分析化学。
1、下面关于误差的论述错误的是( d )
a．方法误差属于系统误差 b．系统误差包括操作误差。
c．系统误差具有单向性 d．系统误差呈正态分布。
2、为减小偶然误差，可采取的措施有( d )
a.进行仪器校正 b.做对照试验。
c.做空白试验 d.增加平行测定次数。
3、下列数字中有效数字位数为4位的是( b )
a.[h+]=0.0030mol/l b.0.02400
4、根据有效数字计算规则，(213.54+4.42+0.3244)的计算结果应保留的有效数字位数为( d )
a.2位 b.3位 c.4位 d.5位。
5、edta与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ a ）
a 1:1b 1:2c 1:4
d 1:66、现要用edta滴定法测定某水样中ca2+的含量，常用于标定edta的基准物质应为（ d ）
a cac03b na2c03c pb(no3)2 d zn
7、某溶液中含ca2+、mg2+及少量a13+、fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液ph＝10，以铬黑t为指示剂，用edta滴定，此时测得的是（ c ）
a ca2+的含量 b mg2+的含量 c ca2+、mg2+总量 d ca2+、mg2+、a13+、fe3+的总量。
8、和edta形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（ c ）
a ca2b mg2c fe3d zn2+
9、edta与无色金属离子生成的配位化合物的颜色是（ c ）
a 颜色加深 b 紫红色 c 无色 d 纯蓝色 e 橙色。
10、用浓度为0.10mol/l的盐酸滴定同浓度naoh的溶液，ph值突跃范围是9.7～4.
3。用浓度为0.010mol/l的盐酸滴定同浓度的naoh溶液时，ph值突跃范围是（ d ）
a 9.7～4.2b 9.7～5.3 c 8.7～4.3 d 8.7～5.3
11、用已知浓度的hcl滴定不同浓度的不同弱碱时，若弱碱的kb越大，则 ( b )
a 消耗的hcl越多b 滴定突跃越大。
c 滴定突越越小d 指示剂颜色变化不明显。
12、下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是( c )
a. 能指示溶液的确切的ph值。
b. 都是有机弱碱。
c. 能在ph值一定的变化范围内呈现不同的颜色。
d. 都是有机弱酸
16、下列关于基准物质的描述中不正确的是 （
a.纯度应在99.9%以上 b最好不含结晶水。
c.在空气中稳定 d.摩尔质量愈小愈好。
17、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前( )
a. 必须用滤纸擦干。
b. 必须烘干。
c. 不必处理。
d. 必须用标准溶液荡洗2~3次。
18、edta与al3+形成配合物时，其配合比一般为( a )
a 1:1 b 1:2 c 1:4 d 1:6
19、hpo42-的共轭碱是（ c ）
a．h3po4b．hpo42
c．po43d．oh-
20、配制naoh标准溶液时，正确的操作方法是（ b ）
a 在托盘天平上迅速称取一定质量的naoh，溶解后用量瓶定容。
b 在托盘天平上称取一定质量naoh，溶解后稀释到一定体积，再进行标定。
c 在分析天平上准确称取一定质量naoh，溶解后用量筒定容。
d 在分析天平上准确称取一定质量naoh，溶解后用量瓶定容。
21、下列说法中，正确的是（ c ）
a 称量形式和沉淀形式应该相同
b 称量形式和沉淀形式必须不同。
c 称量形式和沉淀形式可以不同
d 称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子。
22、直接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间为（ a ）
a 滴定开始时 b 滴定至接近终点时。
c 滴定至i3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色。
d 在标准溶液滴定了近50%时。
23、晶形沉淀的沉淀条件是（ a ）
a稀、热、慢、搅、陈b 浓、热、快、搅、陈。
c 稀、冷、慢、搅、陈d浓、冷、慢、搅、陈。
24、在进行配位反应时，只有下列哪种形式才能与金属离子直接配合（ c ）
