2023年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合
化学部分。相对原子质量。
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）
a. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇。
b. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料。
c. 利用基本的化学原料生产化学合成药物。
d. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水。
答案】d解析】
分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
详解】a、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故a错误；
b、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故b错误；
c、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故c错误；
d、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故d正确；
故选d。点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
答案】a解析】
分析】a、氢氧化镁碱性强于氨水；
b、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
c、电荷不守恒；
d、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
详解】a、氢氧化镁碱性强于氨水，故a正确；
b、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：fe3＋＋3h2ofe(oh)3（胶体）＋3h＋，故b错误；
c、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5so2＋2mno4－＋2h2o=2mn2＋＋4h＋＋5so42－，故c错误；
d、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3feo＋10h＋＋no3－=3fe3＋＋no↑＋5h2o，故d错误；
故选a。点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点c：
氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将h+写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将h+补在生成物中。
3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
a. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的。
b. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。
c. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。
d. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。
答案】c解析】
分析】a、氯气能将铁和亚铁氧化；
b、根据合金的性质判断；
c、na2co3＋ca(oh)2=caco3↓＋2naoh，产物仍然呈碱性；
d、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
详解】a、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故a不选；
b、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故b不选；
c、na2co3＋ca(oh)2=caco3↓＋2naoh，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故c选；
d、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故d不选。
故选c点睛】本题考查金属元素及其化合物应用，易错点c，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的naoh仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
答案】b解析】
分析】a、乙醇的密度小于浓硫酸；
b、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
c、二氧化氮的密度大于空气；
d、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
详解】a、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故a错误；
b、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故b正确；
c、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故c错误；
d、乙炔中的h2s等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故d错误；
故选b点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点d，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的h2s等还原性杂质也能使溴水褪色。
5.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
a. 曲线ⅰ代表溶液。
b. 溶液中水的电离程度：b点＞c点。
c. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
d. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同。
答案】c解析】
分析】电离常数hno2大于ch3cooh，酸性hno2大于ch3cooh；
a、由图可知，稀释相同的倍数，ⅱ的变化大，则ⅱ的酸性比i的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；
b、酸抑制水电离，b点ph小，酸性强，对水电离抑制程度大；
c、kw为水的离子积常数，k(hno2)为hno2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；
d、体积和ph均相同的hno2和ch3cooh溶液，c（ch3cooh）＞c（hno2）。
详解】a、由图可知，稀释相同的倍数，ⅱ的变化大，则ⅱ的酸性比i的酸性强，ⅱ代表hno2，i代表ch3cooh，故a错误；
b、酸抑制水电离，b点ph小，酸性强，对水电离抑制程度大，故b错误；
c、ⅱ代表hno2，c(hno2)c(oh-)/c(no2-)=c(h+)·c(hno2)c(oh-)/c(h+)·c(no2-)]kw/k(hno2)，kw为水的离子积常数，k(hno2)为hno2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故c正确；
d、体积和ph均相同的hno2和ch3cooh溶液，c（ch3cooh）＞c（hno2），分别滴加同浓度的naoh溶液至中性，ch3cooh消耗的氢氧化钠溶液体积多，hno2消耗的naoh少，故d错误；
故选c。点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时ph变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点c，要将已知的c(hno2)c(oh-)/c(no2-)分子和分值母同乘以c(h+)，变成与kw为水的离子积常数和k(hno2)为hno2的电离常数相关的量，再判断。
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
a. 放电时，a电极反应为。
b. 放电时，溶液中离子的数目增大。
c. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化。
d. 充电时，a电极接外电源负极。
答案】d解析】
分析】放电时，zn是负极，负极反应式为zn-2e－═zn2＋，正极反应式为i2br－+2e－=2i－+br－，充电时，阳极反应式为br－+2i－-2e－=i2br－、阴极反应式为zn2＋+2e－=zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。
详解】a、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为i2br－+2e－=2i－+br－，故a正确；
b、放电时，正极反应式为i2br－+2e－=2i－+br－，溶液中离子数目增大，故b正确；
c、充电时，b电极反应式为zn2＋+2e－=zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为br－+2i－-2e－=i2br－，有0.
02moli－失电子被氧化，故c正确；
d、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故d错误；
故选d。点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是b，正极反应式为i2br－+2e－=2i－+br－离子由1mol变成3mol。
第ⅱ卷。注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7.氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
1）砷在元素周期表中的位置___的中子数为___
已知：（，白磷）＝（黑磷） ；白磷）＝（红磷） ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___
2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： _填“＞”
沸点： _填“＞”判断依据是___
3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___填序号）。
a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应。
4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式因此，配制溶液应注意。
达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为___用字母表示）。
答案】 (1). 第四周期第va族 (2). 173 (3).
黑磷 (4). 5). 6).
分子间存在氢键 (7). b、c (8).（写成“”亦可） (9).
加盐酸，抑制水解 (10).
解析】详解】（1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅴa族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅴa族；288115mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数—中子数可知288115mc的中子数为288—115=173；将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—可得p（s，红磷）= p（s，黑磷）△h=△h1—△h2=（—39.3kj/mol）—（17.6 kj/mol）=—21.
7 kj/mol，由放热反应反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期ⅴa族；173；黑磷；
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