a．都是共价化合物 b． 都具有较强还原性。
c．由同位素原子构成的同分异构体 d．微粒的半径h-小于li+
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是。
a．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物
．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体
．用25ml滴定管量取23.10mlna2co3溶液
．用500ml容量瓶配制所需490ml0.1mol/l的nacl溶液。
7．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．1l0.1mol·l—1的氨水中含有的nh3分子数为0.1na
b．标准状况下，2.24l的ccl4中含有的c—cl键数为0.4na
c．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 na
d．常温常压下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.2na
8．下列反应的离子方程式不正确的是。
a．cl2与稀naoh溶液反应：cl2＋2oh－→cl－＋clo－＋h2o
b．fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3＋3h＋→fe3＋＋3h2o
c．烧碱溶液中加入铝片：2al＋2oh－＋2h2o→2alo＋3h2↑
d．在稀氨水中通入过量co2：nh3·h2o＋co2→nh＋hco
9．下列有关工业生产的叙述正确的是。
a．合成氨生产中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率。
b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量
c．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室。
d．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体。
10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是。
a．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生h2
b．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收o2
c．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，fe-2e→fe2+
d．发生化学腐蚀：fe + cu2+ →cu + fe2+
11．已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是。
12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化。
下列说法正确的是
a．1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kj
b．1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量。
c．通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no
d．no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水。
13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为4∶3，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是。
a．吸引电子能力的大小顺序一定为z＞y＞w
b．原子半径的大小顺序一定为x＞y＞z＞w
c．y、z形成的分子的空间构型一定是正四面体。
d．原子核外未成对电子数可能是z＞y＞x＞w
14．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：cl2+h2oh++ cl－+ hclo，下列叙述中错误的是。
a． 在饱和氯水中加入caco3，平衡向右移，溶液的ph变大。
b． 在饱和氯水中通入so2气体，平衡向右移，溶液的ph变小。
c． 在饱和氯水中通入h2s气体，平衡向右移，溶液的ph变小。
d． 在饱和氯水中加入naoh使ph＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：
c(na＋)>c(clo－)>c(cl－)>c(hclo)
15．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a％与时间t关系的是。
16．分子式为c5h10n2o3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑h2n-cooh和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有。
a．3种b．6种c．9种d．12种。
17．某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是。
a．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色。
b．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色。
c．该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-
d．若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）
18．水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe2+ +2s2o32-+ o2 + xoh-→fe3o4+s4o62-+2h2o，下列说法中，不正确的是。
a．每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为2mol
b．fe2+和s2o32-都是还原剂。
c．1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mol
d．x=419．已知下面三个数据.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacn＋hno2→hcn＋nano2 nacn＋hf→hcn＋naf nano2＋hf→hno2＋naf，由此可判断下列叙述不正确的是
a．k(hf)＝7.2×10－4
b．k(hno2)＝4.9×10－10
c．必须根据其中三个反应才可得出结论
d．k(hcn)20．由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如右图。下列关于该实验的判断不正确的是。
a．发生的反应是：zn + 2naoh → na2zno2 + h2↑
b．反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平。
c．若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小。
d．碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便。
21．已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)．取等量ch3coch3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数y随时间t变化的关系曲线(y－t)如图所示．下列说法正确的是。
a．b代表0 ℃下ch3coch3的y－t曲线。
b．反应进行到20 min末，ch3coch3的》1
c．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率。
d．从y＝0到y＝0.113，ch3coch2coh(ch3)2的＝1
22． 将3.6g铁铜混合粉末，投入100ml c mol/l的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有no），向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。
则c值不可能为。
a．1.2b．1.75c．2.0d．2.4
四、(本题共12分)
某电镀铜厂有两种废水，分别含有cn-和cr2o72-等有毒离子，拟用naclo和na2s2o3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
23．hcn有剧毒，电子式是其分子属于___填“极性”、“非极性”）分子。
24．表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态其中最外层有___种不同能量的电子。
25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a．相同条件下水溶液的ph：naclo＞na2s2o3 b．还原性：h2s＞hcl
c．相同条件下水溶液的酸性：hclo3＞h2so3 d．稳定性：hcl＞h2s
26．写出流程③的离子方程式为：
27．反应③中，每消耗0.5molcr2o72-转移的电子数为。
28．取少量待测水样于试管中，加入naoh溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。
五、(本题共12分)
从2023年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的aqi指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发aqi指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2no(g)＋2co(g) n2（g)+2co2（g)+q（q＞0）。
29．该热化学反应方程式的意义是。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的no和co浓度如下表：
30．前2s内的平均反应速率υ（n2保留两位小数）；co的平衡转化率为 。
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