化学试题。
考试时间：90分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量： h—1 n—14 o—16 s—32 li—7 na—23 mg—24 al—27 zn—65 fe--56
一、 选择题（单选，每小题3分，共48分。请将选项填在机读卡上）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
a．利用太阳能制氢燃料b．用节能灯代替白炽灯。
c．用公家车代替私家车d．利用潮汐能发电。
2．下列各项中表达正确的是（ ）
a．f原子结构示意图b．次氯酸电子式。
c．h、d—、t+互为同位素d．cs2的结构式为s=c=s
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是酸又是电解质；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
abcd．①③
4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是。
a．制备氢氧化亚 b．收集氧气 c．制备并检验d．中和热测定。
铁并观察颜色氢气的可燃性。
5．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是（ ）
a．药品美蓝应具有还原性b．在中毒过程中血红蛋白被氧化。
c．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应d．解毒时血红蛋白被还原。
6．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是。
a．加少量稀硫酸b．加热。
c．加少量nacl溶液d．加少量蓝矾。
7．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的号元素。试判断116号元素应位于周期表中的。
a．第六周期第ⅳa族b．第七周期第ⅵa族。
c．第七周期第ⅶa族d．第八周期第ⅵa族。
8．下列叙述中正确的是。
a．向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出。
b．向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1:1
c．等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应在同温同压下，生成的co2体积相同。
d．向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，一定有caco3沉淀生成。
9．在体积相同的两个密闭容器中充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
a．两种气体的分子数目相等b．两种气体的氧原子数目相等。
c．两种气体的压强相等d．o2比o3的质量小。
10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象：
四种金属活动性顺序是( )
a．c>b>a>db．b>c>d>ac．d>a>b>cd．a>b>d>c
11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)， 在673k、30mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
a．nh3在点a’的正反应速率比点b’的正反应速率更小。
b．点c反应达到平衡。
c．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样。
d．点e处c(nh3)不再变化。
12．某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含电子的物质的量是 (
ab． cd．
13．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是。
a．n元素为第一周期元素 b．ph3的稳定性比h2s强。
c．此族元素的最高正价均为+5价，最低价均为-3价。
d．h3aso4的酸性比h3po4弱。
14．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述中不正确的是。
a．li2so4类似于mgso4能溶于水 b．lioh是易溶于水、受热不分解的强碱。
c．li遇浓硫酸不产生“钝化”现象d．li2co3受热分解，生成li2o和co2
15．a、b、c、d、e五种元素同周期，从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
下列说法中正确的是。
a．e元素的最高化合价为+7价时，d元素的负化合价可为一2价，最高正价为+6价。
b．a(oh)n为强碱时，b(oh)m也一定为强碱。
c．hndom为强酸时，e的非金属性一定很强。
d．hncom为强酸时，e的单质可能有强还原性。
16．有mg、al混合粉末10.2g，将它溶于500ml4mol/l的硫酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l—l氢氧化钠溶液的体积为。
a．1 000 mlb．500 mlc．200mld．2000ml
二、填空题（19分）
17．（3分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。
2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量。
18.(6分)在一定温度下，发生如下反应：n2+3h2 2nh3，起始时，充入的n2和h2的物质的量分别是3.
0mol和6.0mol，3min时生成nh3的物质的量是2.4mol，5min时，反应达平衡，此时v(n2)=0.
06mol/(l·min)，已知容器的容积为5.0l，试求：
1）3min时h2的浓度为。
2）平衡时混合气体中n2的体积分数为h2的转化率为。
19．（10分）在2 l密闭容器内，800℃时反应2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：
1)上述反应填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为。
2)如图所示，表示no2变化曲线的是用o2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v
3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(no2)＝2v(o2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(no)＝2v正(o2d．容器内密度保持不变 e．容器内混合气颜色保持不变
f．no的体积百分含量保持不变 g．o2的转化率保持不变。
三、推断题（23分）
20．（8分）有a、b、c、d四种物质的水溶液，焰色反应均为紫色。a显酸性，b显碱性，c、d为两种盐。在a的水溶液里加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀；a与b、c、d均能反应，但遇b无明显现象，c、d均能产生无色无味气体，并能使澄清石灰水变浑浊；b与d以等物质的量混合可恰好完全反应生成c。
试回答：
1）写出化学式ab
2）a与d反应的离子方程式。
3）一般检验a的阴离子，使用的试剂为。
a. hno3+bacl2 b. hno3+ba(no3)2 c. h2so4+bacl2
21．（15分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。
1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
第三周期元素的最高化合价。
f—、na+、mg2+、a13+的离子半径。
2)元素x、y、z 、w、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3；n—、z+、x+的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。z、w、n的最**氧化物对应水化物两两皆能反应。据此回答：
x为名称)，y为元素符号)，z离子结构示意图为。
用电子式表示化合物z2y2的形成过程z2y2中所含化学键类型是。
工业上制取单质m的化学方程式为。
写出w的最**氧化物与n的最**氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
四、计算题（10分）.
22. 使一定质量的zn与100ml 18.5mol/浓硫酸充分反应，zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体a 33.
6l．将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h＋)＝0.1mol / l．求气体a中各组分的体积比。
23．a、b两金属元素混合物6.3g，其中a．b两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2：
3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72l，又知b的相对原子质量是a的相对原子质量的1.
125倍，通过计算求a．b两元素的相对原子质量。
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