去co2气体中的co气体。
c．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 d．用bacl2溶液除去kno3溶液中混有的少量k2so4
5．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
a．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含co32-
b．某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，该溶液中一定含so42-
c．无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱。
d．验证溶液中是否含nh4+，先加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸测试，如果试纸变红色，则说明含有nh4+
6．除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是( )
a．cacl2溶液→k2co3溶液→盐酸 b．ba(no3)2溶液→k2co3溶液→盐酸。
c．bacl2溶液→k2co3溶液→盐酸 d．bacl2溶液→na2co3溶液→盐酸。
7．下列各组物质中不能发生复分解反应的是 （
a．氢氧化铜和硫酸 b．nacl和agno3 c．kno3和 hcl d．氯化钙和纯碱。
8．初中化学反应类型的分类可如下图表示，下列反应中只属于阴影“1”处的化学反应是。
a．h2o+co2=h2co3
b．2kmno4 k2mno4＋mno2＋o2↑
c．fe＋h2so4＝feso4＋h2↑
d．s＋o2so2
9．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
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