考试要求。
知道常见金属与氧气及常见酸的反应。
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应。
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。
考点。一、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气的反应。
2mg +o2 2mgo 注：mgo：白色固体。
4al +3o2 2al2o3 注：al2o3：白色固体。
3fe +2 o2 fe3o4
2cu + o2 2cuo 注：cuo：黑色固体。
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 +zn znso4 + h22hcl +zn zncl2 + h2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 + fe feso4 + h22hcl + fe fecl2+ h2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色。
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：m(h2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
fe + cuso4 ==cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色。
2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色。
cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①cuso4溶液：蓝色 feso4 、fecl2溶液：浅绿色。
fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点。二、置换反应。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。
考点。三、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）
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