2023年：
27.（15分）
有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验ⅰ和实验ⅱ的差异，查阅资料：
a．ag(nh3)2 + 2h2o ag++ 2nh3·h2o
b. agoh不稳定，极易分解为黑色ag2o
i)配制银氨溶液所需的药品是。
2)经检验，实验ⅰ的气体中有nh3,黑色物质中有ag2o.
用湿润的红色石蕊试纸检验nh3产生的现象是。
产生ag2o的原因是。
3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是naoh还原ag2o。实验及现象：向agno3
溶液中加入出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
4)重新假设：在naoh存在下。可能是nh3
还原ag2o。用右图所示装置进行实验。现象：
出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓。
氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。
1) 该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成，由此又提出假设：
在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh
也参与了nh3还原ag2o的反应。
进行如下实验：
1 有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
2 实验结果证实假设成立，依据的现象是。
3 用hno3,消洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是。
参***：1）agno3溶液和氨水；
2）①试纸变蓝；
②在naoh存在下，加热促进的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2++2h2oag++平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag++2oh-=ag2o↓+h2o；
3）过量naoh溶液；
5）①ag2o+ 2ag(nh3)2oh+3h2o；②与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+h2o。
解析】：1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：agno3溶液和氨水；
2）①用湿润的红色石蕊试纸检验nh3时，会观察到试纸变蓝；
②生成ag2o的原因是：在naoh存在下，加热促进的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2++2h2oag++平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag++2oh-=ag2o↓+h2o；
3）若是naoh还原ag2o时，可向其中加入过量naoh溶液；
4）石灰和浓氨水制取nh3的最简装置为：
5）①ag2o溶解在氨水中的反应方程式为：ag2o+ 2ag(nh3)2oh+3h2o；②由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；
6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+h2o。
考点定位】此题以银氨溶液和银镜反应为载体，综合考查了化学实验知识。
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