浙江省2023年高考理科综合参考试卷（化学部分试题）
第ⅰ卷。7．下列说法中，不正确的是。
a．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容。
b．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。
c．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一。
d．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖。
8．用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是。
a．2.0 g重水（2h2o）中含有的质子数为1.0 na
b．200 ml 0.25 mol·l-1醋酸溶液中含有的ch3cooh分子数为0.05 na
c．标准状况下，11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为na
d．60 g石英晶体中含有的si－o键数目为2na
9．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是。
a．水分子中o－h键的键能很大，因此水的沸点较高。
b．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质。
c．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异。
d．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与nahco3溶液反应放出co2
10．以下实验原理或操作中，正确的是。
a．室温下，含有cocl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色。
b．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧。
c．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果。
d．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相。
11．某同学为试验cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
cus不溶于醋酸溶液；② cus不溶于浓盐酸；③ cus不溶于浓硫酸；④ cus在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是。
a．cus不溶于弱酸，能溶于强酸。
b．cus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸。
c．cus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动。
d．cus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2-结合h+，放出h2s气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动。
12. 雌二醇和**素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：
下列叙述中，不正确的是。
a．均能与卤化氢发生取代反应。
b．均能发生脱水的消除反应。
c．均可使溴水褪色。
d．两种物质的分子组成相差一个ch2，但不属于同系物。
13．某溶液中含有k+、mg2+、al3+、cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：mg2+、al3+溶液中通入h2s不产生沉淀；ksp(cus )=1.3×10-36。
]第ⅱ卷。25．（14分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。a和d最外层电子数相同；b、c和e在周期表中相邻，且c、e同主族。
b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲《乙）。
请回答下列问题：
1）甲的电子式为___写出乙的一种用途。
2）用某种废弃的金属易拉罐与a、c、d组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式该种气球存在的隐患是。
3）向a、b、c三种元素组成的某盐溶液中滴加agno3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·l-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
4）写出c和d形成的化合物与ec2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
5）经检测，某固体粉末中仅含c和d两种元素组成的化合物，请设计实验方案**该固体粉末的成分。
26．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
co (g) +2h2(g) ch3oh (g) △h 1 （反应1）
该反应的原料co和h2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△h2=－283 kj·mol-1 （反应2）
△h3=－242 kj·mol-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
1）反应1的焓变△h1
2）ch3oh (g)燃烧生成co2(g)和h2o(g)的热化学方程式为：
ch3oh(g)＋o2(g) =co2(g)＋2h2o(g) △h4
该反应的焓变△h4
与co和h2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是。
3）反应1的平衡常数表达式为。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
4）甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：ch3oh(l)＋o2(g) =co2(g)＋2h2o(l)。其工作原理示意图如下：
在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
负极的电极反应式为。
27．（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，其理由是 。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。
2）苯甲酸在a、b、c三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是。
洗涤时采用的合适洗涤剂是 。
a．饱和食盐水 b．na2co3溶液。
c．稀硫酸 d．蒸馏水。
3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 ml，移取25.00 ml试样溶液，用0.
1000 mol·l-1 naoh溶液滴定，滴定至终点时naoh溶液共消耗24.65 ml，则试样中苯甲酸的含量。
28. （14分）用于制作防弹背心材料的聚合物a，其结构为：，下列是由化合物b（分子式：c8h10）制备该聚合物的一种方案：
已知：1）写出b、d的结构简式：bd
2）写出满足1h核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的c的同分异构体（任写三个结构简式。
3）c的上述一个同分异构体f，存在下列转化：
写出f的结构简式。
用一个化学方程式表示由f 生成 g 和h过程中的第①步反应。
g与c能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式。
2023年上海高考样卷作文
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2023年浙江卷高考作文评分样卷
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