高一必修1总结复习

发布 2021-05-19 10:27:28 阅读 9978

1、常见物质的作用。

cl2可制漂粉精,自来水消毒,制农药、制盐酸等,没有___性。

hclo有强___性,具有___性,能___消毒漂白。

漂白粉有效成分是___主要成分是___

工业制漂白粉是用___和___为原料制造。不用澄清石灰水原因是。

漂白粉在空气中易失效,其原因是化学方程式表示),所以漂白粉应___保存。

2、溴碘应用。

溴可生产药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂等。

溴化银:可做制 __

碘化银:用于。

碘可用于预防甲状腺肿大,加碘盐中含碘的物质是___化学式)

3、钠用途。

钠钾合金呈___态,说明合金不一定都呈___态。可用作反应堆热交换剂。钠可制___原因是。

4、过氧化钠用途。

过氧化钠化学式___标明元素价态)可用作呼吸面具或潜艇的___反应原理化学方程式表示),因其具有___性,可用作___剂___剂___剂。

过氧化钠遇品红溶液现象遇紫色石蕊试液现象。

5、碳酸钠和碳酸氢钠用途。

碳酸钠俗名原因是其水溶液呈___碳酸氢钠俗名属于___化合物(填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐)热的碳酸钠溶液可以去除物品表面___

碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。__是制发酵粉主要成分之一,医疗上可以用于反应原理是离子方程式表示)

6、镁的用途。

镁可用于制___镁合金密度虽小,但___和___较大,被大量用于火箭导弹飞机部件。

镁可用于制造信号弹和焰火,原因是利用了镁的___性。

氧化镁熔点___可做___材料。

7、氧化铝和氢氧化铝。

氧化铝熔点高,可做刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是___氢氧化铝呈具有很强___能力,能凝聚水中并___达到净水目的。

8、明矾。明矾化学式___溶于水电离方程式明矾可做___剂,其原理是用离子方程式表示)

9、二氧化硫的应用。

10、可用于净水剂的有稀硫酸铜溶液可以。

11、naoh溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是离子方程式)

12、实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是化学方程式)

物质的检验与鉴别。

1br-、i-、cl-、so42-、nh4+检验。

向某无色未知溶液中加入氯水,再滴加ccl4,振荡静置、下层呈___色,说明溶液中存在___离子。

向某无色溶液中加入氯水,再滴加ccl4,振荡静置,下层呈___色,说明原溶液存在___离子。

检验br-、i-、cl-均可用_稀盐酸和___试剂检验。稀盐酸的作用是加硫酸可以吗?为什么。

溶液中存在br-的现象是原理是离子方程式表示)

溶液存在i-的现象是原理是离子方程式)

溶液存在cl-的现象是原理是离子方程式)

检验硫酸根离子所用试剂是___和___选h2so4、hno3、hcl)不选择另两种酸的理由是。

nh4+检验方法操作是现象及结论离子方程式是。

2、na2co3、nahco3检验与鉴别。

固体鉴别方法、现象及结论_加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体是nahco3,称量前后质量减少的为nahco3

液体鉴别方法有:__沉淀法。

气体法。ph法。

能用ca(oh)2或ba(oh)2溶液吗。

3、fe2+与fe3+的检验。

检验fe3+常用___溶液:现象及结论。

也可用___溶液:现象及结论。

检验fe2+时可先向溶液中加入___溶液,若无明显现象,再加___溶液,若变为血红色,则可说明。

溶液中有fe2+

4、若条件为不需用其他物质即可鉴别时,则可根据互滴法:根据互滴现象的不同进行鉴别。如鉴别alcl3与naoh、若将alcl3逐滴加入到naoh中现象是原因是用离子方程式表示)若将naoh逐滴加入到alcl3溶液中,现象是原因是。

5、naalo2与hcl、na2co3与hcl,若将na2co3逐滴加入到hcl溶液中,现象是原因是用离子方程式表示)也可利用溶液特殊颜色鉴别。

6、co2与so2的鉴别。

能否用澄清石灰水鉴别。

鉴别方法:将两种气体分别通入___溶液,若溶液褪色,说明气体是。

若检验so2中是否有co2,则需要先将气体通入___溶液,目的是再通入溶液中,若产生白色沉淀,则证明so2中含co2

7、鉴别稀硫酸与浓硫酸。

8、检验na、k元素可用___实验,现象及结论。

9、鉴别红棕色物质br2和no2

除杂归纳总结。

1、出去cl2中混有的水蒸气用除去cl2中的hcl用实验室制cl2中,吸收多余的氯气用用离子方程式表示原理。

2、出去括号内杂质。

fe2+(fe3fe3+(fe2

co2(so2no(no2)

so2(hclfe(al

fe2o3(sio2sio2(al2o3

na2co3(nahco3nahco3溶液(na2co3溶液。

kno3(kcl

分离方法。苯与水分离碘水中的碘制取蒸馏水。

粗盐提纯石油工业常用___方法分离。

分离碳酸钙与硫酸钠。

各种物质的制备和形成原理。

1、漂白粉制备药品及原理。

漂白粉失效原理。

2、实验室制取cl2反应原理吸收多余cl2的药品及原理。

检验cl2的方法是用现象是。

原理是。3、用cl2消毒过的自来水氧金鱼要在阳光下晒一段时间。

4、用小苏打中和胃酸过多反应原理。

5、工业制取金属钠制取金属镁。

工业制备金属铝为什么不用电解alcl3法?__

氧化铝熔点较高可加入___来降低熔点,节约能源,降低成本。

工业冶炼金属铁的的反应过程。

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