16．(每空l分，共3分)ⅰ、两小题只选做一题，如果两题全做。只按ⅰ题计分。
．清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
1）清新的空气属于混合物 (选填“纯净物”或“混合物”)。
2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味。
3）均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是维生素 。
．食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了化学变化 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用 ph试纸测定土壤的酸碱度。
3）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有k2so4、co(nh2)2、ca(h2po4)2等，其中属于氮肥的是 co(nh2)2或尿素 。
17．(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 co2或二氧化碳有关。
2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是硬度增大或熔点降低 。
3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是燃烧法。
18．(共4分) 下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 2kmno4 △ k2mno4+mno2+o2↑(未配平或无条件或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。
2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的助燃或氧化性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是操作简便、节能、安全等(答一点即可) 。
19．(4分) 下表是kno3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
1）分析表中数据，归纳出kno3的溶解度随温度变化的规律随温度的升高而增大 。
2）20℃时，在装有5g kno3晶体的试管中，加入10**并充分振荡，此时所得溶液为饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 。
3）配制一定溶质质量分数的kno3溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯和玻璃棒 。
20．(5分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀 。
2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成co2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 co32- (写离子符号)。
3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 cuso4+2naoh== na2so4+cu(oh)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是没有沉淀生成 。
三、实验及**题(共2小题。计l2分)
21．(5分) 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度达到着火点 。
2）实验2中，观察到a烧杯中的现象是溶液由无色变为红色 ，由此可验证分子的性质。
3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或隔绝水 。
4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 2naoh+co2==na2co3+h2o(未配平扣1分，化学式错误扣2分) 。
22．(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
实验**】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了**，请你参与**并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物。
或污物) 。
实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 fe+cuso4==feso4+cu (化学式错误扣2分) 。
拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 cu fe al(或铜铁铝)或fe cu al(或铁铜铝) 。
2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 cu fe al(或铜铁铝) 。
四、计算与分析题(5分)
23．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml(密度为1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
1）浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸易挥发1分)
2）计算该盐酸的溶质质量分数。
解：设该盐酸中溶质的质量为x。
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co21分)
100731分)
7.1g×85％ x
1分)x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数1分)
答：理论上可炼出纯铁336 t。
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