2024年全国普通高等学校招生统一考试。
天津。。。化学试卷。
7.下列说法正确的是。
．用乙醇或ｃｃｌ4可提取碘水中的碘单质。
．ｎａ和ｓｉｃ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同。
．24ｍｇ32ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
．ｈ2ｓ和ｓｉｆ4分子中各原子最外层都满足8电子结构。
8.引起下列环境污染的原因不正确的是。
．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染。
．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染。
．ｓｏ2、ｎｏ2或ｃｏ2都会导致酸雨的形成。
．ｃｏ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧。
9.下列说法正确的是。
．ⅰａ族元素的金属性比ⅱａ族元素的金属性强。
．ⅵａ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。
．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是。
．常温下，ｐｈ7的ｎｈ4ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为。
．将ｐｈ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
．中和ｐｈ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ｎａｏ的物质的量相同。
．常温下，同浓度的ｎａ2ｓ与ｎａｈ溶液相比，ｎａ2ｓ溶液的ｐｈ大。
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
下列叙述正确的是。
．加入少量ｗ，逆反应速率增大。
．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
．升高温度，平衡逆向移动。
．平衡后加入ｘ，上述反应的δｈ增大。
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4ａｌ＋3ｏ2＋6ｈ2ｏ＝4ａｌ（3，下列说法不正确的是。
．正极反应为：ｏ2＋2ｈ2ｏ＋4ｅ－＝4ｏｈ－
．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极。
．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积。
．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用。
13.已知反应：
101ｋｐａ时，2ｃ（ｓ2（ｇ）2221ｋｊ／
稀溶液中2ｏ（ｌ57.3ｋｊ／
下列结论正确的是。
．碳的燃烧热大于110.5的反应热为221ｋｊ／
．稀硫酸与稀ｎａｏ溶液反应的中和热为－57.3ｋｊ／
．稀醋酸与稀ｎａｏ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋｊ热量。
26.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将ｄ溶液滴入沸水中可得到以ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
1）红褐色胶体ｅ粒子直径大小的范围。
2）ａ、的化学式。
3）①ｈ2ｏ2分子的电子式。
写出ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
4）写出鉴定ｅ中阳离子的实验方法和现象。
5）在ｃ溶液中加入与ｃ等物质的量的ｎａ2ｏ2，恰好使ｃ转化为ｆ，写出该反应的离子方程式。
27.（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ｒ－
hx化合物ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
1）1ｍｏｌ和1ｍｏｌ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇ｙ，ｙ中碳元素的质量分数约为65％，则ｙ的分子式为。
分子中所含官能团的名称是的结构简式为 。
2）第①②步反应类型分别为。
3）化合物ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是
ａ可发生氧化反应强酸或强碱条件下均可发生消去反应。
ｃ可发生酯化反应催化条件下可发生加聚反应。
4）写出ｃ、ｄ和ｅ的结构简式：
和。5）写出化合物ｃ与ｎａｏ水溶液反应的化学方程式：
6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
28（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
粗硅与干燥ｈｃｌ气体反应制得ｓｉｈ3：ｓｉ33＋ｈ2
ｓｉｈ3与过量ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知ｓｉｈ3能与ｈ2ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
2）粗硅与ｈｃｌ反应完全后，经冷凝得到的ｓｉｈ3（沸点33.0℃）中含有少量。
ｉｃｌ4（沸点57.6℃）和ｈｃｌ沸点－84.7℃），提纯ｓｉｈ3采用的方法为：
3）用ｓｉｈ3与过量ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
装置ｂ中的试剂是装置ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：
反应一段时间后，装置ｄ中观察到的现象是装置ｄ不能采用普通玻璃管的原因是装置ｄ中发生反应的化学方程式为。
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。
ａ碘水 ｂ氯水溶液溶液 ｅｎ2ｓｏ3溶液。
29.（14分）2ｇｃｕ2ｓ和ｃｕｓ的混合物在酸性溶液中用400ｍｌ0.075ｍｏｌ4溶液处理，发生反应如下：
反应后煮沸溶液，赶尽ｓｏ2，剩余的ｋｍｎ4恰好与350ｍｌ0.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。
1）配平ｋｍｎ4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：
2）ｋｍ4溶液与混合物反应后，剩余ｋｍｎ4的物质的量为 ｍｏ
3）欲配制500ｍｌ0.1ｍｏｌ2＋溶液，需称取(nh4)2fe(so4)2·6h2o(m=392g/mol)的质量为。
4）混合物中ｃｕ2ｓ的质量分数为。
参***。
2024年高考化学 天津卷
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2024年高考化学天津卷
2006年全国普通高等学校招生统一考试。天津。化学试卷。7.下列说法正确的是。用乙醇或 4可提取碘水中的碘单质。和 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同。24 32 晶体中电子总数与中子总数之比为1 1 2 和 4分子中各原子最外层都满足8电子结构。8.引起下列环境污染的原因不正确的是。重金属 农...
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2006年全国普通高等学校招生统一考试。天津。化学试卷。7.下列说法正确的是。用乙醇或 4可提取碘水中的碘单质。和 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同。24 32 晶体中电子总数与中子总数之比为1 1 2 和 4分子中各原子最外层都满足8电子结构。8.引起下列环境污染的原因不正确的是。重金属 农...