7．设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．常温常压下，1.7gh2o2中含有的电子数为0.9na
b．1 溶液含有2na个cl-
c．1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去2na个电子。
d．标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1na
8．在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
a．ba2+、na+、so32-、clb．mno4 、so42 、k+ 、h+
c．al3+ 、mg2+、no3 、hco3 d．fe3+、na+、scn 、cl
9．下列叙述正确的是（ ）
a．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯。
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应。
c．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度。
d．将（nh4）2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。
10．短周期元素x、y、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，al能溶于w的最**氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
a．y的最高化合价为+6
b．离子半径：w＞q＞y＞x
c．氢化物的沸点：y＞q
d．最**氧化物的水化物的酸性：w＞q
11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh—2e—→x+2h+．下列说法中正确的是（ ）
a．电池内部h+由正极向负极移动
b．另一极的电极反应式为：o2+4e—+2h2o=4oh—
c．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
d．电池总反应为：2ch3ch2oh + o2→2ch3cho + 2h2o
12．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
a．al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
b．nahco3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
c．nh3能与cl2生成nh4cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
d．k2feo4能与水作用生成fe（oh）3胶体和o2，可用于自来水的净化和杀菌消毒。
22．25℃时，下列说法正确的是（ ）
a．氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl—)＞c(nh4+)
b．ph=8.3的nahco3溶液：c(na+)＞c(hco3—) c(h2co3)＞c(co32）
c．ph=12的naoh溶液与等体积ph=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性。
d．将0.1 mol/l的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少。
23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（ ）
30．（16分）化合物ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
1)化合物ⅱ的分子式为反应②的反应类型为。
化合物iv中含有的官能团是写名称）
2)化合物i在naoh醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式。
3)1mol化合物iii与足量naoh反应消耗naoh的物质的量为mol。
4)化合物iv在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物vi和vii，结构简式分别是为它们物质的量之比是。
31．（16分）对大气污染物so2、nox进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
1）为减少so2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：h2（g）＋ h＝－241.8kj·mol－1
c（s）＋ h＝－110.5kj·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。
2）已知汽车汽缸中生成no的反应为：n2(g)＋o2(g)2no(g) △h0，若1.0 mol空气含0.
80 mol n2和0.20 mol o2，1300oc时在2.0 l密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得no为1.
6×10－3mol。
在1300oc 时，该反应的平衡常数表达式k5s内该反应的平均速率ν(n2保留2位有效数字）；
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是。
3）汽车尾气中no和co的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2no(g)＋2co(g) 2co2(g)＋n2(g) 中，no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。
该反应的△h 0 （填“＞”或“＜”
若催化剂的表面积s1＞s2，在右图中画出c(no) 在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
32．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的ph＜2，其中的金属离子主要是。
mn2＋，还含有少量的fe2＋、al3＋、ca2＋、pb2＋等。
其他金属离子。pbo2的氧化性大于mno2。pbso4是一种微溶物质。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子。
吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：
1）写出浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式。
2）氧化过程中主要反应的离子方程式。
3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph值，此处调节ph值用到的仪器是 ，应调节ph的范围为。
4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等；吸附步骤除去的主要离子为。
5）caso4是一种微溶物质，已知ksp(caso4)=9.10×10—6。现将c mol·l—1cacl2溶液与2.
00×10—2 mol·l—1na2so4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。
33.（16分）某同学在**废干电池内的黑色固体**利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2、nh4cl、zncl2等物质。请回答以下问题：
1) 操作①的名称是。
2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有。
3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为操作④相关的化学方程式为。
4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有nh4+，该同学取少许滤液于试管中填写操作与现象)，则证实滤液中含有nh4+。
5)该同学利用在废旧干电池中**的zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、cuso4溶液、znso4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器。
请在下面的方框中画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式。
2023年高考化学统考试题（一）
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