a h4y b h3y- c y4- d hy3-
25、在紫外—可见分光光度法中，透射光强度（i）与入射光强度（i0）之比i/i0称为（ c ）
a、吸光度 b、吸光系数 c、透光度 d、百分吸光度。
26、在用紫外—可见分光光度法测定丹参酮甲醇溶液中丹参酮的含量实验中，供试品液为丹参酮甲醇溶液，此时空白溶液应选用（ c ）
a、乙醇 b、蒸馏水 c、甲醇 d、能溶解丹参酮的任何溶剂。
27、百分吸收系数的表示符号是（ c ）
a、t b、ε c、 d、λmax
28、郎伯-比耳定律是描述溶液对光的吸收程度与下列哪个量成正比（ d ）
a、温度 b、比色皿高度 c、波长 d、溶液的浓度。
29、当一束光透过均匀、无散射的溶液时，若透光率为t，则吸光度a为 d
a、a=tb、a=-t
c、a=t2
d、a=-lgt
30、当透光率t为100%时，吸光度a为（ d ）
a、1 b、10% c、无穷大 d、0
31、在分析过程中，下列情况各造成何种误差：称量过程中天平零点略有变动偶然误差 ；分析试样中含有微量待测分系统误差（试剂误差读取滴定管读数时，最后1位估测不准操作误差。
32、的共轭碱是__po43-__的共轭酸是 __h2po4-__
33、配位滴定中，对主反应不利的影响因素有酸效应、 共存离子效应、 水解效应和配位效应。
分析化学的任务可概括为三大分析，分别为定性分析定量分析结构分析。
34、按照分析的原理分类，分析化学可分为化学分析和仪器分析。
35、测定结果的准确度一般用误差来衡量；精密度一般用偏差来衡量。
36、在弃去多余数字的修约过程中，所使用的规则称为“ 四舍六入五成双 ”。
37、用0.1000 mol/l的hcl溶液滴定等浓度naoh的ph突跃范围为9.7~4.3。若浓度减小10倍，则ph突跃范围为___8.7-5.3
紫外分光光度法中，测量的适宜范围是指吸光度应控制在至 0.2-0.7 之间。
38、控制吸光度在此范围内的主要方法包括调节溶液的浓度和调节比色池的厚度。
39、用玻璃制成的吸收池，只能用于可见光区。用石英制成的吸收池既可用于紫外光区，也可用于可见光区。
40、下列数据各包括了几位有效数字？
1）0.0330 3位2) 10.030 5位(3) 0.01020 4位。
4) 8.7×10-5 2位或3位 (5) pka=4.74 2位 (6) ph=10.00 2位。
41、将下列数字修约为3位有效数字。
42、酸碱指示剂的变色原理是什么？选择指示剂的原则是什么？
答：酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，在水溶液中有两种平衡结构，两种结构的颜色不同，滴定过程中两种结构相互转化，溶液呈现不同颜色。
43、选择原则：指示剂的变色范围要完全或部分落在突跃范围之内。
44、计算0.10mol/l hac溶液的ph值。（ka=1.76×10-5）
45、简述吸附指示剂法中如何控制滴定的条件？ p66
答 ：1。加入糊精，保护胶体 2。吸附指示剂要有适宜的吸附能力 3。溶液ph值要适当 4。应避免强光照射。
46、配位滴定时为什么要用缓冲液控制ph值？请举例说明。
答：如溶液酸度过高，易引起edta的酸效应。
如溶液酸度过低，易引起金属离子的水解效应。
fe3++3oh-=fe(oh)3
47、影响配位滴定突跃范围的因素是什么？
答：金属离子浓度（cm）;配合物的条件稳定常数；
均成正比。48、影响氧化还原反应速率的因素有哪些？p88
答：氧化剂和还原剂的性质；反应物的浓度；反应温度；是否使用催化剂；诱导作用。
49、简述碘量法的主要误差**及其减免措施。p92
答 ：（1）碘的挥发；（2）碘的氧化。
50、玻璃电极滴定溶液ph值时，应注意哪些问题。
p10851、一个化学反应如能作为滴定分析法的滴定反应，必须具备哪些条件？
p38答：反应速度要快；进行程度要高；定量关系明确；有适宜的指示终点的方法。
52、试简述利用紫外-可见分光光度法鉴别未知物的原理？
答：（1）相同的化合物有相同的光谱（2）两化合光谱不同，则肯定不是相同的化合物；（3）两化合物光谱相同，很有可能是相同化合物。
53、有一标准的fe3+溶液，浓度为10mg/ml，其吸光度为0635，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.250，求试样中fe3+的浓度。
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