广州市高一化学中心组提供 2009.1
第二部分。1．区别so2和co2气体可选用的方法是。
a．通入澄清石灰水中b．通入品红溶液中。
c．用带火星的木条检验d．通入石蕊溶液中。
2．关于so2和cl2的叙述错误的是。
a．都是大气污染物。
b．都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色。
c．水溶液都呈酸性。
d．密度都比空气大。
3．将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是。
a．co2b．nh3c．cl2d．so3
4．将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是a
a．硅酸钠溶液 b．石灰水 c．氯化钡溶液 d．ca(clo)2溶液。
5．so2和no2是主要的大气污染物，不能直接排放到大气中。下列措施不能有效防止大气污染的是。
a．将机动车尾气排放标准从国家ⅱ号标准提高到国家ⅲ号标准。
b．采用强氧化剂将so2氧化为so3再排放到大气中。
c．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量。
d．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中so2的量。
6．将钠、铝、铁各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，下列说法正确的是。
a．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多。
b．铝与盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多。
c．反应中放出的热量一样多。
d．反应结束时产生的气体一样多。
7． na2co3和nahco3 是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确的。
a．都能与食醋反应放出co2气体。
b．nahco3的热稳定性比na2co3好。
c．在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色
d．na2co3与nahco3溶液分别滴加酚酞，都变红。
8．在fecl3和cucl2的混合液中加入过量铁屑，反应结束后，滤出固体物质。滤液中的阳离子可能是。
a．只有fe2+ b．fe2+和fe3+ c．fe2+和cu2+ d．cu2+和fe3+
9．除去feso4溶液中的fe2(so4)3 ，可选用的试剂是。
a．氢氧化钠溶液 b．盐酸c．氯化钠溶液 d．铁粉。
10．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
节省能源 ②不产生污染大气的so2 ③提高了h2so4的利用率 ④提高了cu的利用率。
abcd．全部。
11．实验室制取co2、h2、nh3、o2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是。
a．复分解反应 b．化合反应c．分解反应d．置换反应。
12．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是。
a．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2
b．实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2
c．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2
d．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2
13．“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是。
a．制cuso4：cu + 2h2so4(浓) ＝cuso4 + so2↑+ 2h2o
b．制cuso4：2cu + o2 ＝ 2cuo； cuo + h2so4(稀) ＝cuso4 + h2o
c．制cu(no3)2：cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 +2no2↑+ 2h2o
d．制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) =3cu(no3)2 +2no↑+ 4h2o
14．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(nh4)2so4、kcl、al2(so4)3和fe2(so4)3四种溶液，这种试剂是。
a．氢氧化钠溶液b．氨水。
c．硝酸银溶液d．氯化钡溶液。
15．下列离子的检验方法正确的是。
a．fe 3+ 用kscn溶液检验。
b．检验fe 2+，先加入少量氯水，再加几滴kscn溶液。
c．检验cl -，先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液。
d．在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含co3 2-
16．下列表述正确的是。
a．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅。
b．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐。
c．提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料。
d．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能。
17．下列叙述不正确的是：
a．水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化。
b．碳酸钠比碳酸氢钠碱性强。
c．碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。
d．碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
18．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是。
a．无色溶液加入naoh溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含nh4+
b．无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含na+
c．无色溶液加入bacl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含so42-
d．无色溶液加入稀hcl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有co32-
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是。
a．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在。
b．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在。
c．加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl－存在。
d．加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在。
20．有关钠及其化合物叙述正确的是。
a．纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一。
b．na2o2在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。
c．由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以。
d．用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钴玻璃观察。
21．某混合物a，含有al2(so4)3、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。
2）b、c、d、e 四种物质的化学式为：
bcde3）沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为。
沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为。
溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为。
22．普通玻璃试剂瓶的主要成份是sio2。用该种试剂瓶保存naoh溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是。
某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。
1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是用一束光线照射该凝胶会出现效应。
2）另一份中通co2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。
必修1模块常见无机物复习配套练习（二）
第二部分答案：
16. c
1）过滤 2）b： al2o3 c：fe2o3 d：naalo2 e：al(oh)3
3）al2o3 + 2oh ＝ 2alo2 + h2o
al(oh)3 + 3h+ ＝al3+ +3h2o
al2(so4)3 + 6nh3·h2o ＝ 2al(oh)3↓ +3(nh4)2so4
sio2+2naoh==na2sio3+h2o，
1）红 na2sio3+2hcl==nacl+h2sio3， 丁达尔。
2）强。
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