全国高中生化学竞赛初赛模拟试题 01

发布 2022-02-22 16:42:28 阅读 3078

时间:3小时满分:100分)

第题(4分)

请解释下列问题:

1.为什么石墨是良好的润滑剂?跟油、脂等润滑剂比起来,石墨有什么优越性?

2.虽然he是宇宙第二多的元素,为何地球上却相当稀少?

3.草酸常被用来除铁锈,试说明原理(反应方程式)。

第题(7分)

右图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池,请回答下列问题:

1.图中英语单词fuel的中文意思是 ;

2.反应物o2的**是 ;

3.通过灯泡的电流方向是。

4.聚合物电解质薄膜的导电粒子是 ;

5.写出电极反应方程式;

6.燃料电池的设计常以甲醇乙醇或氢为能量**,试比较这几种能源。

第题(6分)

将ch3cooh在700℃条件下脱水,希望得到化合物a,但实际上只得到a的二聚化合物b(c4h4o2)。b的沸点为127℃,含有c=c和c=o。将b用乙醇处理可得到化合物c。

1.写出a、b、c的结构简式。

2.写出得到b和c的化学方程式。

第题(6分)

20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于c60(分子结构如右图所示)的物质n60,计算机模拟结果显示,n60与c60有相似的结构但稳定性较差。科学家**,将n2进行冷冻或加压,然后运用高强度激光照射能转变为n60分子团,该分子团具有极强的挥发性,在受热情况下瞬间分解为n2并释放出大量的能量。已知e(n-n)=167kj·mol-1,e(n=n)=418kj·mol-1,e(n≡n)=942kj·mol-1。

1.n60分子中每个n原子最外层的电子数;

2.n60形成哪种类型的晶体结构;

3.解释n60稳定性较差的原因;

4.计算1mol n60受热分解为n2时放出的热量为;

5.n60有何潜在的商业用途。

第题(11分)

铂的配合物是一类新抗癌药,如顺式-二氯二氨合铂对一些癌症有较高**率。铂元素化学性质不活泼,几乎完全以单质形式分散于各种矿石中,铂的制备一般通过①溶解、②沉淀、③灼烧三个步骤。

1.pt难溶于浓盐酸,也难溶于浓hno3,但是可以溶于王水。请写出用王水溶解pt的化学反应方程式;

2.用王水溶解经处理后的铂精矿中滤去不溶渣,在滤液中加入氯化铵,使铂沉淀出来。请写出沉淀pt的化学反应方程式;

3.该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解,即得海绵铂,同时得到3种无氧化性的气体。请写出得到海绵pt的化学反应方程式;

4.氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂,并释放出物质的量为3︰2的2种气体,写出化学方程式。

5.pto2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂,试问此反应中实际起催化作用的物种是什么?

6.x射线分析测得k2[ptcl6]晶胞为面心立方,[ptcl6]2-中pt4+位于立方体的八个角顶和六个面心。问pt4+采用何种类型杂化?[ptcl6]2-空间构型?

k+占据何种类型空隙?该类型空隙被占百分率?

7.说明为何氯铂酸钠易溶于水,而氯铂酸钾却难溶于水。

第题(6分)

环庚三烯并[f]茚是蒽的异构体。

1.确定它们各自发生亲电取代活性最高的位置(用*在图给的结构上直接标出)。

2.写出它们各自与br2发生反应的方程式。

3.请画出下图示分子形成的偶极离子的结构(在图给的圆圈中标上电荷量及电性)

第题(8分)

sic俗称金刚砂,具有热导率高、高温强度大、耐磨耐热震、耐侵蚀等特点。sic具有纤锌矿结构的晶体,晶胞参数为a=308pm,c=505pm。

1.画出顶点被si占据的晶胞,并标明原子分数坐标。

2.c占据何种空隙?填隙百分率为多少?

