2023年备考（中难试题）
1．某同学在**“酸与碱能否发生反应”时，用稀naoh溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（c）
试题分析：a氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。b稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：
如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
c氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。
此项正确。d稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。所以应选c项。
2．在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。
下列说法正确的是c
a．无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物。
b．如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物。
c．如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应。
d．如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2:5
解析：a、无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物，说法错误，可能为分解反应，一种物质生成三种物质，或一种为催化剂或没有参与反应，故a错误；
b、如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物，根据质量守恒定律，30≠（19-10）+（16-5），故b错误；
c、如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应，则30-10=（19-10）+（16-5），故c正确；
d、如果甲的待测值为0，根据质量守恒定律，则丙的质量为：（19-10）+（16-5）=20，而20-12=8克，则参加反应的甲、丙的质量比为12：8=4：3，故d错误．
故选c．3．如图，下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
解析：①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；
水通电生成氧气，氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁和酸反应生成水．
只有②不可以，故选b.
4．（3分）（2014达州）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：h+、ba2+、na+、oh﹣、co32﹣、no3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
5．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，a、b、c、d分别表示上述四类物质中常见的一种，a、b、c、d之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中a与b能够发生中和反应，d是目前世界上产量最多的金属．
请回答：1）c属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
2）a与d反应产生气体的化学式是 ．
3）实验室可从b和c两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取naoh，写出该反应的化学方程式 ．
1）盐；（2）fe+2hcl=fecl2+h2↑；（3）ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．
试题分析：（1）a、b、c、d分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，d是目前世界上产量最多的金属，所以d是铁，a与b能够发生中和反应，所以a、b是酸或碱中的一种，a和铁会发生反应，所以a是酸，b就是碱，所以c属于盐；（2）a与d反应产生气体，通过推导可知d是铁，所以a可以是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：fe+2hcl=fecl2+h2↑；（3）实验室可从b和c两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取naoh，通过推导可知b是碱，c是盐，依据复分解反应原理可知，b是氢氧化钙，d是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．
6．（8分）人类的生产和生活都离不开金属。
1）在上述图示条件下，铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。
2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。
3）某研究小组的同学为**铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 。
4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到**目的。
答案。1）b fe2o3+6hcl="=2fecl3+3h2o
2）铝比铜和铁活泼。
3）锌与稀盐酸反应冒出气泡的速度比铁快铜比银活泼。
试题分析：（1）铁生锈的原因是铁与空气中的水分和氧气发生了化学反应，图b中既有水又有氧气，而图a中水分较少，图c中缺乏氧气，图d中缺乏水分，故b中铁钉锈蚀最快；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故其反应的化学方程式为fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o。
2）铝比铜、铁的活动性强，而活动性越强，其冶炼则会越困难，故铝的大规模开发和利用比铜和铁晚。
3）由于锌、铁都属于较活泼金属，且锌的活动性比铁强，故看观察到本题中的第一和第二支试管中，都有气泡冒出，且第二支试管中气泡产生的快；第三支试管中的铜片表面有银白色固体附着，即有银的析出，说明铜的活动性比银强。
4）由于本题没有证明铁和铜的活动顺序，故还需要证明铁和铜的活动顺序，只要将铁片插入硫酸铜溶液即可，过一会儿，会看到铁片表面有红色物质析出，即可证明铁比铜活泼。
点评：实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是对设计的方法进行比较，看那种方法更简便易行。
7、a、b、c各是酸、碱、盐中的一种，均易溶于水，甲、乙是两种难溶于水的白色固体，并且乙不溶于稀硝酸．它们之间的转化关系如右图所示：
据此推断并用化学式表示下列相关的物质：
1）a是___b是___只含有三种元素的c可能是___
2）甲是___
答案：乙是难溶于水的白色固体，并且不溶于稀硝酸，所以乙是氯化银或硫酸钡，甲是难溶于水的白色固体，且溶于稀硝酸，应是碳酸钡或碳酸钙等，b、c反应生成二氧化碳，b、c应是碳酸盐和酸反应，如果b是硫酸，a应是氢氧化钡，则乙是硫酸钡，则c为碳酸钾或碳酸钠，甲为碳酸钡．故答案为：（1）ba（oh）2，h2so4，na2co3或k2co3；（2）baco3
8、某同学为**镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
分析：金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．
解答：解：a、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸铜中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故a符合题意；
b、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故b不符合题意；
c、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故c不符合题意；
d、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故d不符合题意．
故选a．12．（4分）（2014达州）图为某一化学反应的微观示意图（x、y、z、w分别表示四种不同的物质）．
回答下列问题：
1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 3 种；
2）该反应的化学方程式可用x、y、z、w表示为 2x+2yz+2w ；
3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为a2﹣，则m的值为 8 ．
2023年云南省中考化学试卷
一 选择题 本大题共20个小题，其中第1 15小题，每小题2分，第16 20小题，每小题2分，共45分 每小题只有一个选项符合题意，多选 错选或不选均不得分 请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑 1 2分 下列变化属于物理变化的是 a 纸张燃烧 b 面包发霉 c 胆矾研碎 d 钢铁生锈 2...
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一 选择题 本大题共20个小题，其中第1 15小题，每小题2分，第16 20小题，每小题2分，共45分 每小题只有一个选项符合题意，多选 错选或不选均不得分 请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑 1 2.00分 下列变化属于物理变化的是 a 纸张燃烧 b 面包发霉 c 胆矾研碎 d 钢铁生...
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