会考要求】知识要点】化学键、化学反应速率、化学反应限度、化学反应中的能量变化、原电池。
一、 化学键。
一、化学键。
常见的化学键有。
二、离子键**：学科网]
离子键的本质成键微粒。
通过离子键形成的化合物是如：强碱、大多数盐和典型的金属氧化物。
三、共价键：
共价键的本质成键微粒是。
共价键一般存在于。
共价化合物常见的共价化合物有。
四、分子间作用力分子间作用力影响物质的一般分之间作用力越大，分子晶体的熔沸点___
五、同素异形体如。
同分异构体如。
同位素如。同系物如**：学科网]
六、晶体类型有。
常见的离子晶体有分子晶体有。
原子晶体有一般熔沸点___
练习1】写出下列物质的电子式：①nacl ②na2s ③mgcl2 ④co2 ⑤nh3 ⑥naoh ⑦n2 ⑧o2 ⑨cl2 ⑩h2
二、 化学反应速率、化学反应限度。
一、 化学反应。
一） 化学反应速率**：学*科*网]
1. 表示方法：v
2.单位或。
3.特点 均取正值 ⑵同一反应用不同物质表示数值不一定相同
同一反应，各物质表示的速率比等于化学计量数之比（等于各物质的变化量之比）
如：ma（g）+nb（g） pc（g）+ q（g）则有m：n：p：q
例：反应4a（s）+3b（g） 2c（g）+ d（g），经2min，b的浓度减少0.6mol/l。对此反应速率的表示正确的是（ ）
a．用a表示的反应速率是0.4 mol·(l·min)-1
b．分别用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1[**：学#科#网]
c．此2min内的反应速率，用b表示是0.6 mol·(l·min)-1[**：学。科。网**：学_科_网z_x_x_k]
d．在这2min内用b和c表示的反应速率的值是相等的。
4.反应速率的影响因素
内因决定因素）
外因其它因素。
外界条件对化学反应速率的影响。
二）化学反应限度（化学平衡）
1.研究对象反应。
可逆反应。可逆反应的特点。
2.化学平衡状态。
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时和相等，反应物和生成物的不再发生变化，称为化学平衡状态。
注：化学平衡状态的判断。
各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；
正逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）
练习使反应4nh3（g）+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g)在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(x)为。
a. v（nh3）=0.02mol·l-1·s-1b. v（o2）=0.003mol·l-1·s-1
c. v（n2）=0.02mol·l-1·s-1d. v（h2o）=0.02mol·l-1·s-1
三、 化学反应中的能量变化
1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解吸热反应和放热反应的涵义[**：学&科&网z&x&x&k]
3．通过生产、生活的实例了解化学能与热能的相互转化。
二、 化学反应中的能量变化。
1吸热反应和放热反应。
旧化学键断裂需要能量，形成化学键要 __能量（化学反应的实质）
若为吸热反应，此时反应物总能量 _ 生成物总能量，反应过程中能量。
若为放热反应，此时反应物总能量 _ 生成物总能量，反应过程中能量2.吸热反应与放热反应的判断。
**：学&科&网z&x&x&k]
2常见的放热反应。
如：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、大多数化合反应……[**：学科网]
3常见的吸热反应。
如：①大多数分解反应 ；②c、h2、co等热还原反应；③铵盐和碱的反应
例2.下列说法不正确的是（ ）
a．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。
b．放热反应可能需要加热才可以发生 c．反应条件是加热的反应都是吸热反应。
d．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量。
4热化学方程式。
已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h=-571.6kj/mol h2(g)+ o2(g)=h2o(g) △h=-241.8kj/mol[**：z*xx*
则， h2(g)+ o2(g)=h2o(l) △h= kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△hkj/mol[**。
练习：1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kj的能量。
请写出该反应的热化学方程式。
四、 原电池。
一、 原电池。
特点：把能转化为能的装置。
构成条件**：z&xx&
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