1、 选择题或填充题（ 30 分，每答或每空 2 分） ：
1-5. b、c 、a 、c 、b 6-11. c、b 、c 、d 、d 、d
12. 填空 9.30， 9.34
13. ]nh]ohpo[2]hpohpoh[ 3 -3 4 2 443
14. 选择性好，灵敏度较高，共沉淀现象较少等
2、简答题答案提示（ 60 分：1-4 题每题 10 分，5 题 20 分）
1. 答：有机化合物中氮含量的方法有kjeldahl 定氮法。
方法是酸碱返滴定。该方法是在催化剂存在时，用硫酸钾溶液将试样进行分解，有机物中的氮转化为硫酸氢铵或硫酸铵，然后用氢氧化钠溶液进行碱化，使铵离子以nh 3 的形式导入过量的标准盐酸溶液中，再用标准氢氧化钠溶液返滴定剩余的盐酸，计算氮的含量。含有硝基或偶氮基的有同化合物，分解时必须加入还原剂，使氮定量转化为铵离子。
2. 2. 答：
可用f 检验法进行判断。用两台仪器多次测定同一试样，求出两者的和标准偏差 ，计算 f＝s 小大和ss 大 2 /s 小 2 ,再与f 表中的理论值进行比较，若f 值大于理论值则存在显著性差异，否则不存在显著性差异。
3. 3. 答：
因为是双组分试液，只含有hcl 和mgcl 2 ，分析方案有多种，根据不同方案进行设计和计算。例如：可用酸碱滴定法测定试液中h + 浓度，用edta 配位滴定法测定镁的含量，计算得到hcl 和mgcl 2 的含量。
也可用莫尔法测定总氯的含量，再用edta 配位滴定法测定镁的含量，差减法计算hcl 含量等。具体步骤略。
4. 4. 答：
（1）用有机溶剂从水相中萃取溶质a 时，达到平衡时， a在两相中平衡浓度的比称为分配系数k d 。 w o d ]a[ ]a[ =k 。式中a 在两相中的存在形式相同。
在一定温度下，在溶质浓度较低时， k d 为常数。 (2)溶质a 在有机相中各种存在形式的浓度和与水相中各种存在形式的浓度和之比，称为分配比d 。 3)被萃取物萃取到有机相的量占总量的比例 (一般用百分比表示) ，称为萃取率。
5. 具有减缓外加酸碱或因稀释而引起的 ph 变化能力的溶液称为缓冲溶液。作用和实例略。
三、计算题： （60 分） 1. 解：
此酸的 p =1.92,p =6.22 1a k 2a k 第一化学计量点时，c(ha ?
0.0500mol/l，根据两性物质中酸式盐的计算公式可知， 4.12ph = 1064.
7][h 5 a aa 1 21ck ckk , 可选甲基橙作指示剂。 第二化学计量点时，c(a )=0.0333mol/l, 可按二元碱的简化公式计算， ?
2 37.9 ph ,1035.2100333.
0]oh[ 578.7 b 1ck ,可选酚酞作指示剂。 2.
解：， 7.80.
27.10 y(ca) 1010101lgk'(zny)=16.5-8.
7=7.8 7.86.
67.8 y 101010 ≈+p zn(sp) =2 1 (7.8+2.
0)=4.9 δpm=p zn(ep) -p zn(sp) =4.8-4.
9=-0.1 te =-0.06%
3. 解：从表中查得分别为 2.
02 和 2.57, 5,05.05,10.
0 tt和所以置信度为 90%与 95%时，平均值的置信区间分别为： mg/l58.000.
10 6 7.002.2x n ts x , mg/l73.
000.10 6 7.057.
2x n ts x 。 由以上数据可知，置信度越高，置信区间越大。
4. 解： .
vkee oo 15.0)103.9lg(059.
080.0lg059.0 17 sp /agag agi/ag5.
解：根据朗伯- 比耳定律可知，吸光值a 与浓度c 成正比。设t 1 ＝t ，对应的浓度为c 2/1 1 ， cc c c t t c c t t 5.
0 , lg lg0.5 , lg lg 1 111 ==所以 ，t 对应的浓度c 2/3 2 为： 。
cc 5.1 2 = 6. 答：
配合反应式是： ，滴定至终点时产生的h ++2hznyznyh 2 2 + 的浓度为： 3-2- dmmol101.
67 120 2 0500.0 0100.0100 100 0100.
01002)h( )hv n c ， 78.1ph = 原溶液中，此浓度较低，所以终点时溶液的ph 主要由edta 释放的 h 50.5 10]h[ ?
决定。由此可知， edta配位滴定时，若不加入缓冲溶液，则溶液中的酸性会不断增强。只有加入缓冲溶液，才能使溶液维持在滴定所需的酸度范围内。
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