3.计算sic键键长;

4.计算sic晶体的密度。

第题(7分)

将热的浓cuso4溶液与热的浓k2co3溶液混合后,静置冷却,发现烧杯底部有大量绿色粉末状固体a [化学式为:xcu(oh)2·ycuco3],同时伴有少量蓝色粒状晶体b(摩尔质量为298g/mol)。将晶体b分离后溶于稀盐酸,有气体放出,加入bacl2溶液未检测到so42-的存在。

1.写出生成a的化学方程式。

2.写出b的化学式,并命名b。

3.写出生成b的化学方程式。

4.画出b的阴离子的结构示意图(有2个对称面)。

第题(12分)

a是氮元素的质量分数为18.34%的酸性很强的有机物,其pka=0.25。

取4.58g a配成水溶液,恰好与0.1mol/l 200ml naoh溶液完全反应,生成含氮元素质量分数为16.

73%的钠盐b。b的阴离子中所有元素的原子均在同一平面上。a可由弱酸性的有机物c在某种条件下与d一步反应得到。

往c溶液中滴加适量的fecl3溶液,其溶液呈强酸性。

1.试通过计算确定a~c的结构简式。写出相关的化学反应方程式。

2.a不稳定,若不小心就会发生猛烈**。试写出a**方程式。

3.解释a显强酸性的原因。

4.若往d中加入盐酸,其产物为e:

1)d、e分别是什么?

2)d中各物质的作用是什么?

3)写出合成e的反应方程式;

4)e极易水解,写出其水解反应方程式。

第题(8分)

已知m2+离子的轨道中有8个电子,该离子的氨溶液可与丁二酮肟生成一种玫瑰红色的螯合物沉淀,这是检验m2+的特征反应。经测定,该配合物的磁矩为0,含有2个五元环,是一个不含外界离子的电中性配合物。

1.写出m2+离子的核外电子排布式(原子实法)。

2.指出m元素在元素周期表中的位置,以及最外层、最高能级组的电子数。

3.写出上述配合物的结构式,并标出分子内氢键,写出其名称。

4.指出该配合物中心离子杂化轨道类型与配合物分子的几何构型。

第题(9分)某固体a,受热,易升华,遇水剧烈反应并产生一种可燃性气体。元素分析,a中元素m的质量百分数为:m 68.

50%。称取2.0850g a燃烧得1.

7777g氧化物,产物还有co2、h2o。

1.通过计算求a的化学式;

2.指出m的杂化方式,并画出a的结构;

3.写出a与h2o反应的方程式。a可做为书籍的干燥剂,指出a做为书籍干燥剂优点。

第题(8分)

移取25.00ml kbro3-kbr标准溶液于碘量瓶中,向其中加入10ml 6mol/l hcl溶液,加盖于暗处放置2min后,取下盖加入25ml蒸馏水,再加入10ml 20%ki溶液,立即用na2s2o3标准溶液滴定。待滴定至溶液由棕红色变为淡黄色时,加入2ml 0.

5mol/l淀粉溶液,再继续滴定到蓝色刚好消失为止,记下消耗na2s2o3溶液体积,多次测量结果的平均值为30.50ml。

准确称取胱氨酸样品约0.3g,置于100ml烧杯中,加10ml naoh溶液溶解,然后转入100ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。从中移取10ml于250ml碘量瓶中,加25mlkbro3-kbr标准溶液和5ml 6mol/l hcl溶液,加盖于暗处放置10min后,取下盖加入25ml蒸馏水,再加入5ml 20%ki溶液,立即用na2s2o3标准溶液滴定,消耗na2s2o3标准溶液18.

25ml。

kbro3-kbr溶液的配制:称取kbro3基准试剂0.835g和kbr 4.3g,配成250ml溶液。

胱按酸(sch2chnh2cooh)2被br2氧化生成磺酸类化合物。

1.写出滴定胱氨酸的相关反应;

2.求出na2s2o3标准溶液的浓度及样品中胱氨酸的质量。

第题(8分)

写出字母代表的化合物的结构:

已知:①碱性条件下,硝基(-no2)能与活泼氢(α-h)发生加成反应;②b、c结构中都有羟基(-oh),但存在位置和形式完全不同;③c的结构骨架可看作三个并联的六元环(类似“蒽”)。

参***(0801)

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题 07

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