2019高考模拟交流试题重组

发布 2021-12-27 03:09:28 阅读 4836

高三班姓名学号总分。

1.(2011万思7)化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域。2023年12月31日,第63届联合国大会通过决议,将2023年定为“国际化学年”。中国将以“化学 ——我们的生活,我们的未来”为主题举办系列“国际化学年在中国”活动。

下列有关说法正确的是( a )

a.没有水就没有生命。

b.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。

c.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物能的利用。

d.蛋白质、纤维素、蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物。

2.(2011万思11)碳铵是常用的一种化学肥料,下列有关碳铵溶液中粒子浓度的关系不正确的是( a )

a.c(h3o+) c(h2co3) =c(nh3) +c(oh-) c(co32-)

b.c(nh4+) c(h+) c(hco3-) 2c(co32-) c(oh-)

c.c(nh4+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)

d.c(nh4+) c(hco3-) c(oh-) c(h2co3) >c(co32-)

3.(2011安徽7)有科学家**,氨能有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( a )

a.液氨作为清洁能源的反应原理是4nh3+5o2 ==4no + 6h2o

b.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止氨泄漏。

c.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·l-1

d.氨与氢气相比,优点在于氨不容易发生**,使用时更安全。

4.(2011安徽8)下列装置不能达到相应实验目的的是( a )

5.(2011宝坻2)下列叙述不正确的是( c )

a.将地下输油管道与外加电源的负极相连 ——保护钢管不被腐蚀。

b.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高。

d.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大。

6.(2011宝坻4)下列叙述正确的是( a )

a.若1mlph ==1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后,溶液的ph ==7。则naoh溶液的ph ==11

b.h2so4与ba(oh)2溶液反应:ba2+ +so42- +h+ +oh- =baso4↓+ h2o

c.ch3ch2ch3和ch3coch2ch3核磁共振氢谱图相同。

d.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀不能转化为碘银沉淀。

7.(2011咸阳11)在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( b )

过量的zn与18mol/l硫酸溶液反应。

过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应。

过量的二氧化锰与浓盐酸 ④ 过量的铜与浓硫酸。

过量的铜与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石。

常温下过量浓硫酸与铝。

a ②③bc ①④d ①②

8.(2011浙江26)物质a是由两种电子数相同的离子构成的化合物,常温下 b、c、d、k都是气体单质, t是一种红棕色气体。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①~⑦都是用于工业生产的反应,⑧、反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白:

写出下列物质的化学式:bj

⑵写出cu和w的稀溶液反应的离子反应方程式。

⑨中e(溶液)能与i以1∶2的物质的量之比反应生成n、f和g,n中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出n的结构式。

⑷l是由3种元素组成的分子,能与i以1∶2的物质的量之比反应生成尿素[co(nh2) 2 ]

和物质h,写出⑧的化学反应方程式。

⑸反应③用于工业生产它应在___进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止b和c混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为___

⑹常温下,实验室模拟工业反应④电解100ml该溶液,当电极上产生112mlb气体时(已折算为标准状况下的体积),则烧杯中溶液的ph假设气体完全逸出,溶液体积不变)

9.(2011黄冈28)(17分)李强在学习了高中化学《铁及其化合物》一节的知识后,对初中“铁丝在氧气中燃烧”的实验中的产物产生了疑惑,他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了fe3o4外可能还含有其他物质,为了证明自己的猜想,他在实验室中重做该实验,并进行了如下**活动。查阅资料:①自然界中的铁的铁的氧化物主要是fe3o4和fe2o3两种,feo高温时极易被氧化为fe2o3,而fe2o3在高温下又容易分解为fe3o4和一种气体;②铁的氧化物的分解温度及铁的熔点:

根据以上资料,李强提出猜想:;黑色物质的成分可能为。

为了确定黑色物质的成分,李强设计了如下几个实验方案:

方法1:取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中,观察是否有大量气体生成。

方法2:称取碾碎成粉末的黑色物质ag,在空气中充分灼烧,待反应完全后,在干燥器里冷却,再称重,反复多次直到固体恒重,称得质量为bg,比较a、b的关系。

方法3:取少量碾碎成粉末的黑色物质,用磁铁吸引,看是否被吸起。

你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是 ,其他方案不合理的原因是。

说出其中一个理由)。

针对李强的质疑,研究性学习小组又设计了新的**方案,装置如下图所示。

a、若反应都进行完全,要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量只填序号)

通入氢气体积v;②反应前,黑色固体 + 硬质玻璃管的总质量m1;③完全反应后黑色固体 +硬质玻璃管的总质量m2;④实验前,干燥管质量m3;⑤硬质玻璃管质量m4;⑥锌粒质理m5;⑦稀硫酸中含溶质的量n;⑧实验后,干燥管质量m6。

b、根据测定的实验数据,计算出黑色固中fe3o4的质量分数为。

小洁同学用该黑色固体粉末来制备fe(oh)3胶体,简单的实验步骤如下表。请与洁同学一起完成该实验(注:写出必要的实验步骤,不一定填满)

当出现现象时,表明已经制得fe(oh)3胶体。

答案:⑴ fe和fe3o4。方案2。

黑色固体中fe含量很少,同时在溶液中发生反应:2fe3+ +fe=3fe3+,则方案1看不到明显现象(或fe3o4也具有磁性,能被磁铁吸引,方案3不可取)。⑵a、②③b、29(m1 - m2)/8(m1 - m4)[或232(m1 - m2)/64(m1 - m4)]。

向第1步所得溶液中滴入足量新制的氯水。将第2步所所得溶液逐滴滴入到沸水中溶液呈透明的红褐色。

10.(2011龙岩23)甲、乙、丙、丁均为中学常见物质,且甲、乙、丙含有同一种元素。一定条件下四种物质之间有如图所示的转化关系。请回答问题:

若甲、丁分别为铁和氯气中的一种,则丙的酸性溶液露置于空气中将变质。变质过程所发生反应的离子方程式为。

已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质,且甲、丁和naoh溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙(同时生成一种对生命活动有重要意义的物质),负极反应式为。

图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应,也可以是氧化还原反应。

若丁为盐酸且反应均为非氧化还原的反应,则甲的水溶液的ph比丙的水溶液的ph (填“大”或“小”)。

若丁为单质,下列关于物质乙、丙所含的同一种元素的价态判断,正确的是。

a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法判断。

高温下,利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系(生成的h2未标出),且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为ch4 + h2o ——co + h2(未配平,条件略)。

当1mol甲与丁反应转化为乙时吸206.1kj的热量,1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kj的热量。则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为丁均为气态)。

将甲与丁混合于容积不变密闭容器中,甲将转化为乙,且反应过程。

式中甲浓度变化情况如下图所示。度推测:反应10min时,改变的外。

界条件可能是。

t℃,乙转化为丙反应化学平衡常数k ==1.0,某时刻测得该温度下。

的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5moll8.5mol和。

2.0mol。此时反应正、逆反应速率的关系式是填代号)。

11.(2011咸阳26)今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)。现取三份上述澄清溶液各100 ml,分别进行以下实验:

第一份加入agno3溶液有沉淀产生。

第二份加入足量naoh溶液加热后,收集到气体0.04 mol

第三份加入足量bacl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题:

100 ml溶液中c(so42

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